高一化学必修一离子反应总结ppt课件

.,1,第二章化学物质及其变化,2-2离子反应,.,2,据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸、NaOH固体、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu。,石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液能导电，因为其中有自由移动的离子存在。,【问1】自由离子从何而来？,【问2】电离的条件是什么？,.,3,1、电离,电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,只有含有简单金属元素的在熔融状态下才能电离，才能导电,.,4,NaCl在水中的电离过程,.,5,用方程式表示电离的过程,书写下列物质的电离方程式:,HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4Cl,H+Cl-,2H+SO42-,Na+OH-,Ca2+2OH-,Na+Cl-,酸：,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,碱：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐：,电离时生成金属离子(铵根)和酸根离子的化合物叫做盐,2、电离方程式,电荷守恒,原子守恒,NH4+Cl-,【问3】NaHSO4溶于水时能电离出H，NaHSO4属于酸吗？,水中：NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H外，还有Na，不符合酸的定义，属于酸式盐,熔融时：NaHSO4=Na+HSO4-,.,6,电解质：,有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等,非电解质：,3、电解质、非电解质,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物,在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,有：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等,电解质和非电解质必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,.,7,【问4】Cu能导电，是电解质吗？,【问5】NaCl固体不导电，NaCl是电解质吗？NaCl溶液导电，NaCl溶液是电解质吗？为什么？,【问6】无水硫酸不导电，H2SO4是电解质吗？稀硫酸导电，稀硫酸是电解质吗？为什么？,【问7】CO2气体导电吗？溶于水后导电吗？CO2是电解质吗？Na2O固体导电吗？溶于水后导电吗？Na2O是电解质吗？,能导电的化合物是电解质电解质在水溶液中或熔融时能导电,【问8】等浓度的盐酸和醋酸的导电性相同吗？等浓度的NaOH溶液和氨水的导电性相同吗？,电解质导电必须是自身的电离,溶液的导电能力与离子所带电荷数和离子浓度有关。,.,8,下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？,金属铜固态NaCO3O2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖CO2BaSO4稀H2SO4,电解质：,非电解质：,能导电：,.,9,强电解质:在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质,4、强电解质和弱电解质,活泼金属氧化物:,常见的强电解质：,强酸：,HCl、H2SO4、HNO3等。,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,盐：,NaCl、NH4Cl、BaSO4等,Na2O等（K、Ca、Na、Mg）,.,10,弱电解质:在水溶液中或熔融状态下只有部分分子电离成离子的电解质,强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度,水：H2O是极弱电解质。,常见的弱电解质：,弱酸：,HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等,弱碱：,NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等,.,11,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,不是电解质,也不是非电解质,总结,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,盐,活泼金属氧化物,弱酸,弱碱,水,CH3COOH,NH3H2O,乙醇、蔗糖等大部分有机物、NH3等,.,12,1.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是A、金属铁B、干冰C、酒精D、BaSO4,3.（1）金属导电是因为_,（2）液态氯化氢不导电是因为_,（3）氯化氢的水溶液能导电是因为_,（4）氢氧化钠晶体不导电是因为_,（5）熔融的氢氧化钠能导电是因为_,金属中存在自由电子,没有自由移动的离子,有自由移动的H+、Cl-,离子不能自由移动,有自由移动的Na+、OH-,在下列物质中：CH3COOHHClNaOHCu(OH)2AgClNa2CO3C2H5OHH2OSO2Fe属于电解质的是_属于非电解质的是_溶液中主要以离子形式存在的是_,.,13,.,14,无现象,生成白色沉淀,为什么实验1不能反应呢？,.,15,1、离子反应,有离子参加或生成的反应,SO42-+Ba2+=BaSO4,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,2、离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式。,二、离子反应及其发生的条件,.,16,【写】写出化学方程式：,以AgNO3溶液和CuCl2溶液反应为例,【拆】把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或难电离的物质如沉淀、水、气体等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,3、离子方程式的书写：,【删】删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,.,17,【查】检查方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,2Ag+2Cl-=2AgCl,Ag+Cl-=AgCl,.,18,强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶Cl-除Ag+SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）,应改写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质,作反应物时：若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子若处于浊液或固体，视作沉淀，写化学式作生成物时，视作沉淀,不拆，写化学式,对微溶物如Ca(OH)2的处理,易溶的强电解质,.,19,仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Fe2O3等,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。强酸的酸根离子要拆（HSO4-是强酸性的）,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,.,20,细心探究：完成下列反应的离子方程式HClNaOHH2SO4KOHHNO3Ba(OH)2,从中你发现了什么？,4、离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。,H+OH-=H2O,Ba(OH)2H2SO4,H+OH-=H2O表示强酸强碱=可溶性盐水,向2ml的NaOH溶液中滴加2ml的稀盐酸,.,21,观察实验，探讨反应条件,有蓝色沉淀产生Cu2+2OH-=Cu(OH)2,溶液先变红后无色H+OH-=H2O,有气泡产生CO32-+2H+=H2O+CO2,.,22,5、复分解型离子反应发生的条件,条件之一：有沉淀生成（CuSO4和NaOH）,条件之二：有挥发性物质生成（苏打和盐酸）,条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）,Cu2+2OH=Cu(OH)2,CO32-+2H+=H2O+CO2,如强酸制弱酸：盐酸制醋酸,CH3COOH=CH3COOH,造成的结果：溶液中离子的数目或浓度的减小,NH4OH=NH3H2O,.,23,1、写出下列化学方程式和离子方程式,CuO+HClBa(OH)2+H2SO4,CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+2H+=H2O+Cu2+Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,.,24,2、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。2H+CO32-=H2O+CO2Cu2+2OH-=Cu(OH)2,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl,.,25,1、Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2+H2,3、Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag,2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O,4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4,练习、判断下列离子方程式的对错,.,26,练习：,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？,1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K+、NO3-、CO