高三化学第一轮复习晶体结构.ppt

高三化学总复习,晶体,知识回顾：,阴、阳离子,原子,分子,金属阳离子、自由电子,离子键,共价键,分子间作用力,金属键,一、四种晶体类型的比较,微粒间的作用,一定有离子键，可能有共价键,含有极性键或非极性键,含共价键或不含任何化学键,金属键,含化学键情况,熔沸点,硬度,晶体不导电（熔融时导电）,除半导体外不导电,晶体不导电，水溶液可能导电,导电,导电性,较高,高,较低,有的较高、有的较低,硬而脆,大,小,有大有小,一、四种晶体类型的比较,思考题：离子晶体熔融时能导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体吗？,常见晶体,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,金刚石、晶体硅、B、Ge、SiO2、SiC、Si3N4、BN等,金属单质、合金,混合型晶体（过渡型晶体）：石墨等,共价化合物或单质,离子化合物,金属单质或合金,二、晶体类型判断的一般方法,1、根据组成微粒判断2、根据物理性质判断,例如：硬度、导电性、熔沸点等,金刚石SiC晶体硅,三、晶体熔、沸点的比较(一般而言),晶体中微粒间的作用越强，晶体的熔沸点越高,晶体熔化是破坏微粒间的相互作用,如果分子间存在氢键，由于其作用比分子间作用力强,故熔沸点更高。,四、常见晶体的微观结构,（1）NaCl晶体,（1）钠离子和氯离子的位置：,钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。,（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数,计算方法：顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1,氯离子：钠离子：,（3）与Na+等距离且最近的Na+、Cl-各有几个？,与Na+等距离且最近的Na+有：12个与Na+等距离且最近的Cl-有：6个,氯化钠晶体中与Na等距离且最近的Cl有6个，它们构成的是体。,正八面,（1）铯离子和氯离子的位置：,（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数,（2）CsCl晶体,铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。,铯离子：1个；,（3）与铯离子等距离且最近的氯离子、铯离子各有几个？,铯离子：6个,氯离子：8个；,氯离子：1个,8个顶点六个面心是钙原子，共4个钙原子；内部1/8晶胞体心处为氟，共8个氟原子；氟的配位数为4，钙的配位数为8,(3)、CaF2晶体,（4）干冰晶体,（1）二氧化碳分子的位置：,二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点）,（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数,二氧化碳分子的个数：4个,（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？,12个,（5）金刚石（晶体硅）与石墨,石墨,金刚石,晶体,构型,键角,正四面体、空间网状原子晶体,平面正六边形、层状混合晶体,109o28,120o,下图是石墨晶体结构的俯视图(1)图中平均每个六元环含有_个碳原子，含有_个CC键。(2)右图七个环的碳原子数为个，其计算式为：_。,2,3,14,（6）二氧化硅晶体,二氧化硅中SiO键夹角为10928，,思考：1、硅原子与跟它相连的4个氧原子构成的空间构型是。2、Si-O键与Si原子的个数比为。3、最小的环由个原子围成。,正四面体形,4：1,12,在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内。,二氧化硅晶胞图,六、金属晶体,原子在二维平面上的两种放置方式非密置层和密置层,非密置层配位数为,密置层配位数为,三维堆积四种方式,金属晶体的原子堆积模型,简