大一基础化学复习题.doc

基础化学复习题第一章 溶液和胶体一、 选择题1、 将98%的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为（ C）A 49% B 24.5% C 80.5% D 70%2、糖水的凝固点为（ C） A 0 B 高于0 C 低于0 D 难以判断3、下列0.1mol/L溶液的凝固点最高的是（ B）A KCl B CH3COOH C HCl D K2SO44、在温度为375K时，沸水的压力应为（C ）A 1000KPa B 10KPa C 高于100KPa D 低于100KPa5、在200g水中含有9g某非电解质溶液，其凝固点为-0.465,则溶液的摩尔质量为（D ）A 135 B 172.4 C 90 D 1806、某温度时，具有相同体积相同渗透压的甲醛和葡萄糖溶液中，甲醛和葡萄糖的质量比为（B ）A 6:1 B 1:6 C 1:3 D 3:17、胶体溶液中决定溶胶电性的物质时（B）胶团电位离子反离子胶粒8现有蔗糖，氯化钠，氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol/L,则渗透压由高到低的顺序是（ B ）A CaCl2 NaClC12H22O11 B C12H22O11 NaCl CaCl2 C NaCl C12H22O11 CaCl2 D C12H22O11 CaCl2P1 B P2S(A2B) B S(AB)S(A2B) C S(AB)=S(A2B) D 不能确定6 Mg(OH)2沉淀在下列哪一种情况下其S最大（ B ）A 在纯水中 B 在0.1mol/L HCl中 C 在0.1mol/L NH3.H2O 中 D 在0.10.1mol/L MgCl2中7.某溶液中加入一种沉淀剂时，发现有沉淀生成，其原因是（ A ）A KspQi C Ksp=Qi D 无法判断8.0.1mol/L 一氯乙酸溶液的pH为（ D）已知Ka=1.3810-3A 1.93 B 2.0 C 1.92 D 1.959.室温下，饱和H2S水溶液中S2-为（B ）（已知Ka1=1.110-7, Ka2=1.010-14）A 1.110-7 B 1.010-14 C 1.110-21 D 2.010-910.测得0.01 molL-1某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的电离平衡常数Ka为（ B ）A. 110-18 B. 110-8 C. 110-12 D. 110-6.11. 难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（molL-1），则溶解度与溶度积关系为（ C ）。AKsp=4S3 B. Ksp=27S4 C. Ksp=108S5 D. Ksp=54S612缓冲溶液的缓冲范围是（ D ）A pH1 B Ka1 C Kb1 D pKa1二判断题1.在一定温度下，AgCl溶液中Ag+浓度和Cl-浓度之积为一常数。()2.在HAc 溶液中加入NaAc，既有同离子效应又有盐效应。( )3.难溶电解质的Ksp较小者，它的溶解度一定小。( )4.将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。（ ）5. 沉淀剂用量越大，沉淀越完全。（）三计算题1. 欲配制500ml pH 9.15的缓冲溶液，所用氨水的浓度为0.100molL-1，问所加入的NH4Cl的物质的量和质量。（已知氨水的Kb=1.7610-5）解：pOH = 14pH4.85 pOH = pKb + lg(CNH4Cl/C NH3H2O) 得：CNH4Cl =0.13 molL-1 nNH4Cll =0.13 molL-10.5L0.065 mol WNH4Cll0.065 mol53.493.5g 2在100ml 0.20 molL1MnCl2溶液中加入等体积的0.01 molL1氨水，问在此氨水中加入多少克固体NH4C1，才不致于生成Mn(OH)2沉淀？（已知Ksp Mg(OH)21.910-13， Kb NH31.810-5 pKb4.74）解：混合后：Mn2+=0.1mol/dm3 NH3H2O=0.005mol/dm3 若不产生Mn（OH）2， WNH4Cl=0.20.06553.5=0.70g 3.向1.010-3 moldm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的Ag+? CrO42-沉淀完全时, Ag+= ?(已知Ksp=910-12) 第四章 滴定分析法和酸碱滴定一选择题1.锥形瓶中盛放20ml、0.10mol / L的NH3（Kb，NH3=1.7510-5）溶液，现以0.10mol / L的HCl滴定，当滴入20ml HCl后，混合液的pH值为：（ C ） A7.00； B9.25； C5.27； D1.702.下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是（ C ）A 固体NaOH B. 固体Na2S2O3 C. 固体硼砂 D. 固体KMnO43锥形瓶中盛放20ml、0.10mol / L的NH3（Kb，NH3=1.7510-5）溶液，现以0.10mol / L的HCl滴定，当滴入20ml HCl后，混合液的pH值为：（ C ） A7.00； B9.25； C5.27； D1.704. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分 HCl 用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（D ） A. 直接滴定方式 B. 间接滴定方式 C. 置换滴定方式 D. 返滴定方式5在滴定分析测定中，属偶然误差的是（ B ）A. 试样未经充分混匀 B. 滴定管最后一位估读不准确C. 砝码生锈 D. 滴定时有液滴溅出6. 用计算器算得 ，按有效数字运算（修约）规则，结果为（ C）。 A12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.0047酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：（D ）A 滴定突跃的范围 B 指示剂的变色范围C 指示剂的颜色变化 D 指示剂相对分子质量的大小二判断题1 测定结果的准确度高，精密度不一定高。（ ）2.酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。( )3在分析天平上称取4g Na0H定溶于1L容量瓶中,该溶液浓度为0.1000mol/L。（ ）4.增加实验次数，可降低偶然误差。（ ）三填空题1. 0.1molL-1NaOH滴定同浓度的HCl，pH突跃范围 4.30-9.70 ， 0.1molL-1NaOH滴定同浓度的HAc，pH突跃范围 7.76-9.70 ；2. 标定NaOH溶液常用的基准物质是草酸 和 邻苯二甲酸氢钾 ，所用指示剂是酚酞 。3. 标定HCl溶液常用的基准物质是 硼砂 和 无水碳酸钠 ，所用指示剂是 甲基橙 。4以铬黑T为指示剂，溶液PH值必须维持在 710 ，直接滴定法滴定到终点时，溶液颜色由 红色 变到 蓝色 。5配位滴定必需控制溶液酸度，若酸度过大，则 酸效应 ，酸度过小，则 配合物稳定性小，金属离子水解生成沉淀 ，常用 缓冲溶液 来控制酸度。四计算题1准确称取0.1625g无水Na2CO3标定HCl溶液,以甲基橙为指示剂,化学计量点时消耗HCl溶液25.18 ml，计算Na0H的浓度。（已知：Na2CO3的M=106.0g/mol）解：反应式：2HCl + Na2C03 = 2NaCl+H20+C02 CHCl=2mNa2C03/MNa2C03VHCl2.用0.01080mol/LEDTA标准溶液测定水的硬度，在pH=10,用铬黑T做指示剂，滴定100ml水用去EDTA溶液18.40ml计算水的硬度（1L水中含有10mgCaO叫做1度）解：nEDTA=18.400.01080/1000=1.98710-4molmCao=10=11.12度第五章 氧化还原和电化学一选择题1. 下列电极反应中，溶液中的pH值升高，其氧化态的氧化性减小的是( C )A Br2+2e = 2Br B Cl2+2e=2ClC MnO4+5e+8H+=2Mn2+4H2O D Zn2+2e=Zn2.将Cu2Zn=Cu+Zn2组成原电池，测知电动势为1.0V,可以判定（B ）A Cu2Zn2 B Cu2Zn2 C Cu2= Zn2 D Cu2= Zn2 1.0mol/L3.下列说法错误的是（ A ）A 原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。B 在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极。C 在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极。D 原电池的电动势等于正极的平衡电极电位减去负极的平衡电极电位。3已知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4+Cu= Sn2+Cu2+E(Cu2+/Cu)=(1) ,E(Sn4+/Sn2+)=(2),则有（ C ）A (1)=(2) B (1)(2) D都不对二填空题1.标准氢电极中，PH2= 1.103105 Pa，c(H+)= 1 mol/L ，其电极反应式为2H+2e = H2 。2. 在原电池里，负极发生 氧化 反应，在电解池里，阴极发生 还原 反应。三计算题1. 将Cu片插入0.5 molL-1CuSO4溶液中，Ag片插入0.5 molL-1AgNO3溶液中构成原电池。已知： (Cu2+/Cu) = 0.3419V ， (Ag+/Ag) = 0.7996V。根据以上条件（1）写出电池符号。（2）写出电极反应和电池反应（3）求电池电动势（4）计算反应的平衡常数。 解：（1）Cu|CuSO4（0.5mol/dm3）AgNO3（0.5mol/dm3）|Ag（2） 正极：Ag+ + e =Ag 负极：Cu=Cu2+ + 2e 总反应：Cu + 2Ag+ =2Ag +Cu2+ （3）正极：负极：=0.449V（4）=0.7996-0.3419=0.457V， n=2 第六章 原子结构和分子结构一选择题1. 在下列的电子组态中激发态的是：（ B ）A1s22s22p6 B1s22s12p1 C1s22s1 D1s22s22p63s12.下列分子中具有平面三角形几何构型的是（B ）AClF3 BBF3 CNH3 DPCl33. 下列哪个电子亚层可以容纳最多电子（ C ）。An2，l1 Bn3，l2 Cn4，l3 Dn5，l04. a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量高低顺序为：(C ) Aabc； Ba c b； Cab=c； D c ab；5把N原子的电子排布式写成1S22S22Px22Py1，它违背（ C ） A. 能量最低原理 B. 能量守恒原理 C. 洪特规则 D.堡里不相容原理二判断题1.H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为HO键的键能大于HS键的键能的缘故。 （ ）2. 波函数（原子轨道）是描述电子在核外空间各处几率分布的数学表达式。（ ）3. C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。 （ ）4. 同一原子中运动状态完全相同的两个电子是不存在的。（ ）5.色散力存在于所有分子之间，极性分子之间只有取向力。 （ ）三填空题1. 3d轨道的主量子数为 3 ，角量子数为 2 ，该电子亚层的轨道有 5 种空间取向，最多可容纳 10 个电子。2. 共价键可分为 键和 键。3. Be与N的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能 大 （大，小或相等），这是因为 轨道为全充满或半充满 。4. BF3分子为_平面三角形_型分子，中心原子采取 SP2 杂化,夹角为 120 度。5.一般来说，分子间作用力越大，物质熔沸点越 高 。第七章 配位化合物一选择题1. Ni(en)22+ 离子中镍的配位数和氧化数分别是：（A ）A4 , +2 B. 2, +3 C. 6 , +2 D. 2, +22. 关于配合物，下列说法错误的是：（ B ）A.配体是一种可以给出孤对电子或健电子的离子或分子；B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数；C.广义地讲，所有金属离子都可能生