第四节原电池原理及其应用

化学能转化为电能,普通干电池,充电干电池,笔记本电脑专用电池,手机电池,一、原电池1定义：,把化学能转变为电能的装置,化学能转化为电能-原电池原理及形成条件,【讨论1】：铜片的产生气体是什么?它是铜与稀硫酸反应产生的吗？,【讨论2】：根据电流表方向判断电流方向,这些电子哪里来的？,【讨论3】：一段时间后，铜锌质量变化？溶液中氢离子浓度变化？,2、原电池工作原理,较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。,(-)Zn-2e-=Zn2+,(+)2H+2e-=H2,总反应：,实验探究形成原电池的条件1,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一：活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等,负极,负极,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中,原电池形成条件实验探究2,负极,原电池形成条件实验探究3,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,Zn,Cu,Cu,C,稀硫酸,稀硫酸,原电池形成条件实验探究4,形成条件四：自发进行的氧化还原反应,二、组成原电池的条件,1、两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极2、两电极均插入电解质溶液中3、两极相连形成闭合电路,4、有自发进行的氧化还原反应,【练习与提高1】:下列装置中灵敏电流计上是否有电流通过?下列装置是否为原电池?若是，请判断正负极。,硫酸铜溶液l,【练习与提高2】：利用Fe+Cu2+=Fe2+Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。,负极：Fe2e-=Fe2+,正极：Cu2+2e-=Cu,把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()AabcdBacdbCcab.dDbdca,B,【练习与提高3】,负极:还原剂-ne-氧化产物（氧化反应)正极:氧化剂+ne-还原产物(还原反应)还原剂失去的电子流向正极，形成定向移动的电子流，使氧化反应和还原反应被分开在两极发生,使化学能转化成电能。,源于生活中的偶然现象,创新与发明(原电池原理),应用于生活(各种电池),课后作业,1.课本p103，一、二写在书上。2.上网查询，原电池的种类及应用。,伏打对生物电观点的质疑（Volta,A.1745-1827）,1800年建立伏打电堆模型。,伏打电池是实用电池的开端。,电池的发展与演变比较,讨论3.分析上述材料,归纳原电池的组成条件?,1780年，伽伐尼(Galvani,L.)青蛙抽搐实验。,原电池的雏形,理论解释：生物电观点！,氢氧燃料电池(电极材料为多孔镍),普通干电池年雷克兰士,练习与提高3：1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池,其化学反应原理如下:Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2,请判断负极和正极,电解质溶液是什么?尝试写出电极反应。,()Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2(+)NiO2+2e