混合物的分离与提纯

第二课混合物的分离与提纯,2016.3.5,分离:是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。提纯:是通过适当的方法把混合物中的杂质除去以得到纯净的物质（摒弃杂质）。,一、物质的分离.提纯,思考与交流,沙里淘金的方法其原理是什么？,铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？,沙里可以淘金是因为黄金的密度大，沙子的密度小，利用在水里淘洗的方法可以将金子从沙里分出来。铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是用吸铁石将铁屑从沙里吸出而分离。,一、过滤与蒸发阅读课本P5中实验1-1，请拟写实验报告，格式如下：实验名称:1、实验目的：2、实验仪器和药品:3、实验装置：4、实验操作步骤和现象：5、实验结果：,1过滤-固液分离过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：“一贴二低三靠”一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，,过滤,蒸发,2蒸发蒸发：是将溶液浓缩、溶剂气化、溶质以晶体析出的方法。,阅读课本图1-3，蒸发时应注意：,1、加热蒸发皿使溶液蒸发时、用玻璃棒不断搅动溶液，目的是什么？防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。2、什么时候停止加热？当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，,实验操作精盐0.5g溶于2mL水配成溶液几滴盐酸化滴几滴BaCl2溶液观察现象。实验现象产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4(硫酸钡)。结论和化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl注意事项检验SO42-离子须用稀盐酸酸化，以防CO32-、PO43-等产生干扰每次应取少量试样或配好的试样溶液进行检验,精盐中SO42-离子的检验,蒸发得到的精盐不是纯净物，除了硫酸根外还含有什么杂质离子?,思考,提示,设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。,使SO42-、Mg2+、Ca2+反应生成难溶物质沉淀。1.除硫酸盐（SO42-）：加稍过量的BaCl2溶液2.除MgCl2（Mg2+）：加稍过量的NaOH溶液除CaCl23.（Ca2+）：加稍过量的Na2CO3溶液,解决方案,我们要的是：NaCl杂质离子：Mg2+、Ca2+、SO42-除杂离子：OH-、CO32-、Ba2+,除杂步骤,NaCl混合溶液,NaCl、Ca2+SO42-、NaOH,稍过量的NaOH溶液,稍过量的BaCl2溶液,NaCl、Ca2+NaOH、Ba2+,稍过量的Na2CO3溶液,NaCl、CO32-NaOH、,HCl,NaCl,思考（1）在进行沉淀反应实验时，如何认定沉淀已经完全？（2）如何在过滤器上洗涤沉淀？（3）如何判断洗涤干净?,（1）静置分层,在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全.（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。（3）向最后一次滤液中加沉淀剂，无沉淀，则说明已洗涤完全。,1、分离和提纯物质的基本思路物理方法一般的化学方法特殊试剂。2、分离和提纯的基本原则：不增：最好不引入新的杂质；不减：尽量不要损耗或减少被提纯物质的质量,易分离：被提纯物与杂质易分离,易转化：被提纯物要易复原.简便：实验操作不能繁杂。,小结：,3、用化学方法分离和提纯物质时要注意：加试剂必须过量;过量试剂必须除去;实验方案必须最佳。,1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A、B、C、D、,CD,巩固练习：,2、讨论：下列检验未知溶液中是否含有SO42-的操作，所得结论是否可靠？,方法二：未知液白不溶,稀HNO3,Ba(NO3)2,方法一：未知液白不溶,稀HCl,BaCl2,方法三：未知液白,HNO3酸化,BaCl2,方法四：未知液白,HCl酸化,BaCl2,或Ba(NO3)2,方法五：未知液白不溶,Ba(NO3)2,过滤洗涤,沉淀中加HCl,可能有Ag+,可能有SO32-,可能有SO32-,蒸馏,萃取,3.蒸馏,3蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。形成逆流。,4分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。,5萃取,1、适用对象：某种溶质、原溶剂，萃取剂2、所加萃取剂易挥发。常见有苯(比水轻)和CCl4(比水重)3、溶质、溶剂和萃取剂的要求：互不相溶；互不反应；溶质在萃取剂中溶解度要远大于原溶剂；,阅读课本实验1-4，操作时要注意什么？,萃取：加入适当溶剂把混合物中某溶质提取出来的方法。,步骤：1、检查是否漏水；2、关闭活塞加原溶液；3、加萃取剂；4、用力振荡(注意分液漏斗的操作姿势和双手握法)；5、铁圈上静置，分层为止；6、分液要求：打开玻璃塞，便于液体顺利流下。分液时控制活塞；下层液体从下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出。,倒转分液漏斗,分液,萃取,课本实验1-3表格P8,结论：通过1和3的对比可知，蒸馏后，自来水中的Cl-等杂质已经除去。,1、有下列仪器和用品：（1）铁架台（含铁圈、铁夹）（2）烧瓶（3）锥形瓶（4）烧杯（5）玻璃棒（6）胶头滴管（7）天平（含砝码）（8）滤纸（9）量筒（10）过滤漏斗回答下列问题