氨及氨的实验室制法ppt课件

.,第一课时氨及氨的实验室制法,第四章非金属及其化合物,第四节氨硝酸硫酸,.,哈伯（F.Haber18681934）,他因为攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。,科学史话,.,学习目标导航,1.了解氨的物理性质及用途。2.理解喷泉实验的原理。3.掌握氨气的化学性质。4.掌握氨气的实验室制法。,.,预习效果检测,1、检验氨气可以用（）A.湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸2、下列关于氨的叙述中错误的是（）A.氨易液化，因此可用作制冷剂B.氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不易分解D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红。3、制备干燥氨气所需的药品是（）A.NH4Cl溶液，NaOH溶液，熟石灰B.饱和氨水C.NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4D.NH4Cl固体，消石灰，碱石灰,.,知识体系梳理,2.氨气的化学性质,1.氨气的物理性质,（1）氨气与水的反应,氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨”；一水合氨部分电离。,一、氨气,氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻、极易溶于水(在常温常压下1:700)、易液化的气体。,液氨：作制冷剂,.,重难点探究1,实验-氨气的喷泉实验1、实验操作：2、实验现象：3、实验结论：,.,思考,1、形成喷泉的原理？,2、喷泉实验成功的关键？,烧瓶内外形成压强差,a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。,3、含水的胶头滴管在实验中作用？,引发水上喷,.,知识拓展,氨水,概念：氨水中存在的微粒：密度小，且浓度越大密度越小溶质以氨气表达氨水呈弱碱性浓氨水易挥发,.,2、氨气的化学性质,（2）氨气与酸的反应生成铵盐,NH3+HClNH4Cl,（3）与氧化性物质反应,（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）,为什么会产生白烟?,.,生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检验生产设备和管道是否漏气。如有白烟生成则说明已经发生漏气。,资料卡片,8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,.,铵盐,1、概念：2、主要物理性质：都易溶于水3、化学性质：,由铵根离子和酸根离子组成的盐,（1）受热分解（2）与碱反应,注意：若为稀溶液间的反应且未加热则生成物以NH3H2O表示,NH4Cl=NH3+HCl,.,铵根的检验：,（1）加碱共热后，用湿润的红色石蕊试纸的验气（2）加碱共热后，将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近管口，有白烟产生,.,（3）装置：,固+固加热型,（4）收集：,向下排空气法,（5）验满：,湿润的红色石蕊试纸变蓝；,(常见唯一的碱性气体),（1）药品：,氯化铵晶体、消石灰固体,（2）原理：,3、氨的实验室制法,重难点探究2,（6）尾气吸收：,自来水,.,思考,棉花的作用：,防止空气对流，提高集气的速度和纯度。,干燥氨气的常用试剂：,CaO、碱石灰等碱性干燥剂,注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl28NH3),.,3、氨的用途,NH3,.,归纳总结,N