2014高考化学步步高大一轮复习(苏教版)化学反应速率

第1讲化学反应速率,重难点：外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响。,【考纲要求】,1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。,化学反应速率,1表示方法,2数学表达式及单位,单位为molL1min1或molL1s1。,同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。,3规律,减少,增加,不同,化学计量数,知识梳理题型构建,C,知识梳理题型构建,3YZ2X,0.025molL1min1,【递进题组】,题组一,题组二,知识梳理题型构建,1,2,4,3,知识梳理题型构建,C,题组一化学反应速率的大小比较,题组一,题组二,1,2,4,3,知识梳理题型构建,D,题组一化学反应速率的大小比较,题组一,题组二,1,2,4,3,知识梳理题型构建,化学反应速率大小的比较方法,知识梳理题型构建,题组二“三段式”模板突破化学反应速率的计算,B物质表示的反应速率更快,物质的量之比均为21，则A、B转化率相等。,30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A、B的,B,题组一,题组二,1,2,4,3,知识梳理题型构建,题组二“三段式”模板突破化学反应速率的计算,题组一,题组二,1,2,4,3,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,4,3,题组二“三段式”模板突破化学反应速率的计算,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,4,3,题组二“三段式”模板突破化学反应速率的计算,答案C,知识梳理题型构建,对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用以下步骤和模板计算,写出有关反应的化学方程式,找出各物质的起始量、转化量、某时刻量,根据已知条件列方程式计算,知识梳理题型构建,影响化学反应速率的因素,2外因(其他条件不变，只改变一个条件),1内因(主要因素),反应物本身的。,性质,知识梳理题型构建,影响化学反应速率的因素,活化分子：能够发生有效碰撞的分子。,图中：E1为，使用催化剂时的活化能为，反应热为。,3理论解释有效碰撞理论,(1)活化分子、活化能、有效碰撞。,活化能：如图,(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系,有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。,反应的活化能,E3,E1E2,知识梳理题型构建,无影响,小于,反应速率增大,反应速率增大,无影响,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,题组一浓度与压强对化学反应速率的影响,A,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,题组一浓度与压强对化学反应速率的影响,C,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,反应速率不变,气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速率的影响,反应速率减小,(1)恒容：,充入“惰性气体”,总压增大,物质浓度不变(活化分子浓度不变),(2)恒压：,充入“惰性气体”,体积增大,物质浓度减小(活化分子浓度减小),知识梳理题型构建,题组二外界条件对反应速率的综合影响,3硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(),解析本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积都为20mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。,D,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,C,题组二外界条件对反应速率的综合影响,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,题组二外界条件对反应速率的综合影响,(),题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,题组二外界条件对反应速率的综合影响,题组一,1,2,题组二,3,4,5,答案D,解析由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；,知识梳理题型构建,数形结合思想用化学反应速率图像突破化学平衡概念,速率时间图像定性揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响，以及由此引发的平衡移动。,知识梳理题型构建,【题组训练】,1,2,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,题组训练外界条件对反应速率影响的图像分析,1,2,知识梳理题型构建,题组训练外界条件对反应速率影响的图像分析,1,2,答案A,知识梳理题型构建,放热,3XY2Z,0.05molL1min1,0.9,1,2,题组训练外界条件对反应速率影响的图像分析,知识梳理题型构建,B,1,2,题组训练外界条件对反应速率影响的图像分析,知识梳理题型构建,1,2,题组训练外界条件对反应速率影响的图像分析,知识梳理题型构建,根据速率时间图像判断反应条件的方法,(1)看图像中正、逆反应速率的变化趋势，两者是同等程度的变化，还是不同程度的变化。同等程度的变化一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催化剂考虑；若是不同程度的变化，从温度、浓度、压强(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。,(2)对于反应速率变化不相等的反应，要注意观察改变某个条件瞬间，正、逆反应速率的大小关系及变化趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律，加以筛选、验证、排除。,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,【考题训练】,6,7,探究高考明确考向,A,1,2,3,4,5,6,7,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,答案B,探究高考明确考向,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D项正确。,解析本题考查化学反应速率与化学平衡知识，意在考查学生运用化学反应速率和化学平衡解决实际问题的能力。催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，A项错误；,压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，B项错误；,降低温度反应速率减小，将延长反应达到平衡的时间，C项错误；,1,2,3,4,5,6,7,D,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,答案A,探究高考明确考向,解析通过分析表中的数据可知，该实验研究的是温度、浓度对反应速率的影响；由于实验1和实验2的温度相同，故实验2与实验3的溶液的浓度一定相同，即水的体积一定相同，因此V240。,探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系,40,1,2,3,4,5,6,7,探究高考明确考向,0.1,0.1molL1min1,1,2,3,4,5,6,7,探究高考明确考向,0.234,该反应的反应物浓度越高，反应速率越大,1,2,3,4,5,6,7,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,本讲内容结束请完成练出高分,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,C,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,练出高分,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,C,1,5下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(),练出高分,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,C,15,解析C项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。,1,练出高分,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,练出高分,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案C,1,练出高分,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,B,15,解析从图像可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C不正确；,t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D不正确；,反应开始X指示的物质的量不清晰，故无法判断化学方程式的化学计量数。,1,练出高分,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,8进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL1molL1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x时间，y锥形瓶中碳酸钙减少的质量)(),C,1,练出高分,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A,15,解析使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，正确。,1,练出高分,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,D,1,练出高分,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,0.1/amolL1min1,2,0.15/amolL1min1,1,练出高分,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,0.107molL1,DCBA,随着反应的进行，过氧化氢溶液的,浓度越来越小，反应速率越来越小,1,练出高分,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。,0.083%,1,练出高分,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,B,ACDF,C,E,1,练出高分,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,A,56,1,练出高分,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,练出高分,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,14利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。,(1)请填全表中的各空格。,(2)实验中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验、中NO