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-,1,10.2结晶水合物中结晶水含量的测定硫酸铜晶体结晶水含量的测定,知道硫酸铜晶体和无水硫酸铜的颜色吗？它们二者之间是否可以相互转化？CuSO45H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2OCuSO45H2O上述两个反应是否互为可逆反应？为什么？,复习,思考：质量m1gCuSO4nH2O晶体，加热使结晶水全部失去,冷却后，称得质量为m2g，则n值的计算公式?,选CuSO4nH2O测定的优缺点：优点：可以通过颜色变化判断失水情况。缺点：无水硫酸铜能吸水。,一、测定原理,如何计算结晶水n的数值？CuSO4nH2OCuSO4+nH2O1molnmol,需测定的量,固定值,-,5,需要解决的问题,测定什么量？怎样测定？怎样减少误差？怎样计算？,关键：怎样知道硫酸铜晶体中的水已全部被加热失去呢？恒重操作（两次加热，两次称重，两次称重的结果相差不超过0.001g）如：某次实验，两次称重的结果如下：第一次：25.678g第二次：25.432g用哪次称重结果作为计算依据？注意：一定要最后两次的称重结果相差不超过0.001g。,-,7,问题：怎样加热？受热容器应选什么仪器？演示：,问题：怎样让加热容器冷却？若要称量那些和空气接触易变质或易吸水的物品时，又要注意什么？,二、实验步骤及所需仪器,1.研磨:将大颗粒固体研成粉状。研钵2.称量：坩埚的质量m0;坩+样品(约2.0g)的质量m1电子天平3.加热:缓慢加热，轻轻搅拌，全变为白色坩埚、泥三角、坩埚钳、三角架、酒精灯、玻璃棒,-,10,4.冷却：将坩埚放在干燥器里冷却。干燥器5.称量：坩埚+无水硫酸铜的质量（m2）。电子天平6.恒重操作：重复步骤3、4、5直到m3与m2相差不超过0.001g记为m4。7.计算：化学式中n的实验值。,二、实验步骤及所需仪器,-,11,恒重操作,第一次,冷却,称重,加热,第三次?,加热,称重,冷却,第二次,设计一个实验记录表：,（m1m0）,（m4m0）,（m1m4）,-,13,本实验操作的几个关键点是：1称前对硫酸铜晶体要研细；2小火加热，避免局部过热；3在干燥器中冷却；4恒重操作；5防止试验过程中晶体的损失,-,14,三、实验误差分析,晶体未完全变白就停止加热；加热后在空气中冷却；晶体未研细，没有完全分
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