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文档简介

吸收基本理论,1,1、定义吸收：利用混合气体各组分在液体中溶解度差异，使某些易溶组分进入液相形成溶液，不溶或难溶组分仍留在气相，实现混合气体分离。解吸：也称为脱吸，是与吸收相反的过程，即溶质从液相中分离而转移到气相的过程。,2,吸收质或溶质：易溶解组分（A）。惰性气体或载体：不溶或难溶组分(B)。吸收剂：所用的溶剂（S）。吸收液：得到的溶液，主要为A+S。吸收尾气：吸收后排出的气体，主要为B和少量A。,3,4,5,2、吸收分离操作的目的与任务制取液体产品：如盐酸、硝酸，碳化氨水吸收CO2制碳酸氢氨等。分离混合气体吸收获得某些组分：如用液态烃吸收裂解气中的乙烯、丙烯等。气体净化除去混合气体中杂质：如合成氨原料气脱CO2等；尾气处理和废气净化：脱SO2、NOx等分离基础：各组分溶解度的差异,6,3、吸收分离操作的分类物理吸收与化学吸收：H2O吸收CO2（单纯溶解）NaOH溶液吸收CO2单组分吸收与多组分吸收：H2O吸收乙醇（单一组分）液态烃吸收气态烃等温吸收与非等温吸收：H2O吸收丙酮（温度不变）H2O吸收SO3低浓度吸收与高浓度吸收：溶质在气液两相摩尔分数均10%,7,4、吸收的特征分离基础：溶解度差异引入新相的方式：从外界引入产品纯度：吸收不能直接获得较纯的组分。传质方向：吸收只进行单向传质,8,1气体吸收的相平衡关系,吸收过程与蒸馏一样，涉及相际传质过程。平衡问题：物质传递的方向和限度；传质速率问题：传质推动力和阻力。相平衡：相间传质已达到动态平衡，从宏观上观察传质已不再进行。吸收中的相平衡关系描述的是溶解度的影响因素，是处理吸收问题的关键。,9,气体的溶解度,一定操作温度和压力下，平衡状态下溶质在气相中的分压称为平衡分压或饱和分压，相应的液相浓度称为平衡浓度或气体在液体中的溶解度。定义：气体在指定液体（溶剂）中的饱和浓度常用单位：kg(A)/kg(S)或kg(A)/m3(S)。它决定了吸收的极限（终点）；推动力：偏离平衡状态的程度过程速率。,10,2.影响因素：温度、压力、溶质在气相中的浓度。对于单组分物理吸收：自由度=3-2+2=3总压不高（气相平衡浓度。
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