第一章 化学计量在实验中的应用章末专题讲练

A7dB5dC2.5dD2d,答案：B,1已知标准状况下气体密度M22.4Lmol1，Mr在数值上与M相等。2已知两种气体的相对密度D：Mr(A)DMr(B)。,(守恒法)将15mL2molL1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5molL1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4B3C2D1解析：Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时根据电荷守恒得：15mL2molL1240mL0.5molL1n，解得n3。答案：B,(差量法)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是(),答案：A,(关系式法)用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是()APbOBPb2O3CPb3O4DPbO2解析：设此铅氧化物的化学式PbxOy,13.7g铅氧化物中氧原子的质量是m(O)，则：PbxOyyOyCO2yCaCO316y100ym(O)8.0g,m(O)1.28g，则m(Pb)13.7g1.28g12.42g。答案：C,1守恒法所谓“守恒”就是利用化学反应前后某些量之间的等量关系，经过分析推理得出答案的一种方法。守恒法又分为如下几种：(1)电子守恒法，这是守恒法中最常用的一种；(2)电荷守恒法；(3)元素(原子)守恒法。守恒法贯穿于中学化学的始终，若能灵活运用，可简化解题过程，避免烦琐的计算或讨论，从而快速准确地求算，提高多视角分析问题和解决问题的能力。,2差量法差量法是根据化学反应前后某种物理量发生的变化，找出所谓“理论差值”。这个差值可以是质量、气体体积、压强、物质的量、反应过程中的热量变化等。该差值的大小与反应物或生成物的有关量成正比例关系。运用该法的关键是根据题意找出“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。差量法的优点是：不必考虑反应的中间过程，因而可以使计算简化。3关系式法对于多步的连续反应，由于前一个反应的产物是后一个反应的反应物，则可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的量的关系。用关系式法可以简化计算过程，减少出错的几率。,1由CO、H2和O2组成的混合气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa、120下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为(),答案：A,2取A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的摩尔质量分别为16g/mol、32g/mol、44g/mol、18g/mol，则该反应的化学方程式可表示为()AAB=C2DBA2B=C2DCAB=2CDDAB=C2D解析：A、B、C反应后，A的质量减少，则A是反应物，C的质量增加，则C是生成物。根据题意知B是反应物，D是生成物。4gA和16gB反应生成11gC，根据质量守恒定律，生成D的质量为9g。将反应的化学方程式写成aAbB=cCdD的形式，可得关系式：16a32b44c18d416119，令a1，则b2、c1、d2。答案：B,3在隔绝空气的情况下，9.8g铁、镁、铝混合物溶于一定浓度的稀硝酸中，当金属全部溶解后，收集到4.48LNO气体(标准状况下)，在反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能是()A18gB22gC20gD无法计算解析：HNO3NO，N得到3e，n(NO)0.2mol，n(e)0.6mol，由MMnM(OH)n和电子守恒知金属失去电子的物质的量等于氮得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH的物质的量，最多生成沉淀的质量等于金属质量净增OH的质量9.8g0.6mol17g/mol20.0g，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以质量应小于20g。答案：A,4实验室用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称得残留固体的质量为ng，共消耗H2的质量为wg，此时生成水的质量为()A(mn)8/9gB(mn)9/8gC9w/40gD9wg解析：本题隐含了实验进程。题干隐藏很深，即知失氧量(由固体差量可确定)，又知氢气消耗量：,利用氢气和固体差量可以得到两个数值，B、D选项均符合题意。而实际上实验室里用氢气还原氧化铜时，消耗的氢气应包括排除装置中的空气、还原氧化铜、冷却铜三部分，所以题目中所给氢气的质量并不是实际还原CuO所消耗的氢气的质量，不能以此计算，应采用差量法计算结果。答案：B,5KCl和KBr的混合物7.1g溶于水制成溶液，加入足量的AgNO3溶液，经过滤、干燥测得沉淀质量为14.0g，则混合物中K元素的质量分数为()A55%B45%C50%D27.5%解析：向KCl和KBr的混合溶液中加入足量的AgNO3溶液后，Cl与Br全部转化为AgCl与AgBr沉淀。共7.1g共14.0g,根据上述关系可得：KAgm391081083969m(K)14.0g7.1g6.9g答案：A,6在5mL0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A1B2C3D4,解析：设其金属氯化物化学式为MClx，则有：MClxxAgNO31x5mL0.05mol/L0.1mol/L7.5mL列比例式可求得x3。答案：C,1设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是()A标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB1molAl3含有的核外电子数为3NAC常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAD1L1molL1FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA解析：Al3是10电子离子，1molAl3含有的核外电子数为10NA。FeCl3溶液中Fe3能发生水解，1L1molL1FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA。答案：B,2设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()常温常压下，22.4LN2的分子数为NA64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL0.5molL1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的分子数目小于0.05NA常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NAABCD解析：常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol,22.4LN2的物质的量不为1mol，错；Cu与S加热时反应生成Cu2S,64gCu参加反应转移NA个电子，错；CH3COOH为弱酸，能够部分电离，因此100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH的分子数目一定小于0.05NA，对；He的核外电子数为2，氦气为单原子分子，1mol氦气分子核外电子数为2NA，对。答案：B,3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A25时，71g氯气被还原得到的电子数为2NAB100mL1molL1(NH4)2SO4溶液中含有的NH4数为0.2NAC标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NAD1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NA解析：A项,71g氯气为1mol，被还原时会得到2mole，正确；B项中的NH4会部分水解，错误；C项，在标准状况下苯为液态，错误；D项，AlCl3是共价化合物，错误。答案：A,4若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1molCl2与足量的铁反应，转移电子数为3NAB7.8gNa2O2含有的阴离子数为0.1NAC标准状况下，2.24L丁烷分子所含的CH键数为NAD5.6gCO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8NA,答案：A,5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A46g乙醇溶液中，所含的氧原子数为NAB1molNa2O2晶体中，所含的阴离子数为2NAC25时，1.0LpH7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH数为107NAD在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，每生成3molCl2转移电子数为10NA,答案：C,6下列各项中的计算结果正确的是()A标准状况下，2.24LN2和NH3的混合气体：原子间共有36.021022个共用电子B常温下，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH)1010molL1：溶液的pH约为4C0时，22.4L密闭容器中充入88gCO2气体：容器中的压强约为1个大气压D标准状况下，1体积水中溶解了40体积NH3：