盐类的水解和沉淀溶解平衡.doc

盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“”或“”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。如： Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3 + 3 CO2注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+ 与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3- 、AlO2-；NH4+与SiO32-等。（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。（2）、浓度：、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 （三）、盐类水解原理的应用 1、判断盐溶液的酸碱性。2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。4、盐参加反应时，有时要考虑盐的水解，如Mg加到NH4Cl溶液中。5、加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解，如浓缩AlCl3、FeCl3溶液，蒸干得氢氧化物，灼烧得金属氧化物。6、保存某些盐溶液时，要考虑盐的水解，如FeCl3溶液中加入少量盐酸来抑制水解，保存Na2CO3等碱性盐溶液不能用磨口玻璃瓶，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。7、某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe（OH）3胶体。8、纯碱溶液越热去污能力越强，加热溶液中c（OH-）增大。二、比较离子浓度大小的方法和规律（一）、酸溶液或碱溶液酸溶液中C(H +)最大，碱溶液中C(OH - )最大，其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较。多元弱酸以第一步电离为主。（二）、盐溶液1、多元弱酸的酸根分步水解，但以第一步水解为主。如：Na2CO3溶液中，c（Na+） c（CO32-） c（OH-） c（HCO3-） c （H2CO3）2、明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小。如：NaHCO3溶液中，c（Na+） c（HCO3-） c（OH-） c（H+） c（CO32-）注意：常见显酸性的弱酸酸式根离子有：HSO3-、H2PO4-；显碱性的有：HCO3-、HS-、HPO42-3、比较同一离子的浓度时，要注意其他离子对该离子的影响。如：同浓度的a、NH4Cl b、CH3COONH4 c、NH4HSO4 三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是 c a b 。（三）、混合溶液先考虑是否反应，若反应，先确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离、水解等因素。如：1、等浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合浓度顺序：c （Na+） c（CH3COO-） c（OH-） c（H +）2、同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，离子顺序为：c（NH4+） c（Cl-） c（OH-） c（H+） （氨水的电离因素 NH4+ 的水解因素）三、电解质溶液中离子之间的定量关系1、微粒数守恒（即物料守恒）如纯碱溶液中 c（Na+）= 2c（CO32-）变化前= 2c（CO32-）+ 2c（HCO3-）+ 2c（H2CO3）2、电荷数守恒关系（即电荷守恒）如纯碱溶液中 c（Na+）+ c（H+）=c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+ c（OH-）3、水电离的离子数守恒（即质子守恒）如纯碱溶液中 c（H+）水 = c（OH-）水， 而c（H+）水 = c（HCO3-）+ 2c（H2CO3）+ c（H+）所以 c（OH-）水 = c（HCO3-）+ 2c（H2CO3）+ c（H+） 四、盐溶液蒸干后所得物质的判断1、考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca（HCO3）2溶液，所得固体应是CaCO3 。2、考虑氧化还原反应。如蒸干Na2SO3溶液，所得固体应是Na2SO4 。3、盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得弱碱。如蒸干AlCl3溶液，得Al（OH）3。盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质。如蒸干Al2(SO4)3溶液，得Al2(SO4)3固体。4、盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3等。有时要多方考虑，如加热蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO- 的水解，又要考虑生成的HClO的分解，所以蒸干后所得固体是NaCl。五、沉淀溶解平衡及其应用(一)、溶解度（S）：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。类别易溶可溶微溶难溶溶解度 10 g1 10 g0.01 1 gc(OH)c(A)c(H) B、c(M)c(A)c(H)c(OH)C、c(M)c(A)c(OH)c(H) D、c(M)c(H)c(A)c(OH)4、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )A、NH3H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO35、下列说法中正确的是（ ）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为06、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 ( )A、具有吸附性 B、溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C、溶解度大于CuS、PbS、CdS D、溶解度小于CuS、PbS、CdS7、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液,则 ( )A、只有AgBr沉淀生成 B、AgCl和AgBr沉淀等量生成C、AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D、AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主8、在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A)=c(M)，而乙同学认为c(A)与c(M)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为 同学的说法正确，理由是 。9、SOCl2是一种液态化合物，沸点为77 。向盛有10 mL水的锥形瓶中，小心滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。(1)根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式。(2)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl36H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因。10、实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3(SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)其总反应可表示为：2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。11、已知MgCl26H2O受热时发生水解：MgCl26H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O而MgSO47H2O受热不易发生水解。试解释原因。提升训练1、对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 （双选） （ ）A、c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C、由H2O电离出的c（H+）= 1.0 10-12 molL-1D、与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）2、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 （） A.、a=b B、混合溶液的PH=7 C、混合溶液中，c(H+)= D、混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)3、常温下a mol/L CH3COOH溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 （ ） A、若c(OH) c(H+)，a b B、若c(K+) c(CH3COO)，a bC、若c(OH) c(H+)，a b D、若c(K+) c(CH3COO)，a b4、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 （ ）A、新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH) B、pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) C、pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) c(OH) = c(H+) D、0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) 2c(OH-) = c(CH3COO-) c(CH3COOH)5、对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是 （ ）A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32-）+ 2c（HSO3-）+ c（OH-）D、加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大6、下列浓度关系正确的是 （ ）A、氯水中：c (Cl2)= 2 c (ClO-) + c (Cl-) + c (HClO) B、氯水中：c (Cl-) c (H+) c (OH-) c (ClO-)C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na+) = c(CH3COO-)D、Na2CO3溶液中：c（Na+） c（CO32-） c（OH-） c（HCO3-） c（H+） 7、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol/L)反应后溶液的pHc(HA)C(KOH)0.10.19X0.27下列判断不正确的是 （ ）A、实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+)B、实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = C、实验反应后的溶液中：c (A) + c (HA) 0.1 mol/LD、实验反应后的溶液中：c (K+) = c (A) c (OH) = c(H+)8、已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br - 和CrO，浓度均为0.010molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） A、Cl-、Br -、CrO B、CrO、Br -、Cl- C、Br -、Cl-、CrO D、Br -、CrO、Cl-9、已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 ( ) n Al(OH)3 n Al(OH)3 0 v(NaOH) 0 v(NaOH) A Bn Al(OH)3 n Al(OH)3 0 v(NaOH) 0 v(NaOH) C D 10、某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH ( pOH = -lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则 （ ）A、M点所示溶液的导电能力强于Q点B、 N点 所示溶液中c（CH3COO -）c（Na+）C、M点和N点所示溶液中H2O的电