化学课件酸碱中和滴定

酸碱中和滴定,1、定义：,2、原理：,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。,c(H+)V(酸)=c(OH-)V(碱),(一元强酸和一元强碱),实验的关键一:,准确判断中和反应是否恰好完全反应,酸碱指示剂,常用指示剂的变色范围,甲基橙石蕊酚酞,3.14.4,酸色中间色碱色,红色橙色,5.08.0,8.210.0,红色紫色蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂没有在PH值等于7时变色的?,疑问1,疑问2,如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?,情景创设产生疑问,滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.02.33.14.37.09.710.711.712.5,一组,二组,三组,问题探究,问题2:滴定终点时多半滴(0.02mL)和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变?,问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?,问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线,pH,12108642,01020,VNaOH(mL),中和滴定曲线,12108642,01020,VNaOH(mL),12108642,01020,VNaOH(mL),pH,pH,值突变,pH,4.3突跃到9.7,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?,4.3突跃到9.7,设问:,010203040V(NaOH)mL,12108642,PH,颜色突变范围,酚酞中和滴定曲线,7,酚酞,8.210.0,010203040V(NaOH)mL,12108642,PH,颜色突变范围,甲基橙中和滴定曲线,7,4.4,甲基橙,3.14.4,酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达.,总结,结论:,强酸滴强碱,强碱滴强酸,酚酞甲基橙,酚酞甲基橙,橙色,黄色,无色,粉红色,无色,橙色,红色,终点颜色变化,红色,石蕊的“红色紫色”、“紫色蓝色”的颜色变化不够明显,为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡,A、指示剂的PH变色范围尽可能接近中和时的PHB、颜色变化明显。(石蕊颜色变化不明显，一般不选用)。,指示剂的选择原则:,关键二准确测量参加反应的两种溶液的体积,滴定管,滴定管的构造,上端标有：、；,温度,0刻度,容积,25,25mL,50mL,滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为mL。,0.1mL,0.01,0.01,下端。盛满溶液时，体积所标容积。,大于,酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛溶液；碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，不能盛和，溶液。,碱性,酸性,强氧化性,上端,4.实验仪器及试剂:,仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸,试剂：标准液、待测液、指示剂,五实验步骤：,1.查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；,2.洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；,3.装液：将酸、碱注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,4.赶气泡：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,5.调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数,6.取液：,从碱式滴定管中放出20.00ml待测液NaOH溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,7.滴定：左手控制酸式滴定管活塞右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入标准液盐酸，边不断顺时针摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。8.记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，半分钟内不变色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去,9.重复上述实验操作，取平均值10.计算：整理数据进行计算。,延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题,(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01mL。(2)溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为12滴