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文档简介
第二节离子反应（2）,第二章化学物质及其变化,教学目标,1.使学生了解离子反应与离子方程式的含义2.掌握离子反应发生的条件,学会离子方程式的书写方法教学重点1、离子反应发生的条件2、离子方程式的书写,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,在表示方法上区分强电解质和弱电解质的电离分别用等号和双向箭头,H2OH2SO3HClO,HFH2CO3NH3.H2O,H+OH-H+HSO3-H+ClO-,H+F-H+HCO3-NH4+OH-,复习,H2SO4Ca(OH)2NaHSO4,HClKOHCuSO4,=2H+SO42-=Ca2+2OH-=Na+H+SO42-,=H+Cl-=K+OH-=Cu2+SO42-,比较,离子化合物某些共价化合物,某些共价化合物,完全电离,部分电离,离子,分子，离子,强,弱,大多数盐类，强酸，强碱，(如KNO3NaCl，KOH，),弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水,二、离子反应及其发生的条件,l、离子反应离子反应常指有离子参加或生成的化学反应。其发生的条件是：(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)；(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)；(3)生成气体；(4)发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等。,以硫酸根离子的检验为例,2、离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式。(2)书写步骤：写写出反应的化学方程式；拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；删将不参加反应的离子从方程式两端删去；查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。(3)意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类的反应。,练一练,3、离子方程式的书写原则(1)在反应物或生成物中出现的非电解质，难电离物质，以及难溶物和气体，出现在离子方程式中一律写分子式或化学式。非电解质：C2H5OH、NH3等难电离物质：弱酸：HAc、H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3绝大多数有机羧酸中强酸：HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH(甲酸)弱碱：NH3H2O中性物质：H2O难溶物：详见溶解性表
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