高中化学ppt课件VIP

.,姓名：黄银学号：115703010014班级：化学1班,.,第三章金属及其化合物,返回,.,第一节金属的化学性质,第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用,返回,.,一、课前预习巧设计,返回,.,设计1学前想一想，旧知是新知的依托,返回,.,返回,(1)铝和稀硫酸反应的离子方程式是2Al6H=2Al33H2，反应的还原剂是，氧化剂是。(2)在标准状况下，46g钠和足量的水反应，则生成H2的质量为，即2mol钠和足量的水反应，生成H2的物质的量为mol，其体积为L。,Al,H2SO4,2g,1,22.4,返回,下一题,.,设计2读后填一填，把握本节知识主干,返回,.,一、铝与氢氧化钠溶液的反应1实验探究铝与盐酸、NaOH溶液的反应：,返回,铝与氢氧化钠的反应视频,.,气泡,溶解,爆鸣,气泡,溶解,爆鸣,2Al,6HCl=2AlCl33H2,2Al6H,=2Al33H2,2H2O=2NaAlO2,3H2,2Al2OH,2Al2NaOH,返回,下一题,.,2实验结论铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应。二、物质的量在化学方程式计算中的应用1物质的量与各物理量之间的关系,返回,.,2化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系2Na2H2O=2NaOHH2质量之比：46g36g80g2g计量数之比：2221扩大NA倍：2NA2NA2NANA物质的量之比：2mol2mol2mol1mol结论：化学方程式中化学计量数之比等于之比，也等于之比，对于有气体参与的反应还等于之比。,粒子个数,物质的量,体积,返回,下一题,.,设计3尝试做一做，发现预习中的薄弱环节,返回,.,1铝制容器能否用来长期存放酸性或碱性食物？答案：不能，铝与酸或碱都能反应，因此铝制容器不宜用来长期存放酸性或碱性食物。,返回,.,2判断正误(正确的打“”，错误的打“”号)。(1)铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝都失去电子()(2)等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液与过量Al反应，产生H2的物质的量相等()(3)铝与NaOH溶液反应中，每转移3mole，就生成1.5molH2()(4)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比()答案：(1)(2)(3)(4)下一题,返回,.,3连线题。具体反应(1)2mol盐酸与足量Al反应(2)2molNaOH溶液与足量Al反应,答案：(1)A、C(2)B、D,A.22.4LB.3molC.2gD.67.2L,返回,下一题,.,4化学反应遵循质量守恒，是否物质的物质的量也守恒呢？答案：不是，化学反应前后质量是守恒的，但物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应后物质的量可能不变，也可能减小，也可能增大。,返回,下一题,.,4化学反应遵循质量守恒，是否物质的物质的量也守恒呢？答案：不是，化学反应前后质量是守恒的，但物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应后物质的量可能不变，也可能减小，也可能增大。,4化学反应遵循质量守恒，是否物质的物质的量也守恒呢？答案：不是，化学反应前后质量是守恒的，但物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应后物质的量可能不变，也可能减小，也可能增大。,返回,下一题,.,二、教师课堂一点通,返回,.,考点一铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较,返回,.,1反应原理(1)铝与盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，Al是还原剂，HCl是氧化剂。(2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：2Al6H2O=2Al(OH)33H2；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，总反应为：2Al2NaOH6H2O=2NaAlO23H24H2O，Al是还原剂，H2O是氧化剂。,考知识先导,返回,.,2“量”的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为31。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为11。(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为13。,2“量”的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为31。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为11。(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为13。,返回,.,(4)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为1/3VHCl(H2)/VNaOH(H2)1，则必定有：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。,返回,.,例1等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(),尝试应用,返回,重做,B甲中铝过量，乙中碱过量,下一题,.,答案B,返回,.,题后悟道,返回,.,考点二应用物质的量进行化学方程式计算,返回,.,1基本步骤,知识先导,返回,.,2计算类型(1)基本计算：已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。(2)混合物反应的计算：设出混合物中各物质的物质的量为x、y、z，按照化学方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。,返回幻灯片27,.,(3)过量计算：给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学方程式的量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。,返回幻灯片27,.,尝试应用,例2向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成标准状况下H2的体积。,返回幻灯片27,.,返回幻灯片27,.,返回幻灯片27,.,返回幻灯片27,下一题,.,题后悟道,(1)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。(2)当已知物理量与被求物理量不一致时，计算时题目中的数据必须带单位，以体现“上下一致，左右相当”的原则。,返回幻灯片27,.,三、创新演绎.大冲关强化落实.查缺补漏,返回,.,课堂10分钟练习,返回,.,课堂5归纳去粗存精,返回,.,(1)铝是既能与酸反应又能与碱