黑龙江省齐齐哈尔市八中2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

20192020学年度上学期期中考试高二化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 第卷一、选择题（本大题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意。)1.下列说法不正确的是A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHHS的水解：HSH2OS2H3O将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HClA BC D全部3.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中减小C醋酸的电离程度变大，c（H+）也增大 D溶液中增大4.下列说法不正确的是A中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液5.现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0C4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H06.下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨，S）=C（金刚石，S）H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8kJ/molD在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ7.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1的溶液C.使酚酞溶液呈无色的溶液D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的NaOH固体KNO3溶液水CH3COONa固体A B C D9.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是A.H0,S0,S0C.H0D.H0,S010等物质的量的PCl5(g)分别放入起始体积相同的恒压容器A和恒容容器B中，相同温度下反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)达到平衡时，两容器PCl5分解率(用X表示)相比AXAXB BXAXBCXAXB D无法确定11.把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是A30mL 2molL1B10mL 5molL1C40mL 1molL1D10mL 3molL112常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1D0.50 molL113常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOC.1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN14.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示化学反应平衡常数温度973K1173KFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H1K11.472.15Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H2K22.381.67CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3K3?下列说法正确的是A.H10B.反应的反应热满足关系:H2-H1=H3C.反应的平衡常数满足关系:K1K2=K3D.要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施15.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是 用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈用TiCl4水溶液制备TiO2xH2O用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质,可在溶液中加入过量的氧化铜,过滤除杂在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏水稀释至指定浓度刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液用泡沫灭火器灭火A.B.C.D.16.今有室温下四种溶液，pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是A. 、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC. 、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42）D. V1 L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：917.室温下,pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液至滴定终点,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则A.x为弱酸,VxVyC.y为弱酸,VxVy18.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)HbB.a=bC.abD.无法确定第卷二、非选择题(本题共3小题，共46分。)19.（16分）(1) 现有下列10种物质: Al 稀硝酸 乙酸 液氨 干冰 NaCl NaOH溶液 BaCO3 酒精 HCl气体，完成下面的填空，只填序号属于非电解质的是_; 属于强电解质的是_; 属于弱电解质的是_; 能导电的物质是_。(2)已知在常温常压下：2CH3OH（l）+2O2（g）2CO（g）+4H2O（g）H=a kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=b kJmol1H2O（g）H2O（l）H=c kJmol1则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）：；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧,最后得到的固体产物是（化学式）；相关反应的化学反应方程式是：、 ；配制FeCl2溶液时，应加入，以抑制Fe2+的水解。20.（18分）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答：(1)从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)_。(2)能够说明该反应已达到平衡的是_(填字母序号，下同)。A恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH(3)下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A加入催化剂B充入He(g)，使压强增大C将H2O(g)从体系中分离D降低温度(4)求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1_(计算结果保留三位有效数字)。.下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积11014