新人教版九年级化学下册第十单元课题2-酸和碱的中和反应-精(35页1)ppt课件

.,课题2酸和碱的中和反应,.,复习回顾：,酸(H+酸根离子）1.常见的酸有.2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞，溶液，这说明了酸中含有。,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,碱（金属离子+OH-)1.常见的碱有2.在碱中加入紫色石蕊试液变色，加入无色酚酞溶液变色，这说明了碱中含有。,氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）等,蓝,红,OH-,红,不变色,H+,.,HClH+Cl,NaOHNa+OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,.,1、提出问题：酸和碱之间会发生什么反应,2、猜想与假设：,酸和碱之间能发生应，并有水生成,3、设计实验方案,4、进行实验探究,5、分析结果，得出结论,.,演示实验：在NaOH溶液中滴加盐酸，振荡，观察现象。,对这个实验的现象的判断，可能存在两种观点：1、盐酸和氢氧化钠溶液没有发生反应；2、二者反应了，但是没有明显现象。,.,设计实验方案,滴加酚酞溶液,方案一：,NaOH溶液,溶液,滴加盐酸,溶液,（无色）,（红色）,（红色恰好褪为无色）,方案二：,盐酸,滴加酚酞溶液,溶液,溶液,滴加NaOH溶液,（无色）,振荡,振荡,（无色）,（无色）,.,在氢氧化钠溶液中加入盐酸,化学方程式：NaOHHClNaClH2O,微观展示,.,酸和碱之间会发生什么反应？,实验现象：得出结论：为什么要加入酚酞指示剂？借以判断反应有无发生什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液恰好由红色变为无色,溶液由红色变为无色,酸和碱能反应,活动与探究,.,反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？,氯化钠和水,氯化钠,.,盐酸与氢氧化钠反应的本质：H+OH-=H2O酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。,在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子是什么物质？,（水在常温下很稳定，不会分解）,.,HCl+NaOH=NaCl+H2O,碱,酸,金属离子,酸根离子,Cl_SO4_CO3_NO3_等,中和反应:,盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。,中和反应不是基本反应类型,酸和碱作用生成盐和水的反应。,Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+等,.,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,.,二、中和反应在实际中的应用,改变土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬,.,在酸性土壤中加入熟石灰,.,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰【Ca(OH)2】中和。,1.改变土壤的酸碱性,.,硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？,.,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,2.处理工厂的废水,.,胃乐说明书药品名称胃乐胶囊性状本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分氢氧化铝Al（OH）3、甘草提取物、白芨、木香等药理作用中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量口服，一次23粒，一日3次，空腹服用规格0.4g/粒贮藏密封，置干燥阴凉处包装20粒/盒有效期两年,胃乐,胶,囊,好药用心制造,.,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,3.用于医药,还可以用什么碱来中和胃酸？,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,.,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,表示溶液酸碱性的强弱程度,用什么方法检验溶液的酸碱性呢？,酸碱指示剂,.,三、溶液酸碱度的表示法,酸性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越强，pH越小,碱性越强，pH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7),.,【方法】用玻璃棒蘸取被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。,【思考】如何测定溶液的PH,测定PH最简便的方法是：使用PH试纸,观看实验并完成表格,.,改变酸碱度强弱的方法：,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,pH,pH,pH,pH,.,了解溶液的酸碱度有重要意义：,1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）；,4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,.,资料,人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围,.,学完本节课你知道了什么？,一、中和反应：酸+碱盐和水（属于复分解反应）由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用：1、农业2、工业3、生活三、酸碱度pH（014之间）1、pH与溶液的碱性的关系。中性溶液pH=7酸性溶液pH7PH越小，酸性越强碱性溶液pH7PH越大，碱性越强2、溶液酸碱度的意义、农业、工业、环境、生活,.,1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,.,3.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3,课堂练习二,C,.,4.完成下列中和反应的化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4=+KOH+=K2SO4+用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CaSO42H2O,2H2SO42H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,.,(1)向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_色，此时溶液的pH_，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_性，pH_；继续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了_反应，化学方程式为_。,红,7,中,=7,无,7,中和,HCl+NaOH=NaCl+H2O,课堂练习三,.,【课堂练习】,【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（）A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判定,【题2】已知苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.无色B.红色C.蓝色D.紫色,【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（）A.PH=14B.PH=7C.PH=1D.PH=0,A,B,D,.,【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取_的方法。,无,添加碱溶液,【课堂练习】,【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取_的方法。,红,添加酸溶液,.,6.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A、食盐B、酱油C、香油D、食醋,练习,D,.,7.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰