2019年高考化学专题02选择题专项训练（第08周）（含解析）.docx

选择题专项训练7实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是（ ）A“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+D“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO【答案】D【解析】利用废旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收 Cu并制备ZnO，电池铜帽加入稀硫酸、过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的H2O2除去，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=2沉淀铁离子，加入锌粉反应过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌。A酸性条件下，通入氧气可氧化铜生成硫酸铜，故A正确；B铜帽溶解后，溶液中存在过氧化氢，将溶液加热至沸腾，H2O2受热分解，可除去溶液中过量的H2O2，故B正确；C固体溶解中溶液中存在Cu2、H，二者都与锌反应，故C正确；D滤液中含有硫酸锌，直接加热、蒸发结晶得到ZnSO47H2O，不能得到ZnO，故D错误。故选D。8下列说法正确的是A棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2OB聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化C维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性D人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率【答案】D【解析】A丝、毛织物主要成分是蛋白质，蛋白质含有碳、氢、氧、氮元素，还可能含有S、P等，N，P，S燃烧是会生成其各自的氧化物，故A错误；B聚乙烯中没有不饱和键，故B错误；C维生素C具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故C错误；D酶作催化剂，则人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，故D正确；故选D。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10NAB9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NAC硝酸与铜反应生成0.1mol NO2时，转移电子数为0.2NAD1mol SO和0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数为NA【答案】B【解析】A项、pH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5molL-1，所以1L pH=5的醋酸溶液中含有的氢离子数目等于10-5NA，故A错误；B项、1 4CO2与N218O的相对分子质量均为46，且每个分子中含有的中子数为24，所以9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA，故B正确；C项、根据得失电子守恒可得，NOx可能是NO或NO2，转移电子数介于0.1NA0.3NA之间，故C错误；D项、SO2和O2是可逆反应，所以1mol SO和0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数小于NA，故D错误。故选B。10利用如图所示装置，在仪器中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验,能达到实验目的的是A浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体B浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气C稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有CO32D浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱【答案】A【解析】A、浓盐酸加入到浓硫酸中，因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸中溶剂水会减少，溶质HCl会挥发出来，同时温度升高，HCl的溶解度降低，也促进HCl的挥发，故A正确；B、浓盐酸、二氧化锰反应制备氯气需要加热，故B错误；CCO32、HCO3都能与硫酸反应放出二氧化碳，故C错误；D、盐酸具有挥发性，中挥发出的氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故D错误。答案选A。11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。Z与W形成离子化合物，水溶液显中性。下列说法正确的是( )AX氢化物的沸点一定低于Y的氢化物BY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂C原子半径大小：XWDZ与Y形成的化合物只含离子键【答案】B【解析】X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X是C元素；X、Y的核电荷数之比为34，Y是O元素；W的最外层为8电子结构，Z与W形成离子化合物，水溶液显中性，Z、W分别是Na、Cl。A碳氢化合物的沸点随碳原子数增加而升高，有的碳氢化合物的沸点比水高，故A错误；BCl2、ClO2可作水的消毒剂， 故B正确；C同周期元素从左到右半径减小，原子半径大小：OCl，故C错误；DNa与O形成的化合物Na2O2含离子键、共价键，故D错误。12如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫， 用 NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫， 将得到的 Na2SO3 溶液进行电解又制得NaOH。其中 a、b 离子交换膜将电解槽分为三个区域， 电极材料为石墨，产品 C为H2SO4溶液。下列说法正确的是Ab为只允许阳离子通过的离子交换膜B阴极区中 B最初充入稀 NaOH溶液， 产品 E为氧气C反应池采用气、 液逆流方式， 目的是使反应更充分D阳极的电极反应式为 SO322eH2O=2HSO42【答案】C【解析】从C为硫酸可知，b为阴离子交换膜，故a为阳离子交换膜。在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根，故A为氢氧化钠，E为氢气；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，写出即可。A从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故b为只允许阴离子通过的阴离子交换膜，A错误；B在阴极区应为水电离的氢离子放电生成氢气，故E为氢气，B错误；C反应池中气体从下口通入，NaOH 溶液从上口加入，采用气、液逆流方式，可以使反应更充分，C正确；D阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为 SO32-2eH2O=2HSO42，D错误。答案选C。13室温下，将尿酸钠()悬浊液静置，取上层清液，再通入，溶液中尿酸的浓度与的关系如图所示。己知：，下列说法正确的是A上层清液中，B当时，C在的变化过程中，c(Na+) c(Ur)的值将逐渐减小D当时，【答案】B【解析】A根据Ksp(NaUr)= c(Na+) c(Ur)=4.910-5，求出c(Ur) = 7.010-3 molL-1，A项错误；B因为Ka(HUr) = =2.010-6，当c(HUr) = c(Ur)时，可以求出pH=-lgc(H+) = 5.7，溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，B项正确；C在MN