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文档简介

第二节元素周期律,一.原子核外电子排布规律,核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。,以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释118号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。,为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,+,15,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,5,原子或离子结构示意图,二、元素原子结构的周期性变化,310号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,1118号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,元素核外电子排布情况,12号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构,1、随原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化,元素原子半径数据,一些元素原子半径规律性变化示意图,2随原子序数的递增原子半径呈周期性变化,对于同种元素：阴离子半径原子半径阳离子半径阳离子所带正电荷数越多，则离子半径阴离子所带负电荷数越多，则离子半径,变小,增大,越小,越小,越大。,一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐,一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐,对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径,微粒半径大小比较规律,练习,下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（）Mg2+、Na+、K+S2-、O2-、F-Al、Si、PK、Na、Li,A,元素的主要化合价,元素化合价与最外层电子排布的关系,3随原子序数的递增元素主要化合价呈周期性变化,常见元素化合价的一般规律,120号元素中，除了O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+/最低负价/=8,金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；,氟无正价，氧无最高正价。,课下作业:,精练p16-171-57-1012131418p185、6、7、10,阅读报纸：22期核外电子排布规律及应用微粒半径的比较及应用,练习,1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K)r(Na)r(Li)r(Mg2+)r(Na+)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)R(Cl-)r(F-)r(F),2.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（）Mg2+、Na+、K+S2-、O2-、F-Al、Si、PB、C、N,B,A,3、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是
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