《水的电离和溶液的酸碱性》课件3

水的电离和溶液的酸碱性,用灵敏电流计测定纯水的导电性,现象：,指针摆动,不亮,25时，水中H+=OH-=10-7mol/L,？,水的电离极其微弱，水是一种极弱的电解质,思考,1.影响Kw的因素是什么？它是如何影响的？,2.为什么会有这样的变化规律?,增大,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)7,碱也不能7（常温下）,练习1、弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是()A.3.03.3B.3.33.5C.3.54.0D.3.74.32、25时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是()A.12B.13C.14D.15,B,A,练习3、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸；D、若1a4，则A、B都是弱酸。,CD,四.酸碱中和滴定,滴定终点判断的依据：溶液pH的变化。在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约1滴，0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。,0.1032mol/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液,？,原理：,关键,滴定终点的判断,3.酸碱指示剂的变色范围,1.01.21.82.32.63.97.010.011.4,问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?,向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加0.10mol/LNaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改变?,强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的pH值在410区间有突跃变化关系。pH,强酸滴定强碱pH变化曲线图,盐酸过量1滴，混合溶液的pH值变成4左右，甲基橙或酚酞能指示出来。,010203040V(NaOH)mL,12108642,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?,酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。,量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度。,4.主要仪器：碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯等,滴定管标有温度、容积、“0”刻度在上面常用规格：25mL、50mL等用途分：酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A.等于30B.等于20C.大于30D.小于30,C,1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A在量筒的上端B在滴定管上端C容量瓶上端D在托盘天平刻度尺的右边,B,2.量取25.00mLKMnO4溶液可选用（）A50mL量筒B100mL量筒C50mL酸式滴定管D50mL碱式滴定管,C,练习,5.实验步骤：,滴定前检查（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活）准备：滴定管：水洗（23次）润洗装液赶气泡调液面（在“0”刻度或“0”以下某一具体刻度）读数、记录锥形瓶：水洗放液读数、记录滴入指示剂,滴定：右手瓶，左手塞，眼观色变。读数、记录。,重复以上操作23次，求平均值，计算。,(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(6)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。,(偏高),(偏高),(偏高),(偏低),6.误差分析:,(偏低),(偏低),四、实验步骤：,1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；,2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；,3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,4、赶气泡：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,5、调液：,调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。,6、取液：,（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中,（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,7、滴定：左手_，右手_眼睛_,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈，,边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,9、计算：整理数据进行计算。,8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟不褪色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。,(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01mL。(2)溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为12滴）(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。(5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。,延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题,左手,右手,视线与凹液面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸式,碱式,碱式,酸碱中和滴定数据处理和计算：,5、滴定的误差分析：,决定误差原因：,其中:C(标)、V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标)“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。,已知,已知,读数,例：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）,偏高,偏高,偏高,偏低,5.滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴未滴入（）,6.滴定速度太快，发现时指示剂已变色（）,偏高,偏高,酸式滴定管,7、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）8、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（)10、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）,偏高,无影响,偏低,11、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）12、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）,偏低,偏低,锥形瓶,碱式滴定管,俯视图,仰视图,滴定管的俯视和仰视,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确