第二节钠的化合物

第二节钠的化合物,(一)氧化物,1.Na2O2的性质,Na2O2+H2ONaOH+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2放热,-2e-,+2e-,酚酞,先变红后褪色,Na2O2,强氧化性,漂白性,氧化剂还原剂,（1）与水反应,思考:向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A.溶液仍为紫色B.最后溶液变为蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生,CO2,产生氧气,放出大量热,(2)与二氧化碳的反应,Na2O2+CO2Na2CO3+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2放热,-2e-,+2e-,Na2O2的用途,氧化剂,漂白剂,供氧剂,呼吸面具,潜水艇,(3)与盐酸的反应,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,不属碱性氧化物,2.Na2O的化学性质,(1）与水反应,(2)与酸性氧化物反应生成盐,(3)与酸反应生成盐和水,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,非氧化还原反应,Na2O与Na2O2的性质比较,化学性质：,强氧化性,漂白性,白色,固体,固体,淡黄色,Na+、O2-,Na+、O22-,物性、构成、类别：,2:1,2:1,碱性氧化物,过氧化物(不属碱性氧化物,阳阴离子个数比,类别,俗称,纯碱、苏打,小苏打,化学式,Na2CO3,Na2CO310H2O,NaHCO3,色态,白色粉末,白色晶体,无色晶体,溶解性,很大,较大,一、物理性质,（二）碳酸盐,Na2CO3,NaHCO3,20,S22.2g,S9.6g,易溶于水,溶于水,溶解性,可溶性钠盐,事实1：向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2，一段时间以后，可见有细小的晶体析出（设温度不变）,如何解释？,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,106g,18g,168g,分析：,水量减少,溶质质量增加,溶解性：,NaHCO3Na2CO3,质的变化,事实2：向饱和NaHCO3溶液中，加入适量浓NaOH溶液，无晶体析出,如何解释？,分析：,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,质的变化,84g,106g,18g,水量增加,溶质质量增加,溶解性：,NaHCO3Na2CO3,思考：,金属钠在空气中长时间放置最终将转化为什么？写出其中的化学方程式。,银白色金属光泽,灰暗失去光泽,Na,Na2O,白色固体易潮解,NaOH,析出晶体,Na2CO310H2O,粉末,Na2CO3,O2,H2O,CO2,-H2O,二、化学性质,Na2CO3,NaHCO3,（固）,（固）,HCl(同浓度）,v1,v2,反应速率：,v1,v2,实验：,现象：,分析：,CO32-,H+,HCO3-,H+,H2CO3,H2O+CO2,2H+,一步完成,二步完成,1.与酸反应,Na2CO3+HCl=,NaHCO3+NaCl,总：Na2CO3+2HCl=,CO2+H2O+2NaCl,NaHCO3+HCl=,CO2+H2O+NaCl,1.向NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸,2.向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,3.向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液。,现象：立即产生气体,现象：没有气体产生,现象：立即产生气体,预测下列实验现象并解释：,思考：,如何鉴别HCl和Na2CO3溶液?,相互滴入法,A,B,若现象不同,思考：1、碳酸钠和碳酸氢钠分别有哪些用途？,2、发酵粉的主要成分之一通常是碳酸氢钠而不是碳酸钠，这是什么原因？,提示：比较等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应（1）生成二氧化碳的质量（2）消耗盐酸的质量,2.热稳定性,850开始部分分解,Na2CO3,NaHCO3,很稳定,不稳定,2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2,180完全分解,将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L(V10)及固体残渣Y.将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L（气体在相同条件下测定）则Y的成分是A.Na2CO3与NaOHB.Na2CO3与NaHCO3C.Na2CO3D.NaOH,3、和碱反应,不反应,NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,2NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO3+2H2O,Na,Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,实现下列转化：,NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,2NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO3+2H2O,某溶液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或几种。先取样向其中加入盐酸，可能有下列几种图像，试分析原溶液的组成。,练习：由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4g,放在密闭容器中加热到250C,经充分反应后排出气体，冷却称重剩余固体质量为16.6g，求原混合物中NaOH的质量分数,思考：,1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？,2.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？,3.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？,加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。,通入过量的CO2,加入适量的NaOH,为证明有关物质的性质，某学生设计了图示的装置。当打开活塞C，使液体A与搁板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛（含C20C30的烷烃）慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮，请写出该生在装置中有关仪器内盛放的物质：A_、B_、F_。用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应：,现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可共选用的反应物只有CaCO3固体，6molL-1盐酸和蒸馏水）,（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_；（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）_。,将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得溶液的氢氧化钠质量分数