高考化学一轮复习专题11.2物质的检验（测）（含解析）.doc

专题11.2 物质的检验（测试时间45分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【安徽淮北一中、师大附中、马鞍山二中2016届第二次联考】下列实验能达到目的的是 （ ）A只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2、Na2SO4三种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D考点：考查物质的鉴别与检验 2【内蒙古包头九中2016届上期中】固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据实验，下列说法错误的是 （ ）A气体1可能为NO和CO2的混合物 B沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物DX中一定有Na2SO3，可能有KAlO2【答案】C考点：考查物质检验的有关实验操作分析3【黑龙江哈师大附中2016届上期中】下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是 （ ）操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe(NO3)2试样已经变质D在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一层银白色金属葡萄糖是还原性糖【答案】D【解析】试题分析：A、生成的CO2气体中含有氯化氢气体，不能说明碳酸的酸性强于苯酚，A错误；B、该溶液中也可能含有银离子，B错误；C、在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化亚铁离子，C错误；D、发生的是银镜反应，说明葡萄糖具有还原性，D正确，答案选D。考点：考查实验方案设计与评价4某无色溶液中可能含有I、NH4 、Cu2、SO32（还原性SO32大于I），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 （ ）肯定不含I；肯定不含Cu2；肯定含有SO32；可能含有I。A B C D 【答案】D考点：本题考查了氧化还原反应顺序进行的规律应用，离子性质的分析判断是解题关键，题目难度中等。5【江苏启动2016届第一次月考】下列实验设计能够成功的是 （ ）A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质B除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+D证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色氧化性：H2O2I2【答案】C【解析】试题分析：A、亚硫酸钠变质是指被氧气氧化成硫酸根离子，试样溶解后加入硝酸钡再加盐酸，相当于引入硝酸，硝酸能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，进而产生硫酸钡白色沉淀，所以不能确定是否变质，错误，不选A、B、除去粗盐的硫酸钙杂质，加入足量的碳酸钠后再加入足量的氯化钡，因为钡离子新的杂质，错误，不选B；C、试样中加入硫氰化钾，不变色，说明没有铁离子，再加入氯水，溶液变红，说明反应生成了铁离子，原溶液中肯定有亚铁离子，正确，选C；D、过程中加入硝酸强氧化剂，不能证明是过氧化氢做氧化剂，不选D。考点：离子的检验和物质的分离提纯6【2016届江苏省苏中三市高三第二次调研】科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是 （ ）A用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K+ B取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NHC取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3+D取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO【答案】AB考点：考查离子反应、离子检验。7【2017届浙江省温州高三上10月高考模拟】某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH 13；Al(OH)3：pH 5.5；Fe(OH)3：pH 4.1】下列说法不正确的是 （ ）A步骤加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物B步骤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3H2OC步骤可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2+C2O42- = CaC2O4D步骤中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3+3SCN- Fe(SCN)3【答案】B考点：考查化学实验设计与评价。8有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是 （ ）A肯定有SO2、HCl B一定没有CO2、HBr、NO2C可能有HBr、CO2 D一定有SO2，可能有HCl、CO2【答案】D【解析】试题分析：根据题意知，气体为无色，则原气体中没有NO2气体；将混合气体通入氯水中，得无色透明溶液，则原气体中没有HBr。将溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明一定有SO2，向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生，因通入氯水中，无法确定氯化氢是否存在；二氧化碳气体不能确定；选择D。考点：考查物质的检验和物质的推断。9【2016届福建省闽粤联合体高三上学期第三次联考】下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 （ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42-B浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32-【答案】C考点：离子的检验10下列实验设计能够成功的是 （ ）A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质B除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+D证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色氧化性：H2O2I2【答案】C【解析】试题分析：A、亚硫酸钠变质是指被氧气氧化成硫酸根离子，试样溶解后加入硝酸钡再加盐酸，相当于引入硝酸，硝酸能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，进而产生硫酸钡白色沉淀，所以不能确定是否变质，错误，不选A、B、除去粗盐的硫酸钙杂质，加入足量的碳酸钠后再加入足量的氯化钡，因为钡离子新的杂质，错误，不选B；C、试样中加入硫氰化钾，不变色，说明没有铁离子，再加入氯水，溶液变红，说明反应生成了铁离子，原溶液中肯定有亚铁离子，正确，选C；D、过程中加入硝酸强氧化剂，不能证明是过氧化氢做氧化剂，不选D。考点：离子的检验和物质的分离提纯二、非选择题（四小题，共50分）11（12分）【2016届重庆市巫山高三第一次质量检测】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：_；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。【答案】（1） （2分）（2）2NaHCO3（2分）Na2CO3+CO2+H2O（2分）、CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（2分）；D（2分）（3）NaHCO3（2分）考点：考查了物质的鉴别实验的设计与评价的相关知识。12（16分）【2016届内蒙古赤峰市宁城县高三下学期第三次统一模拟】某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)3受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_(填操作名称)。（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_。（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有 （写化学式）。能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是 。（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为 （写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式： 。【答案】（1）检查装置的气密性（2分）（2）不需要（1分） 因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。（2分）（3）CO2 （1分） E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊（2分） （4）焰色反应（1分） 透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰（1分） FeO 和Fe（2分） 3FeO +10H+ +NO3=3Fe3+NO+5H2O（2分） Fe+4H+ +NO3=Fe3+NO+2H2O （2分）考点：本题考查化学实验、化学计算。13（8分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2：_(填“是”或“否”)。（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：_(填“是”或“否”)。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为 （写化学式）【答案】（1）否（2分）（2）是（2分）（3）Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O（2分）（4）Al、（NH4）2SO4和MgCl2（2分）考点：考查物质的分离、提纯以及检验。14（14分）【2017届河南省部分重点高三上第一次联考】1 000mL某待测液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式: （2）待测液中肯定不存在的阳离子是 。（3）若无色气体D是单一气体：阴离子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-浓度/mol.L 将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？ ”)：判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:（4）若无色气体D是混合气体：待测液中一定含有的阴离子是 。沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 (写化学式）。【答案】（1）HCO3Ba2OH=BaCO3H2O（2分）（2）Fe3、Ba2（1分）（3）（6分）