第六章 酸碱滴定法-2

PBE的书写酸度对弱酸碱各型体分布的影响,内容回顾,总结,1）分析浓度和平衡浓度是相互联系却又完全不同的概念，两者通过联系起来。2）对于任何酸碱性物质，满足0+1+2+n=13）取决于Ka（Kb）及H+的大小，与C无关。4）当酸度增大或减小时，将随溶液的酸度而变化。在分析化学中常常可以利用这一性质，通过控制溶液的酸度来控制反应物或生成物某种型体的浓度，以便使某反应进行完全，或对某些干扰组分进行掩蔽。5)相关计算：pH,Kai型体的平衡浓度,第三节酸碱溶液中氢离子浓度的计算,强酸（碱）溶液弱酸（碱）溶液两性物质溶液强酸（碱）与弱酸（碱）的混合溶液,步骤：1.写出PBE2.代入Ka、Kw或（精确式）3.简化（若A20B,则Y=A+BA),条件判别式,一、一元强酸强碱溶液pH值的计算,1.一元强酸（c）,忽略水的解离,精确式,PBE,最简式,(例题6-3),2、一元强碱,二、弱酸弱碱溶液pH值的计算,（一）一元弱酸碱溶液,（1）一元弱酸HA（c）,-精确式,PBE为,近似式1,近似处理：,若,近似式2,最简式,、,、,近似式1,、,、,精确式,近似式2,最简式,解题思路首先判断c/Ka和cKa值然后根据满足条件选择计算公式计算,例6-4例6-5,对于一元弱碱,例6-6,以cmolL-1二元弱酸H2A为例。,三、多元酸碱溶液pH的计算,（一）多元弱酸溶液,解离方程及平衡常数：,PBE：,整理，得：,（四次方程）,简化,（三次方程）,可忽略弱酸的二级解离，将二元弱酸作为一元弱酸进行近似处理。,若,总结,可忽略水的解离和二元弱酸的二级解离，将其作为一元弱酸进行近似处理；,近似式,最简式,例6-7,某些有机弱酸的Ka1与Ka2相差不大，浓度较低，其二级解离不能忽略，应采用迭代法计算pH值。例6-8（自学）(二)多元弱碱溶液与多元弱酸相似。例6-9,四、两性物质溶液pH值的计算,多元弱酸的酸式盐,弱酸弱碱盐,氨基酸,（一）多元弱酸的酸式盐,以酸式盐NaHA为例，设其溶液的浓度为cmolL-1。,精确式：,简化：,最简式,近似式1,近似式2,精确式,最简式,近似式1,近似式2,、,例如：,例6-10,(二)弱酸弱碱盐,1、一元弱酸弱碱盐以cmolL-1的NH4Ac为例讨论-1:1型,PBE：,、,。,2、多元弱酸弱碱盐,PBE：,又,可以视其为一元弱碱，可按上述方式处理。,溶液接近中性，pH略小于7,（三）氨基酸以氨基乙酸为例,（氨基乙酸盐）（氨基乙酸偶极分子）（氨基乙酸阴离子）,例6-11,五、强酸与弱酸的混合溶液,以c1molL-1强酸与c2molL-1的弱酸HA混合溶液为例。,PBE：,（由于溶液呈酸性，可忽略水的解离）,若c120A-，上式可简化为：,最简式,H2SO4溶液,例6-12,一般：（1）先令H+=c1（2）求A-=c2A-（3）比较：若H+20A-，则用最简式计算。若H+20A-，则用近似式计算。,先假设，再比较，后选择,判断能否用最简式：,强碱(NaOH)+弱碱(B-),质子条件:H+HB+cNaOH=OH-,忽略弱碱的离解:OH-c(NaOH)(最简式),若OH-20HB，,两弱酸(HA+HB)溶液,质子条件:H+=A-+B-+OH-,HAcHAHBcHB,酸碱平衡关系,KHAcHAKHBcHB,2一元弱酸碱HA多元弱酸碱H2A,H3A3两性物质HA-4混合酸碱:强+弱.弱+弱,判断条