分子立体结构

第二节分子的立体结构,（第1课时）,兴文二中魏晓春,复习回顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式“头碰头”,呈轴对称,成键方式“肩并肩”,呈镜像对称,H2O、CO2、NH3、BF3的空间结构是怎样的？,阅读教材P35-36页,一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1、双原子分子（直线型）,2、三原子分子立体结构（有V形和直线形）,、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,、五原子分子立体结构,最常见的是正四面体,CH4,C6H6,C8H8,CH3OH,5、其它：,C60,C20,C40,C70,资料卡片：,大部分分子由多个原子构成，它们以共价键形式结合，它们在空间中的形状就是空间构型，有直线形(如CO,N2,CO2)，有平面三角形(如BF)，有正四面体(CH4)，有三角锥(NH),分子的立体结构,同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？,思考:,直线形,V形,同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？,思考:,三角锥形,平面三角形,探究与讨论：,1、写出H、C、N、O等原子的电子式：,1,2,3,4,2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：,O=C=O,H-O-H,无,有,有,无,无,直线形,V形,三角锥形,平面三角形,正四面体,基本要点ABn型分子(离子)中的中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数，价电子对（孤电子对、成键电子对）空间方向上尽量远离，使它们之间斥力最小,能量最低,物质才能最稳定。,二、价层电子对互斥模型（VSEPR）,2,电子对数目与立体结构,4,3,5,6,电子对数目与立体结构,VSEPR模型：,1、一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤对电子的VSEPR模型）23456直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体,平面三角形1200,正四面体109.50,直线1800,价电子对,4,3,2,n,空间构型,分子的立体结构为直线型,（1）中心原子价电子全部用于成键时：,例1：BeCl2,电子对的空间构型为直线型,2、分子的立体结构,成键电子对间的空间构型,电子对的空间构型和分子的立体结构相同,分子的立体结构为平面三角形,电子对的空间构型为平面三角形,2、分子的立体结构,成键电子对间的空间构型,例2：BF3,直线型,平面三角型,四面体,BeCl2HgCl2,BF3BCl3CH2O,CH4CCl4NH4+,中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：ABn立体结构范例n=2n=3n=4n=5n=6,直线形,平面三角形,正四面体形,BeCl2HgCl2,BF3BCl3CH2O,CH4CCl4NH4+,三角双锥形,PCl5,正八面体形,SCl6,电子对的空间几何构型：四面体,分子的空间构型：V型,中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。,（2）中心原子价电子未全部用于成键（有孤对电子）时：,例3：H2O,三角锥,V型,H2OH2S,NH3H3O+,中心原子有孤对电子,学生阅读P37-39页，分组讨论完成学案，然后总结中心原子孤电子对数、价层电子对数的计算方法。,以ABn型分子为例,中心原子：A价层电子对=键电子对+中心原子的孤电子对键电子对=n中心原子的孤电子对=(a-xb离子电荷数)/2阳离子应减去电荷数，阴离子应加上电荷数a:中心原子价电子数X：中心原子结合的原子数（即ABn中的n)b=8-该原子的价电子数（氢为1）（注意是B原子的）,3、如何确定价层电子对数,6,6+2=8,4+2=6,2,3,3,2,2,2,1,1,0,2,3,3,3,4,3,5-1=4,4,1,0,4,4,2,3,4,2,3,0,0,0,2,1,代表物,电子式,结构式,ABn型分子（n值）,中心原子孤对电子对数,CO2,CH2O,CH4,H2O,NH3,VSEPR模型,立体结构,VSEPR模型与分子立体结构,价层电子对互斥模型解释化合物分子的空间构形,价层电子对互斥理论对几种分子或离子立体构型的推测,2,1,3,3,1,4,3,0,3,一、计算中心原子孤电子对数,分子立体构型的求得过程,二、计算中心原子的价电子对数,三、得