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文档简介

专题三从矿物到基础材料,景宁中学吴海丹,铁、铜及其重要化合物应用,炊具,铁、铜具有导热性、导电性、延展性,电网,纯净的单质铁为_色,铜具有与众不同的_色,紫红,银白,单质的物理性质,1.铁与盐酸反应2.铁在氯气中燃烧3.铁与硫酸铜溶液反应4.铜与硝酸银溶液反应,1、书写相关化学方程式，思考铁在反应中起了什么作用?2、反应后生成物中铁的价态如何，归纳铁和铜化学性质的差异。,单质的化学性质,单质化学性质,不反应,与非金属反应,与盐酸反应,与盐溶液反应,共性：(1)一定条件下可与某些非金属单质、盐溶液反应;(2)铁、铜在反应中作还原剂。异性：还原性:FeCu;价态:Cu一般转化Cu2+，Fe可以转化为三价和二价,市售补血剂,葡萄糖酸亚铁,琥珀酸亚铁,溶液变为血红色,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,立即产生红褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,二价铁，三价铁的检验,Fe3+与Fe2+的检验鉴别方法：,知识归纳,1、观察法2、加氢氧化钠3、加KSCN,补铁药片外层的薄膜衣有何作用？为什么维生素C（还原性)与本品同服,有利于本品吸收？你能提出你的猜想吗？,科学研究的过程：,提出问题猜想设计实验探索研究解决问题,【想一想】:请设计合理的实验方案验证你的预测,总结归纳Fe2与Fe3之间怎样转化？,溶液从血红色褪去,溶液变为血红色,溶液变为血红色,二价铁遇氧气转化为三价铁,二价铁遇双氧水转化为三价铁,三价铁遇维C转化为二价铁,动手试一试,化合价，,升高,需加入,氧化剂。,例如：氧气、Cl2水、H2O2等,整个实验过程中的反应是如何发生的？,归纳与提升,降低,还原剂。,化合价，,需加入,例如：维生素C、Fe、Cu等,1、正常人体里所含的铁，差不多有3/4以Fe2+离子的形式，结合在一种能携带氧分子的血红蛋白中，若误食亚硝酸盐（具有较强氧化性）则导致血红蛋白携氧能力降低而中毒。请用氧化还原反应的知识解释：（1）误食亚硝酸盐中毒的原因。（2）如何解毒？,学以致用,用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板,应用：,印刷电路板的制作原理,敷铜板,用油漆描出电路图,放入FeCl3溶液中浸泡,印刷电路板,Fe2O3作颜料,氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂,作磁性材料(磁悬浮列车轨道),维持生命的微量元素(补血剂),认知铁及其化合物的应用,研究性学习,1、探
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