苏教版选修3《分子间作用力+分子晶体》

专题3微粒间作用力与物质性质,分子间作用力分子晶体,第四单元,一、分子间作用力1.分子间作用力:,静电作用,范德华力,氢键,弱,物理,2.范德华力:,方向,性,饱和性,结构和组成,越大,越高,氢键：除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性大的原子（F、O、N等）形成共价键的H原子遇另一分子中电负性大,原子半径小,且有孤对电子的原子（如F、O、N）能形成氢键。注意：氢键是另一种分子间作用力，不属于化学键。,3.氢键:,3.氢键:,电负性大、半径较小,共价键,电负性大、半径较小,XHY,N、O、F,氢键,方向性,饱和性,分子内氢键,分子间氢键,升高,降低,电离、溶解,3.氢键:,氢键对物质性质的影响,对熔点和沸点的影响分子间形成氢键会导致物质的熔沸点升高分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点降低对溶解度的影响溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶解度增大。,分子间氢键,分子内氢键,氢键对熔点和沸点的影响分子间形成氢键会导致物质的熔沸点升高分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点降低,氢键的形成使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小。,范德华力、氢键与共价键的比较:,二、分子晶体,分子,分子间作用力,分子,分子间作用力,较小,较低,注意：分子晶体熔化时,不破坏化学键,破坏的是分子间作用力。,非金属氢化物,非金属单质,非金属氧化物,酸,有机物,典型的分子晶体,干冰的晶体结构,（1）二氧化碳分子的位置：在晶体中截取一个最小的正方体，正方体的八个顶点都落到CO2分子的中心，在这个正方体的每个面心上还有一个CO2分子。,81/8+61/2=4,12个,（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数,（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有,混合晶体,石墨的晶体结构模型,石墨晶体的结构特点和性质,分层的平面网状结构，层内C原子以与周围的个C原子结合，层间为；,层内最小环有个C原子组成；每个C原子被个最小环所共用；每个最小环含有个C原子，个碳碳键；C原子与碳碳键个数比为。,共价键,3,分子间作用力,6,3,2,3,23,（2）石墨晶体的导电性和润滑性,（1）石墨晶体的结构特点,【方法规律】分子晶体的判断方法(1)依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断:组成分子晶体的微粒是分子,微粒间的作用力是分子间作用力。(2)依据物质的分类判断:大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸、绝大多数有机化合物形成的晶体是分子晶体。(3)依据晶体的熔、沸点判断:分子晶体的熔、沸点较低。(4)依据熔融状态下是否导电判断:分子晶体在熔融状态下不导电。,晶体熔沸点高低的判断,1.不同晶体类型的物质：,原子晶体离子晶体分子晶体,2.同种晶体类型的物质：,离子晶体,晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高,原子晶体,离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。,原子半径越小、键长越短、键能越大，共价键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。,分子晶体,组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；,具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显著增大，熔沸点升高。,相对分子质量相近的分子晶体，分子极性越大，分子间作用力