化学方程式单元复习 教案 说课稿 教学反思.doc

课题第五单元复习化学方程式课型复习编写武宣善修订吴德民集体备课时间 月日使用修改时间 月日教学目标知识与技能1掌握质量守恒定律的内容、涵义、应用。2初步学会正确书写化学方程式，掌握基本的配平方法。3掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤、格式。过程与方法1通过实验，培养学生的定量研究和分析推断能力；2知道正确书写化学方程式必须遵守质量守恒定律；3学会用化学特色去进行思维，培养学生良好的习惯及熟练的计算技能。情感态度与价值观1通过对实验的感悟，培养学生科学的思维方法；2通过书写化学方程式，培养学生事实求实的学习态度；3通过定量计算，对学生进行辨证的思想教育。重点1质量守恒定律的应用；2正确书写化学方程式；3能够正确规范的利用化学方程式进行简单计算。难点1质量守恒定律的微观理解；2化学方程式的配平；3正确利用化学方程式进行简单的计算。教 学 流 程 设 计环节教 学 问 题 活 动 设 计教学问题最佳解决方案要点回顾知识点1：质量守恒定律:1、内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后 的各物质的 。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。知识点2：化学方程式3、书写化学方程式的原则： （1）必须以_为基础，绝不能臆想、臆造不存在的物质和_。（2）要遵守_定律，等号两边原子的_和_必须相等。4、书写步骤：写： 配： 标： 等： 注： 5、化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2O22H2O为例：（1）质的方面：表示_ _、_ _、_ _；（2）量的方面：表示各物质间的_ _关系，即各物质之间的_ _；（3）微观方面：表示反应物和生成物的_ _关系，即各物质之间的 _比。知识点3：利用化学方程式的计算6、原理：质量守恒定律7、步骤：A.“设”（设未知量） B.“写”（写出化学方程式）C.“找”（找出关系量）D.“列”（列比例式） E.“解”（运算过程） F.“答”（简答）投放网络，引导学生初步梳理学生填写，快速梳理老师巡回指导，矫正学生个人展示，获取最佳答案。 小结：化学反应前后的变与不变：（1）一定不变：宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变： 宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能变检查化学方程式要“四看”：一看化学式二看配平三看条件和等号四看“”，“”。三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三个关键：正确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。展示交流 问题1：化学反应中为什么遵守质量守恒定律？ 问题2：化学方程式有哪些涵义？ 问题3：正确书写化学方程的原则？书写化学方程的步骤？如何检查化学方程式的正误？ 问题4:利用化学方程式计算中，应该注意哪些问题？学生讨论、交流、发言。师生互动，形成共识，形成能力。定位提升1、有X、Y两种物质在一定条件下可以化合生成一种物质Z。如果X、Y两物质的质量分别为ag和bg。则下列说法中正确的是( )。A生成Z物质的质量一定等于(a+b)g B生成Z物质的质量一定小于(a+b)gC生成Z物质的质量一定大于(a+b)g D生成Z物质的质量一定不超过(a+b)g2、（1）绿色植物进行光合作用的过程如下：二氧化碳+水淀粉+氧气。则关于淀粉组成的说法中正确的是（ ）A.只含镁、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素C.含有碳氢元素、可能含有氧元素 D.无法确定（2）在反应3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+4H2O+2X中，X的化学式是( ) AN2O BNO CN2 DNO2分组讨论，综合分析，展示和交流；归纳总结。 方法指导： 生成物的质量一定不大于反应物的质量和。分组讨论，综合分析，展示和交流；归纳总结。化学反应前后：宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变。 微观：原子的种类、数目、质量不变。智能应用例1下列说法能用质量守恒定律解释的是( ) A木炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原来的木炭的质量小得多B足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了相同条件下的二氧化硫20LC10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水 D10g水在受热条件下变成了10g水蒸气例2为了研究物质之间反应的质量关系，小李同学作了如下实验：将6 g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧，请将生成氧化镁的质量填入下表：序号氧气(g)生成的氧化镁(g)122438410根据以上数据，回答：(1)上述4次实验中，第_次氧气过量；第_次镁过量。(2)解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加？例3有一中有机化合物23 g在空气中完全燃烧后共生成44 g二氧化碳和27 g水，该有机化合物含碳元素的质量是 g。含氢元素的质量是 g。它是有 元素组成的。小组讨论，展示交流。分析：1、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒；分析：2、不参加反应的物质质量及不是生成的物质质量不能计入“质量总和”中。分析：3、化合物在空气中燃烧，是与空气中的氧气反应。因为化学反应前后各元素原子的种类、数目、质量均不改变，反应生成的二氧化碳中所含碳元素、水中所含氢元素的质量与是原化合物中所含的碳元素、氢元素的质量是相等的。 根据生成的二氧化碳和水的质量求出碳、氢元素的质量，就是原化合物中碳元素、氢元素的质量。如果求出的碳、氢两元素的质量和等于原化合物的质量时，则原化合物只由碳、氢两种元素组成。如果计算出二氧化碳中碳元素质量、水中氢两元素的质量和小于原化合物的质量时，化合物含有碳、氢、氧三种元素。达标测试一、选择题1化学反应前后，下列诸项中没有变化的是（ ）原子数目 分子数目 元素种类 物质总质量 物质种类 原子种类A. B. C. D.2某绿色燃料物质X，其燃烧反应的化学方程式为X2O2点燃CO2+2H2O ，根据质量守恒定律判断X的化学式为（ ）AH2 BCH4 CCH3OH DC2H5OH3过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na2O2 2CO2 =2Na2CO3+O2从该反应获取的以下信息中，正确的是（）实验室可利用这一原理制取纯净的氧气过氧化钠属于氧化物反应前后氧元素的化合价发生变化该反应属于置换反应A. B. C. D. 4下列化学方程式的书写不正确的是（）ACaCO3高温CaO+CO2 B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 CAl+O2点燃Al2O3 D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O5在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823下