高考化学一轮复习滚动测试卷（Ⅱ）.doc

滚动测试卷()(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Co 59Cu 64Ag 108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前,采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是()A.CO2是形成酸雨的主要物质B.CO2导致温室效应,是一种大气污染物C.CO2(g)+C(s)2CO(g)H0,高温有利于该反应自发进行D.实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳2.(2017河南六市二联)化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法中正确的是()A.在食品袋中放入CaCl26H2O,可防止食物受潮B.“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是单质硅C.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热3.下列物质分类的正确组合是()分类选项纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫4.下列说法正确的是()A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸B.通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C.Cu与浓硫酸反应终止后,冷却,向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.55.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(H+)Fe3+Cu2+Zn2+C.反应后溶液的质量减少D.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1115.下列反应的离子方程式正确的是()A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-B.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O2HI+SO42-+2H+C.FeSO4溶液中滴加双氧水:2Fe2+2H2O22Fe3+O2+2H2OD.Na2CO3发生水解反应:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-16.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41 g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00 g白色沉淀,则a的数值为()A.7.41B.3.59C.3.21D.2.4617.在实验室制备物质,下列对原料、制备过程及最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A.CCOCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液18.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:化合物X18.0 g固体1溶液甲溶液乙固体224.0 g下列说法不正确的是()A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成二、非选择题(本题共6个小题,共46分)19.(4分)氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用。(1)我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。写出肼与盐酸反应的离子方程式:;在火箭推进器中装有液态肼和H2O2溶液,当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气,写出反应的化学方程式:;火箭发射时以肼为燃料,也可以用一氧化氮作氧化剂,在此反应过程中若转移2 mol电子,则消耗燃料肼的质量为。(2)汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一,为了减少污染,可尝试使用汽车尾气净化装置,其原理如图所示。写出净化过程中总反应的化学方程式:。20.(8分)AH均为短周期元素,AF在元素周期表中的相对位置如图1所示,G与其他七种元素不在同一周期,H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题:ABCDEF图1图2(1)已知图2中反应是复分解反应,生成物中水已略去。a.若戊是含有18电子的双原子分子,则戊的电子式为。实验室制取气体丙的化学方程式为。b.若甲的水溶液呈碱性,丙的凝胶经干燥脱水后,常用作干燥剂,写出甲的一种用途:。c.若将a和b中甲的饱和溶液混合,会出现白色胶状沉淀,同时伴有刺激性气味的气体产生,则该反应的离子方程式为。(2)已知图2中反应是置换反应,戊是单质,则戊可能是或,分别写出一个对应的反应的化学方程式:、。21.(9分)铁及其化合物与生产、生活关系密切,请回答下列问题:(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式:。(2)工业上可用废铁屑制铁红(Fe2O3),生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe(NO3)2。写出稀硝酸与过量Fe反应的离子方程式:;从“绿色化学”思想看制备Fe(NO3)2应用浓硝酸还是稀硝酸?并说明理由:、。(3)高铁酸盐(含FeO42-)是一种新型净水剂,既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐(含FeO42-)能用于自来水杀菌消毒的原因。制备它的一种方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在强碱性溶液中反应,写出反应的离子方程式:。(4)在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液(除上述离子外,其他离子不与所加试剂反应),产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示。写出(a+10)到(a+20)过程中反应的离子方程式:。NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)c(Na2SO4)(填“”“”或“”),仪器C的作用是。(2)仪器组装完毕后,检验戊装置气密性的方法是表明装置气密性良好。(3)试剂X、Y的组合最好是。a.18.4 molL-1 H2SO4溶液+Cub.4 molL-1 HNO3溶液+Na2SO3溶液c.60% H2SO4溶液+K2SO3溶液(4)戊是贮气装置,则E中的试剂是;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气与二氧化硫之间发生反应的化学方程式是。(5)反应结束后,将丙中混合物分离开的实验操作是,若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的磺酰氯3.3 g,则磺酰氯的产率为(保留三位有效数字)。23.(7分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请回答下列问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸,化学方程式为;Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为;(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是(填编号)。A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备氧化铁的流程如下:Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示);操作中沉淀的洗涤方法是;请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式。24.(8分)水钴矿中除SiO2外,还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO。从中提取钴的主要工艺流程如右:(1)浸出过程中,CoO溶解的离子方程式为,矿渣的主要成分是。(2)请配平下列除铁的化学方程式:Fe2(SO4)3+H2O+Na2CO3Na2Fe6(SO4)4(OH)12+Na2SO4+CO2(3)除钙、镁过程中,逐批加入NaF溶液,当CaF2开始沉淀时,溶液中c(Mg2+)c(Ca2+)=已知Ksp(CaF2)=1.010-10,Ksp(MgF2)=7.410-11。(4)“操作X”是。进行该操作的主要目的是除去沉淀中的杂质离子,检验杂质中的主要阴离子是否除净的试剂是。(5)100 t水钴矿最多可获得 t CoC2O44H2O产品。参考答案滚动测试卷()1.CCO2是形成温室效应的主要物质,而二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质,A项错误;二氧化碳不是大气污染物,B项错误;大理石与稀硫酸反应生成二氧化碳和硫酸钙,硫酸钙微溶于水,附着在大理石的表面,阻止了稀硫酸与大理石的进一步接触,这时反应就会停止,只能制取很少的二氧化碳,所以实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,而不用稀硫酸,D项错误。2.BCaCl26H2O不能吸水,不能作干燥剂,A项错误;二氧化硫可加到葡萄酒中作抗氧化剂,C项错误;Al(OH)3受热分解要吸收大量的热,D项错误。3.C碱石灰是混合物,不是纯净物;氧化铝既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水,故是两性氧化物,A项错误;二氧化氮与碱反应是氧化还原反应,故二氧化氮不是酸性氧化物,B项错误;五水硫酸铜只由一种物质构成,为纯净物;纯碱为碳酸钠,属于盐;氧化钠能与酸反应生成盐和水,为碱性氧化物;三氧化硫能与碱反应生成盐和水,为酸性氧化物,C项正确;过氧化钠与酸反应时除了生成盐和水,还会生成氧气,故不是碱性氧化物,D项错误。4.A常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,而液氯不与Fe反应,故可用钢瓶储存液氯或浓硫酸,A项正确;灼热的铜可与O2反应生成CuO,但生成的CuO又被H2还原为Cu,该过程消耗H2,不符合除杂要求,B项错误;Cu与浓硫酸反应后所得混合液中c(H2SO4)仍较大,应将反应液加入蒸馏水中,并不断搅拌散热,C项错误;广泛pH试纸只能粗略测定溶液的pH,不能精确测出溶液的pH=3.5,D项错误。5.A能使酚酞变红的溶液呈碱性,B项中Cu2+在碱性条件下不能大量存在;C项中Fe3+与SCN-可发生络合反应,Fe3+与I-会发生氧化还原反应而不能大量共存;加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性,溶液呈强酸性时,因为含有NO3-,加入铝粉不会生成氢气,而碱性条件下NH4+、Fe2+均不能大量存在,故D项不符合题意。6.CNa2O2中的阴离子是O22-,1 mol Na2O2中含有的阴离子数为1NA,A项错误;由2H2O22H2O+O2可知,每生成1 mol O2,转移电子数为2NA,则制得标准状况下2.24 L O2,转移电子数为0.2NA,B项错误;1 mol O3中含有24 mol电子,8 g O3的物质的量为16 mol,则含有的电子数为4NA,C项正确;pH=2的H2SO4溶液中,c(H+)=0.01 molL-1,则n(H+)=1 L0.01 molL-1=0.01 mol,D项错误。7.C分析题中信息可知,该分散系的分散质应为Fe3O4,通电时阴极附近黑色变深,说明Fe3O4胶粒带正电荷而不是分散系带正电荷,将Fe3O4与含Na+的溶液分开应用渗析的方法,故A、B、D均不正确。8.AAlCl3可由Cl2与Al直接反应生成,在Ba(HCO3)2溶液中加入AlCl3,Al3+和HCO3-发生相互促进的水解反应:Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,同时生成沉淀和气体,A项符合题意;Na2O可由Na与O2直接反应生成,在Ba(HCO3)2溶液中加入Na2O有沉淀生成,但没有气体生成,B项不符合题意;在Ba(HCO3)2溶液中加入FeCl2也有沉淀和气体生成,但FeCl2不能由Fe与Cl2直接化合得到,C项不符合题意;SiO2可由Si与O2直接反应得到,但在Ba(HCO3)2溶液中加入SiO2没有沉淀和气体生成,D项不符合题意。9.B根据题意知,该反应过程中铜失去的电子最终被氧气得到,根据得失电子守恒可得铜和氧气的关系式为2CuO2,设铜的质量为x。2CuO2128 g22.4 Lx1.12 Lx=128 g1.12 L22.4 L=6.4 g,B项正确。10.D反应为:2Na+2H2O2NaOH+H2,3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl,生成的是红褐色沉淀,错误;反应为:Al3+4OH-AlO2-+2H2O,最终没有沉淀生成,错误;反应为:Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3+2H2O+Na2CO3,碳酸钙是白色沉淀,正确; 向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液,AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应生成了氢氧化铝、二氧化碳、氯化钠,有白色沉淀生成,正确;反应为:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,所以析出碳酸氢钠白色沉淀,正确。11.D二氧化硫与氯化钡溶液不能通过一步反应生成BaSO4,A错误;二氧化硅不溶于水,二氧化硅与水不反应,B错误;MgCl26H2O要在氯化氢的氛围中加热才能得到氯化镁固体,C错误;硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜,CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4,氢氧化铜和葡萄糖在加热条件下反应生成氧化亚铜,能实现图示中转化,D正确。12.CA项,Al3+与S2-发生相互促进的水解反应,故不能大量共存;B项,在酸性溶液中ClO-不能大量存在,且ClO-能与I-发生氧化还原反应而不能大量共存;D项,Fe3+发生水解反应使溶液呈酸性,故Fe3+不能大量存在于中性溶液中。13.DA项中陈述错误,治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3;B项中陈述错误,酚酞溶液在Na2O2的水溶液中最终呈无色;C项陈述与之间无因果关系。14.D混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出0.1 mol Ag,且Fe3+和Ag+完全反应:2Ag+FeFe2+2Ag,2Fe3+Fe3Fe2+,向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,发生Fe+Cu2+Fe2+Cu,铁粉可以继续溶解,A项正确;根据金属活动性顺序可知氧化性:Zn2+Cu2+Ag+,根据金属铜与三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁,可知氧化性Cu2+c(OH-),B项错误;当CO2为0.015 mol时,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3,溶液中溶质为Na2CO3,离子浓度的关系为c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-),C项错误;当CO2的量为0.03 mol时,相当于在C项基础上再通入0.015 mol CO2,CO2继续与Na2CO3反应生成NaHCO3,溶液中溶质为NaHCO3,溶液显碱性,D项正确。16.C发生的有关反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,ZnO+COZn+CO2,CuO+COCu+CO2,生成的CO2为5.00 g100 gmol-1=0.05 mol,从反应方程式可以看出,CO2中的氧原子来源于CO和金属氧化物,则氧化物中氧元素的物质的量n(O)=0.05 mol,m(O)=0.05 mol16 gmol-1=0.8 g,所以金属氧化物的质量为2.41 g+0.8 g=3.21 g,即a=3.21。17.DC在空气中点燃并不能全部转化为CO,且CO与CuO要在加热条件下反应生成CO2,不仅浪费能源而且操作烦琐,A项错误;Cu与AgNO3溶液发生置换反应转化为Cu(NO3)2,再与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2,而AgNO3溶液的价格较高,可将Cu在空气中加热转化为CuO,再用稀盐酸或稀硫酸溶解,B项错误;Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,并非得到Fe2O3,燃烧产物与H2SO4溶液反应,所得溶液中含有FeSO4和Fe2(SO4)3,C项错误;CaO与H2O化合生成Ca(OH)2,再与Na2CO3溶液发生复分解反应得到NaOH,符合题目要求,D项正确。18.BX在空气中煅烧转化为CO2气体与铁的氧化物,再经盐酸、氯气处理后得到FeCl3溶液(溶液乙),加热、蒸发时,FeCl3水解得到Fe(OH)3,灼烧Fe(OH)3得到固体Fe2O3(固体2),A项正确;n(Fe2O3)=24.0 g160 gmol-1=0.15 mol,n(Fe)=0.3 mol,m(Fe)=16.8 g,m(C)=18.0 g-16.8 g=1.2 g,n(C)=0.1 mol,n(Fe)n(C)=31,X的化学式可以表示为Fe3C,B项错误;溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中,Fe2+会被空气氧化为Fe3+,最后得到的固体也是Fe2O3,C项正确;浓硝酸和铁碳化合物反应,碳元素被氧化成CO2,氮元素被还原为NO2,D项正确。19.答案 (1)N2H4+2H+N2H62+N2H4+2H2O2N2+4H2O16 g(2)2NO+O2+4CO4CO2+N2解析 (1)肼与盐酸反应生成N2H62+,离子反应为N2H4+2H+N2H62+。火箭推进器中,反应物是N2H4和H2O2,生成物是氮气、水,反应的化学方程式为:N2H4+2H2O2N2+4H2O。N2H4具有还原性,NO具有氧化性,二者反应生成N2和水,根据质量守恒定律可写出化学方程式为:N2H4+2NO2N2+2H2O,该反应中还原剂是N2H4,氧化剂为NO,消耗1 mol N2H4,转移4 mol e-,则转移2 mol电子,消耗燃料肼0.5 mol,其质量为m=nM=0.5 mol32 gmol-1=16 g。(2)净化过程中消耗一氧化氮、一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳和氮气,则总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2。20.答案 (1)a.HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2Ob.制备木材防火剂的原料(或制备硅胶的原料、作黏合剂等)c.2NH4+SiO32-H2SiO3+2NH3(2)O2H22C+SiO2Si+2CO(或C+H2OCO+H2)Cl2+H2SS+2HCl(或O2+2H2S2S+2H2O)解析 由题意及各元素在元素周期表中的位置可以确定这几种元素分别是:A是C、B是N、C是O、D是Si、E是S、F是Cl、H是Na、G是H。(1)a.符合条件的甲、乙、丙、丁、戊分别是:NH4Cl、NaOH、NH3、NaCl、HCl。戊的电子式为HCl。在实验室中是用铵盐与碱共热制取氨气,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。b.符合条件的甲、乙、丙、丁、戊分别是:Na2SiO3、CO2、H2SiO3、Na2CO3、NaOH。Na2SiO3的水溶液可以作为木材防火剂的原料、制备硅胶的原料和作黏合剂。c.NH4Cl和Na2SiO3溶液混合发生反应2NH4+SiO32-H2SiO3+2NH3。(2)戊可能是O2或H2。若戊为O2,则符合要求的甲、乙、丙、丁、戊分别为:SiO2(或H2O)、C、Si(或H2)、CO、O2。反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO(或C+H2OCO+H2);若戊为H2,则符合要求的甲、乙、丙、丁、戊分别为:H2S、Cl2(或O2)、S、HCl(或H2O)、H2。反应的化学方程式为Cl2+H2SS+2HCl(或O2+2H2S2S+2H2O)。21.答案 (1)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2)3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O稀硝酸用稀硝酸氮原子的利用率比浓硝酸高,产生氮的氧化物较少,较浓硝酸环保(3)FeO42-具有强的氧化性2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O(4)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O=0.2解析 (1)FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,该反应的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。(2)稀硝酸与过量Fe反应生成硝酸亚铁、NO和水,反应的离子方程式为3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O;铁与浓硝酸反应的离子方程式为Fe+2NO3-+4H+Fe2+2NO2+2H2O;对比两个反应,从“绿色化学”思想看制备等量的Fe(NO3)2时,稀硝酸氮原子的利用率比浓硝酸高,产生氮的氧化物较少,较浓硝酸环保,故选稀硝酸。(3)高铁酸盐中铁元素为+6价,具有强氧化性,可用来杀菌消毒,其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮的杂质,故高铁酸盐能用于自来水杀菌消毒。Fe2(SO4)3和NaClO在强碱性溶液中反应生成FeO42-,反应的离子方程式为2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。(4)分析题给图像知,在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液,当滴入混合液0到a mL时,发生的反应为Fe3+3OH-Fe(OH)3、Al3+3OH-Al(OH)3、Ba2+SO42-BaSO4,当滴入混合液a到(a+10) mL时,Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O、Ba2+SO42-BaSO4,且溶解的氢氧化铝和生成的硫酸钡物质的量相等,当滴入混合液(a+10)到(a+20) mL时,发生的反应为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。由上述分析可知NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)=c(Na2SO4);由图像知a到(a+20) mL时,氢氧化铝溶解,发生的反应为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,根据a到(a+10) mL和(a+10)到(a+20) mL时消耗氢氧化钠的物质的量相等和沉淀的物质的量变化知混合溶液中n(Al3+)=0.2 mol。22.答案 (1)分液漏斗吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2,防止污染环境,防止空气中的水蒸气进入体系导致磺酰氯水解(2)关闭c、d,向分液漏斗内加水,打开d,一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴(3)c(4)饱和食盐水SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5)蒸馏61.1%解析 由题目信息可知甲是制取SO2的装置,乙是干燥SO2的装置,丙是制取SO2Cl2的装置,丁是干燥Cl2的装置,戊是贮存Cl2的装置。(1)根据装置图可知,E为分液漏斗,因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流,而反应又没有加热,故SO2与Cl2的反应为放热反应;由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出,故C中应使用碱性试剂,又因SO2Cl2遇水易水解,故碱石灰一方面可处理有毒的SO2和Cl2尾气,另一方面可防止空气中的水蒸气进入体系而使生成的SO2Cl2水解。(2)气密性检查的原理是利用压强使得水不能顺利流下,所以关闭活塞c、d,向分液漏斗内加水,然后打开活塞d,看分液漏斗中的水是否流下,若能一直流下则说明气密性不好,若一段时间后水不再下滴,说明气密性良好。(3)浓硫酸与铜在加热条件下才能反应,HNO3具有强氧化性,能氧化SO2,所以用60% H2SO4溶液和K2SO3溶液来制备SO2。(4)因氯气不溶于饱和食盐水,故E中的试剂是饱和食盐水,氯气在水存在的条件下可将SO2氧化成H2SO4,自身被还原为HCl,反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。(5)分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法,所以将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏;由质量守恒可知:Cl2SO2Cl2,n(SO2Cl2)=89610-3L22.4 Lmol-1=0.04 mol,则理论上可得到SO2Cl2的质量为0.04 mol135 gmol-1=5.4 g,则磺酰氯的产率为3.3 g5.4 g100%61.1%。23.答案 (1)Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2OFe(NO3)3(2)BC(3)CO32-+H2OHCO3-+OH-向漏斗中加入蒸馏水至浸没过固体,让水自然流出,重复2