（课标通用）山东省高考化学专题十一第2讲物质的分离、提纯和检验练习（含解析）.docx

第2讲物质的分离、提纯和检验A组基础题组1.为完成下列实验,所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()选项ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2从食盐水中提取NaCl固体从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.100 0 molL-1 K2Cr2O7溶液装置或仪器答案AB项,采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体,蒸发时用蒸发皿,错误;C项,碘易升华,KI加热不发生变化,从KI和I2的固体混合物中回收I2,应该有冷凝装置,错误;D项,配制100 mL 0.100 0 molL-1Na2CO3溶液需要100 mL容量瓶,则图中缺少容量瓶、胶头滴管等,故D错误。2.下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是()A.由于碘在乙醇中的溶解度较大,所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B.水的沸点为100 ,乙醇的沸点为78.5 ,所以用加热蒸发的方法可使含水乙醇变为无水乙醇C.由于汽油和水不互溶,因此可用分液的方法将二者分离D.将含少量HCl的CO2气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶,可以除去HCl气体答案CA项,乙醇和水互溶,故错误;B项,虽然水和乙醇的沸点有差距,但是水容易挥发,所以直接用加热蒸发的方法得到无水乙醇是不可能的,应用氧化钙与水反应,再加热蒸发,故错误;D项,氯化氢和二氧化碳都可以和氢氧化钠反应,故错误。3.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸,加热NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.B.C.D.答案DCaCO3不溶于水,NaNO3溶于水,则溶于水、过滤可分离,与盐酸反应引入新杂质氯化钙,错误。4.(2019辽宁六校协作体高三联考)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是()A.操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤B.操作Y是先将NH3通入饱和食盐水,再不断通入CO2C.沉淀主要成分为Mg(OH)2D.气体及滤液可用于制备纯碱答案C苦卤中含有镁离子,与纯碱中的碳酸根离子结合生成碳酸镁沉淀,故C错误。5.(2019湖南醴陵高三月考)如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确的是()冷却含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的浓热的溶液,可得到碳酸氢钠晶体在20 时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为NH4ClNaClNaHCO3在30 时,氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水,所得溶液都是饱和溶液利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 以下A.B.C.D.答案B在20 时,氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g,是易溶物质,碳酸氢钠的溶解度大于1小于10,是可溶物质,故正确;在20 时,三种物质的溶解度大小顺序为NH4ClNaClNaHCO3,由饱和溶液的溶质质量分数=S100+S100%,故三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为NH4ClNaClNaHCO3,故正确;30 时,氯化铵的溶解度大于40 g,20 g氯化铵能完全溶于50 g水,所得溶液不是饱和溶液,氯化钠的溶解度小于40 g,20 g氯化钠不能全部溶解,所得溶液是饱和溶液,故错误;由三种物质的溶解度变化规律可知:利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 以下,故正确。6.(2018广东江门高考模拟)实验室在500 时隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法中正确的是()A.装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂X最好选用碱石灰B.装置用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3C.取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液,溶液变血红色,则残留物一定为Fe2O3D.装置用于检验分解产物中是否有SO2气体生成,装置用于收集生成的NH3和N2答案B装置的作用是检验产物中是否有水蒸气生成,故试剂X应为无水硫酸铜,A项错误;装置用于检验产物中是否有SO3气体生成,若存在则装置中会产生白色沉淀,并可用盐酸除去NH3,B项正确;中残留物也可能含有FeO,也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4,不一定只有Fe2O3存在,C项错误;氨气极易溶于水,若分解产物中有NH3,则氨气被装置吸收,装置不可能收集到氨气,D项错误。7.海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程,通过实验证明海带中存在碘元素,并从海带中提取出碘单质。根据实验流程回答下列各题:(1)步骤中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器,除酒精灯外还有。(2)步骤的操作名称为。(3)经过步骤以后,所得滤液中主要含有可溶性的无机盐:氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I-变为碘单质,可加入经硫酸酸化的双氧水氧化,写出该反应的离子方程式:。检验步骤是否成功的方法是。(4)步骤操作名称是。(5)为了进一步制得纯净的碘单质,可以通过步骤实现,实验装置如下图所示。已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液,CCl4的沸点76.8 、I2的沸点184.4 。指出图中错误的地方并改正。锥形瓶中先收集到的物质是。答案(1)坩埚、泥三角(2)过滤(3)2I-+2H+H2O2 2H2O+I2取少量溶液加入淀粉,看溶液是否变蓝(4)萃取和分液(5)温度计水银球应该在支管口附近,冷凝水应该下进上出CCl4解析(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三角支撑然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯,所以还缺少硅酸盐材质的仪器:坩埚、泥三角。(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法,即步骤的操作名称为过滤。(3)含碘离子溶液中加入双氧水是为了将碘离子氧化成单质碘,离子方程式为2I-+2H+H2O2 2H2O+I2;碘遇淀粉显蓝色,所以检验步骤是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉,看溶液是否变蓝,如果变蓝,说明还有单质碘。(4)利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取,所以步骤操作名称是萃取和分液。(5)由于四氯化碳的沸点低于碘,所以锥形瓶中先收集到的物质是CCl4。8.(2016课标,26,14分)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:(一)碳酸钙的制备石灰石(含少量铁的氧化物)(1)步骤加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于。(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液白色结晶(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。(4)步骤中反应的化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行,原因是。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是。(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是,产品的缺点是。答案(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分离(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2 CaO2+2NH4Cl+2H2O温度过高时双氧水易分解(5)去除结晶表面水分(6)工艺简单、操作方便纯度较低解析(1)从制备碳酸钙的流程可以看出,加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀;小火煮沸使沉淀颗粒长大,有利于过滤分离。(2)过滤操作要求“一贴、二低、三靠”,漏斗末端颈尖应紧靠烧杯壁;滤纸边缘应低于漏斗边缘;玻璃棒仅起到引流的作用,不能搅动,否则易使滤纸破损。(3)根据题干信息,若使CaO28H2O顺利析出,须保证溶液呈中性或碱性,所以要煮沸除去酸性氧化物CO2。(4)H2O2受热易分解,故制备过氧化钙的反应应在冰浴下进行。(5)醇洗可防止产品溶于水而损失,且可除去晶体表面的水。(6)比较两个工艺流程可知,该工艺简单、操作方便,但产品纯度较低。B组提升题组9.(2018天津理综,4,6分)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A.某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性:H2CO3C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-答案B本题考查Fe2+、SO42-的检验,Ksp的应用等。A项,说明原溶液中有Fe2+,但不能确定是否有Fe3+,不正确;B项,说明H2CO3制出了C6H5OH,正确;C项,S2-与Cu2+直接反应生成CuS黑色沉淀,不能说明Ksp(CuS)11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题:(1)加入ZnO调节pH=a的目的是,a的范围是。(2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为。(3)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为。(4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是。(5)下列试剂可作为试剂Y的是。A.ZnOB.NaOHC.Na2CO3D.ZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是。答案(1)使溶液中的Fe3+完全沉淀,Zn2+不被沉淀 3.0a11,使Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀,Zn2+转化为Zn(OH)42-,过滤后得到含Zn(OH)42-的滤液C。(1)由流程图可知,加入ZnO调节