第一章-第二节-第2课时.ppt

第2课时气体摩尔体积,知识点一决定物质体积大小的因素,气球在挤压下体积很容易变小，而铅球在挤压下体积很难发生变化，为什么会这样，带着这个问题完成下面知识点：,知识梳理,1.物质体积大小的影响因素,结论：(1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积；(2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都。,大小,相等,不相同,相同,2.阿伏加德罗定律,同温同压下，相同体积的任何气体都含有数目的粒子。提醒：由于气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，所含的分子数也不一定相同。,相同,知识点二气体摩尔体积,用打气筒给篮球打气时，气体源源不断的被打进去，而篮球的体积不发生变化，气体都去哪儿了？气体的体积与什么因素有关？,提醒：气体摩尔体积的的数值不是固定不变的，它决定于气体所处环境的温度和压强。,单位物质的量,Vm,Lmol1,温度和压强,22.4Lmol1,1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,(1)在相同条件下，1mol任何物质的体积均相同。()(2)同温同压下，1mol气体的体积均为22.4L。()(3)0.5molH2的体积约是11.2L。()(4)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。()(5)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。()(6)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),自我检测,2.下列说法中正确的是(),A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数解析A、B项，均未指明标准状况；C项水为液态。答案D,3.(1)现有34g某气体，摩尔质量为17gmol1，则：,该气体为_mol。该气体所含分子数为_NA。该气体在标准状况下的体积为_L。(2)_gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。解析(1)该气体的物质的量为34g/(17gmol1)2mol，分子数为2NA，在标准状况下的体积为22.4Lmol12mol44.8L。(2)标准状况下22.4LCO2是1mol，氧原子的物质的量是2mol，故水是2mol，即36g。答案(1)2244.8(2)36,学习任务一气体摩尔体积概念的理解【交流讨论】标准状况时的气体摩尔体积示意图如图。同时还知道：,在0和101kPa(标准状况)的条件下，气体摩尔体积约为22.4Lmol1。在25和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5Lmol1。又查阅资料知道：在0和202kPa的条件下，气体摩尔体积约为11.2Lmol1。在273和202kPa时，气体摩尔体积约为22.4Lmol1。1.由上述资料可知气体体积大小受哪些因素影响？,提示气体的体积大小受温度和压强的影响。,2.标准状况下的气体摩尔体积Vm22.4Lmol1，那么Vm22.4Lmol1时一定是标准状况下吗？3.标准状况下，如何由气体的体积求算气体的质量？,提示不一定，同时改变温度和压强，气体摩尔体积Vm仍可能保持不变。如：升高温度的同时增加压强。,【点拨提升】1.标准状况下的气体摩尔体积,(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所处的状态。(2)1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)2个数据：“1mol”“约22.4”。,2.气体摩尔体积的适用范围,气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。,3.气体摩尔体积的计算,特别提醒：(1)气体摩尔体积的描述对象是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。(2)不同温度和压强下，气体摩尔体积不同，例如在25、101kPa时，Vm24.5Lmol1。因此，在讨论气体摩尔体积时，必须注明气体所处的温度和压强。,【典例1】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(),A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子解析因为不知道11.2LO2是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，A选项错误；18g水为1mol，每个水分子中有3个原子，所以18g水所含的原子总数为3NA，B正确；标准状况下四氯化碳为液态，故无法计算其物质的量，C错误；D项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误，D错误。答案B,【变式训练1】下列说法正确的是(),A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.0.2molH2和0.8molCO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4LC.标准状况下，1mol任何物质的体积必定是22.4LD.22.4LCO2和18gH2O所含的分子数相等解析没有指明标准状况，A项错误；气体摩尔体积适用于单一气体，也可以是混合物气体，只要符合物质的量为1mol，且为标准状况下，体积就约为22.4L，B项正确；标准状况下，1mol任何气体的体积必定是22.4L，C项错误；18gH2O是1molH2O，但22.4LCO2不一定是1mol，因为其条件不确定，D项错误。答案B,能运用气体摩尔体积计算物质的质量、物质的量、微粒数，进一步明确气体摩尔体积在化学中的应用及其注意事项，以培养学生的证据推理与模型认知素养水平。,学习任务二阿伏加德罗定律及其推论【交流讨论】,1.相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？2.相同体积的甲、乙两个容器，甲中盛放1mol氮气，乙中盛放2mol氮气，则在相同温度下，甲、乙两容器中压强之比是多少？,提示同温同压下，同体积的不同气体具有相同的分子数。提示同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，故甲、乙两容器中压强之比是12。,【点拨提升】1.阿伏加德罗定律,(1)内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。,2.阿伏加德罗定律的推论,【典例2】在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是(),A.两种气体的物质的量不相等B.两种气体的质量相等C.两种气体所含的原子数目相等D.两种气体的分子数目相等解析等温等压等体积的气体具有相等的物质的量和分子数，A错误，D正确；因其摩尔质量不相等，故其质量不相等，B错误；因分子的组成不相同，在分子数相同的前提下，其原子数是不相同的，C错误。答案D,【变式训练2】下列叙述正确的是(),A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等解析只有气态物质才符合阿伏加德罗定律在同温同压下，具有相同