氧化还原反应(第二课时)

氧化还原反应,第二课时,作业讲评有一瓶无色溶液，取出一些放入试管中，加入锌粒时，锌粒溶解并有无色气泡产生。点燃产生的气体时，有淡蓝色火焰出现。向试管内滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸时，沉淀不溶解。根据上述实验现象推断瓶中盛的是什么溶液，写出有关反应化学方程式。,无色溶液是盐酸,若盐酸恰好与锌反应完，则无此反应。,作业讲评100g氢气在100g氯气中充分反应后，可生成多少克氯化氢？哪种反应物有剩余？剩余多少克？,解：H2Cl2=2HCl,100g,2,71,100g,(2)(100g)(71)(100g),氯气不足,2,71,x,100g,H2Cl2=2HCl,生成氯化氢：,剩余氢气：,100g-2.8g=97.2g,100g+2.8g=102.8g,(反应前后，质量守恒。),答：可生成氯化氢102.8g,剩余氢化氢97.2g。,设与100g氯气反应的氢气的质量为x,说明在下列反应里的氧化、还原与化合价的关系,C+O2=CO2,化合价降低，,被还原,化合价升高，,被氧化,（氧化剂）,（还原剂）,2KClO3=2KCl+3O2,+1,+5,-2,+1,-1,0,C升高，被氧化，O化合价降低，被还原，是氧化剂。,下列说明错在那里？,是元素的化合价升高或降低，,氧化剂、还原剂是指反应物。,P.213.,做作业也要有奥运精神,更高,更快,更强,会做还不够，还要做得快，做得好，做得巧。,书写要规范,列式不能忘,办法多想想,做完再看看,四点希望：,复习,氯化氢,（共价化合物）,H.,+,在氯化氢中，氯原子和氢原子各提供一个电子形成一对共用电子，故均为一价。,共用电子对偏离氢原子，故氢为1价,共用电子对偏向氯原子，故氯为1价,辩论题：氢气与氯气生成氯化氢的反应是氧化还原反应吗？,分子的形成过程：,氢气与氯气生成氯化氢的反应是氧化还原反应吗？,是氧化还原反应因为氢无素和氯无素的化合价均发生变变化,不是氧化还原反应反应过程中没有发生电子的得失,你的意见呢？,离子化合物（如氯化钠）,共价化合物（如氯化氢）,得失电子,电子对偏移,电子转移,看成是,因此，氢气与氯气生成氯化氢的反应是氧化还原反应。,电子得失,请听我细说,表示电子转移的两种方法,1.双线桥法：,失2e,Cl2+H2O=HCl+HClO,失1e,得1e,表示同一元素的原子或离子得失电子的结果,双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素,注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。,注意,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,得2e,+4,+2,-1,0,0,+1,-1,表示电子转移的两种方法,2.单线桥法：,Cl2+H2O=HCl+HClO,表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况,箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。,只标电子转移总数，不标得与失。,注意,2e,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,+4,+2,-1,0,0,+1,-1,e,ClCl+H2O=HCl+HClO,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失。,失2e,双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。,注明得与失。,2Na+Cl2=2NaCl,得2e,0,+1,0,-1,2e,用单线桥表示不同种元素的电子转移。,箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。,不标得与失。,小结,用双线桥表示同种元素的电子得失。,双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。,注明得与失。,用单线桥表示不同种元素的电子转移。,箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。,不标得与失。,两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。,作业,