2018年高三化学总复习课时跟踪训练1第一章1.1化学计量在实验中的应用新人教版.docx

课时跟踪训练1 第一章 1.1 化学计量在实验中的应用A级(基础达标)一、选择题1下列对于“摩尔”的理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩解析摩尔是物质的量的单位，A错误；B正确；摩尔不能表示宏观物质，C错误；D中应该是0.012 kg 12C。答案B2(2016南昌零模)下列说法正确的是()标准状况下，3.011023的物质所占的体积为11.2 L0.1 mol N2所占的体积为2.24 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，100 g CaCO3和KHCO3含氧原子3 mol各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D解析没有指明气态，没有指明标准状况，H2O为液体，正确，必须在标准状况下，正确。答案B3. (2016开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)()A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005NAC产物中的NH键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA解析抽走玻璃片，0.005 mol氯化氢与0.005 mol氨气充分反应生成氯化铵0.005 mol。氯化铵为固体，A错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，B错误；0.005 mol氯化铵中NH键的物质的量0.005 mol40.02 mol，个数为0.02NA，C正确；加水溶解时NH发生水解，使NH数目减小，D错误。答案C4(2016绵阳诊断)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在标准状况下，2.24 L HF中含有的电子数为NAB7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NAC常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子解析本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的理解能力和判断能力。在标准状况下，HF是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A选项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，都为78 g/mol，且1 mol Na2S和1 mol Na2O2中均含有2 mol阳离子和1 mol阴离子，B选项正确；常温下铝遇浓硫酸发生钝化，C选项错误；电解精炼铜时，比铜活泼的金属也会失去电子，同时阳极中的Ag、Au等会形成阳极泥，D选项错误。答案B5(2016北京西城区检测)同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是()A气体A与气体B的相对分子质量之比为mnB同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为nmC相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为mnD相同条件下，气体A与气体B的密度之比为nm解析同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，则有n(A)n(B)，即，则有，A项正确；同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比，B项正确；同温、同压、同体积的A和B两种气体，其物质的量相等，则二者的质量之比，C项正确；相同条件下，气体A与气体B的密度之比，D项错误。答案D0 06.(2017安徽六校高三素质测试)Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是()Na2CO3的质量关于O2的描述A21.2 gO2的摩尔质量是36 gmol1B21.6 g生成标准状况下O2的体积为2.24 LC21.6 gO2的摩尔质量是34 gmol1D22.4 g生成标准状况下O2的体积为2.24 mL解析Na2O2与CO2的反应实质是1价的氧发生的歧化反应。生成物Na2CO3中有1个O为18O，摩尔质量为108 gmol1生成Na2CO3质量为0.210821.6 g；氧气为18O2，摩尔质量为36 gmol1。答案B二、填空题7用NA填写下列空白：(1)1 mol D2O中所含有的电子数为_，中子数为_。(2)1 mol Na2O2与足量H2O(或CO2)反应转移电子数为_；1 mol Cl2与足量NaOH溶液生成NaCl和NaClO，转移电子数为_。(3)1 mol Na2O2晶体中含有的离子总数为_；1 mol CH3OH中含有的共价键数为_。(4)14 g乙烯与环丙烷(C3H6)含有的碳原子数为_，电子数为_。(5)32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为_。(6)用“”、“”或“”填空：1 L 1 molL1 Na2CO3溶液中含有CO的数目_NA。1 mol Cl2与足量H2O反应转移电子数_NA。1 L 1 molL1 NH3H2O中NH数目_NA。1 mol FeCl3完全转化成的Fe(OH)3胶体中，所含Fe(OH)3胶粒的数目_NA。答案(1)10NA10NA(2)NANA(3)3NA5NA(4)NA8NA(5)2NA(6)8(2017太原学段测评)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.4082B48.4082C48.4082D48.3822E48.4342F48.8762已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学化学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)E的相对分子质量是_。(3)A、B、C可能的化学式是_。解析设烧瓶的质量为m，盛空气时，22.4 Lmol10.293 L，m48.04 g，再由阿伏加德罗定律可得：，M(A)28。同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64。答案(1)SO2(2)30(3)N2、CO、C2H49臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_gmol1(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_解析(1)设有1 mol O2。 3O22O3n 3 mol 2 mol 1 mol 0.3 mol 0.1 mol根据：35.6 gmol1。(2)3O22O3V 3体积 2体积 1体积 V(L) 86.51.5 LV3 L。(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，则有解得所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。答案(1)35.6(2)3(3)50%B级(能力提升)一、选择题1标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A22.4(mn) B22.46.021023(mn)Cmn D22.4(mn)/(6.021023)解析NAmnNA22.4(mn)答案A2(2017汉中一中月考)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A1 mol“18电子粒子”含有的原子总数可能为8NAB在标准状况下，11.2 L HF含有的电子总数为5NAC500 mL、0.2 molL1 Na2S溶液中含S2总数为0.1NAD28 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳碳双键数目为NA解析18电子粒子有H2O2、F2、CH3CH3、CH3OH、S2、Ca2、Cl等，其中1 mol CH3CH3分子中含8 mol原子，A项正确。在标准状况下，HF呈液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误。硫离子会水解，C项错误。28 g乙烯中含1 mol碳碳双键，而42 g丙烯中含1 mol碳碳双键，故D项错误。答案A3(2016湖北武汉调研)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为21解析原子数相等，不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，所以不能确定其质量的大小，A错误；相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故气体X的密度最小，B正确；在一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则其物质的量相等，但不一定是0.1 mol(没有说明是否在标准状况下)，C错误；二者的物质的量之比为41，同温同体积的气体，其压强之比等于物质的量之比，则其压强之比为41，D错误。答案B4胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为()A11 B23 C31 D21解析对比5巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5巯基甲脲嘧啶多了一个N原子，多出的N原子一定来自于氨，所以反应时NH3和5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为11。答案A二、综合题5如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL，则X的摩尔质量是_gmol1。(3)通过计算，确定X的化学式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式：_(X在该条件下不发生分解反应)。解析在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素。在D中收集到N2，说明X中一定含有N元