《原子结构第一课时》课件1

1认识原子核的结构；理解质量数和X的含义。2掌握构成原子的各微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的含义。3了解核外电子的排布规律，能画出118号元素的原子结构示意图。4了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。,第一节原子结构,1什么是原子？什么是分子？提示原子是化学变化中的最小微粒；分子是保持物质化学性质的一种微粒。2什么是元素？提示具有相同核电荷数的同一类原子的总称。3核变是否属于化学变化？提示不属于。,第1课时原子核核素,笃学一原子核的构成,原子核,质子,中子,核外电子,(2)带电特点每个质子带个单位电荷，不带电，每个电子带个单位电荷。(3)质量特点质子相对质量近似为，中子相对质量近似为，由于电子的质量，相对于质子、中子的质量，可以忽略不计，因此原子的质量几乎全部集中在上。,1,正,中子,1,负,1,1,很小,原子核,2质量数原子的质量可以看做原子核中的质子的质量和中子的质量之和。人们将原子核中和之和称为质量数。3各微粒间的基本关系(1)原子的核内质子数(2)质量数(A)(Z)(N)4原子的表示方法一般用符号X表示一个质量数为、质子数为的原子，其中该原子的中子数为。,质子数,中子数,核电荷数,核外电子数,质子数,中子数,A,Z,AZ,1.元素具有相同的同一类原子的总称。决定元素种类的因素是。,笃学二核素,核电荷数,核内质子数,2核素具有一定数目和一定数目的一种原子。决定核素种类的因素是、。(1)核素与原子的关系：一种核素就是一种原子。(2)核素与元素的关系：多数元素具有多种核素，少数元素只有1种核素。(3)元素的相对原子质量：元素的各种天然核素_与其的代数和。,质子,中子,质子数,中子数,相对原子,质量,原子百分组成乘积,3同位素同一元素的核素之间的互称。决定同位素的因素是相同，不同。,不同,质子数,中子数,稳定同位素,放射性同位素,(2)同位素的性质互为同位素的原子化学性质几乎，物理性质有所不同。同一元素天然存在的各同位素的原子百分组成是的。(3)放射性同位素的用途作为放射源：用于等。进行同位素示踪：等。,完全相同,不变,金属制品探究、食品保鲜和肿瘤治疗,用于疾病的诊断,【慎思1】是不是所有的原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的？,【慎思2】原子很小，原子核更小。你知道吗，如果把一个原子“放大”到可容纳数万观众的巨大体育场那么大，而原子核相应“放大”后，也只不过是体育场中心的一只蚂蚁，而原子核是由质子和中子构成，我们常说的质子的相对质量是1.007，中子的相对质量1.008，这个数值是怎样得来的？,提示,【慎思4】图示元素、核素、同位素之间的关系。提示,【慎思5】“原子核一定是由质子和中子构成的”这句话正确吗？可以把质量数作为判断核素的标准吗？,1原子的构成一般用符号X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为：,要点一|原子的构成及微粒间的数量关系,答案C,解析R原子所含电子数为：xn24，则中子数为A(xn24)Axn24。故答案选C。答案C,1从概念上辨别(1)元素：具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。(2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。,要点二|元素、核素、同位素的多角度比较,2从决定因素上辨别(1)元素的种类由核电荷数(即质子数)决定。同种元素的核电荷数相同，但带电情况、电子数及化学性质可能不同。(2)核素由原子的质子数和中子数共同决定。核素也就是我们平时所说的原子，核素一定是电中性的粒子。同种元素的不同核素的物理性质有所不同，但化学性质基本相同。(3)同位素由中子数决定。同位素可以这样理解：“素”指核素，“同位”指一种元素的几种核素在元素周期表中占据同一位置。,3从量和种类上辨别(1)元素是宏观概念，在描述物质时只可论种类，不可论个数，如H、C、O表示三种元素，没有两个O元素之类的说法。(2)核素是微观概念，在描述物质时既可论种类，也可论个数，如氕、氘、氚是三种不同的核素，2D、2T分别表示两个氘核素和两个氚核素。,4从实物举例上辨别(1)H、D、T等都属于氢元素。(2)H、D、T各为一种核素。(3)H、D、T互为同位素。,【例2】下列说法中，错误的是()。A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同C14C和14N的质量数相同，它们的中子数不同D6Li和7Li的电子数相同，中子数也相同,解析答案D,答案B,规律探究一相对原子质量的求法【知识支持】1三“量”比较,【问题探究】某元素原子核内的质子数