第三节--物质的量第二课时PPT课件

-,1,第二课时气体摩尔体积,-,2,1mol,主要因素,忽略,1mol,忽略,决定因素,粒子个数,粒子大小,粒子间距离,-,3,影响气体分子间距离的因素：温度，压强,同温同压下，气体分子间的平均距离相同，因此，分子数相同的情况下，气体所占的体积是相同的,一.气体摩尔体积,1、概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。,符号:Vm,2、单位:L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,3、公式：,-,5,（1）该定义适用的可以是单一气体，也可以是混合气体（2）在不同的压强和温度下，气体摩尔体积不同，但是在同温同压下，气体摩尔体积是一个定值，因此，表达气体摩尔体积时，一定要指明温度、压强,-,6,标准状况下的气体摩尔体积理解要点:,条件：标准状况(STP)0、1.01105Pa对象：任何气体（单一或混合）物质的量：1mol,结论,体积约为22.4L,-,7,练习,1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,2.1mol气体的体积约为22.4L。,3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,5.标准状况下，气体摩尔体积都是22.4L。,6.只有在标准状况下，气体摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,-,8,下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,-,9,（1）标准状况下，1molCl2的体积为L？（2）标准状况下，44.8LO2为摩尔?（3）已知某气体3mol在一定条件下所占的体积为67.2L，则该条件下的气体摩尔体积为？,-,10,4、整合：n=N/NA=m/M=V/Vm,-,11,二、阿伏加德罗定律,1、公式表达,2、推论,（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2=N1/N2,（2）同温同压下，1/2=M1/M2,V1=V2，则N1=N2，n1=n2,-,12,同温同压下，1体积N2与3体积H2在一定条件下恰好完全反应生成2体积某气体，试写出该物质的化学式，并写出相关方程式。,-,13,试判断CH4、Cl2、SO2、NH3等气体的密度及其收集方法？,-,14,1、下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等,随堂检测,-,15,2、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（）。A1gH2B10gO2C30gCl2D17gNH3,-,16,3、同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为321，则其原子个数比为()A123B433C344D321,-,17,4、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是()A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比,-,18,5、下列气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是：()A、COB、HClC、CO2D、Ne,-,19,6、同温同压下，某容器充满氧气重116g,若充满二氧化碳重122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子质量为（）。A.28B.60C.32D.44,-,20,7、1molO2和N2的混合气体，共含有