（通用版）高三化学二轮复习原创押题卷（一）.doc

2017年高考原创押题卷(一)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：O 16Cu 64Fe 56Au 197第卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是()【导学号：14942084】A在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质B燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾产生的原因C小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClODA项，食品袋中的透气小袋盛有的硅胶为干燥剂，作用是防止食品潮解而变质，错误；B项，大量排放的CO2不是导致雾霾产生的原因，错误；C项，小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3受热分解产生CO2，错误；D项，漂白精的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成具有强氧化性的HClO而具有杀菌、消毒的效果，正确。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A0.1 molL1 Na2S溶液中所含S2总数小于0.1NAB若CH3COONa溶液中CH3COO的数目为NA，则Na的数目大于NAC一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应，转移电子的数目为6NAD标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NAB缺少Na2S溶液的体积，无法进行计算，A项错误；水溶液中CH3COO会水解，CH3COONa溶液中存在物料守恒式：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，因此该溶液中Na的数目大于NA，B项正确；N2和H2的反应为可逆反应，C项错误；标准状况下，己烷为液体，D项错误。9已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法不正确的是()A分子式为C15H22O5B能够发生水解反应C与互为同分异构体D青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关C由青蒿素的结构可知其分子式为C15H22O5，A项正确；青蒿素的结构中含有酯基，能发生水解反应，B项正确；分子式为C15H10O5，故二者不是同分异构体，C项错误；青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关，D项正确。10甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2B. 乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D. 丁溶液含有Mg2D0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1，说明该溶液中溶质为多元酸，结合题干中的离子可知乙为H2SO4，B项正确；由中信息可推知丙溶液中含有Cl，C项正确；甲溶液与硫酸反应生成白色沉淀，说明甲溶液中含有Ba2，结合可能生成的白色沉淀还有Mg(OH)2、BaCO3可知甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，故A项正确，D项错误。11灯塔可由镁海水电池提供能源，镁海水电池示意图如下：下列关于该海水电池的说法不正确的是()Aa电极材料不可以是铁B电池总反应式为MgH2O2=Mg(OH)2C正极反应式为H2O22H2e=2H2OD通过检测a电极附近的pH可判断H2O2的消耗情况B根据图中电子流动方向知b电极作负极，则b电极是镁。a电极作正极，a电极附近注入H2O2溶液，H2O2具有强氧化性，故a电极材料不能用铁，A项正确；电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg(OH)2，电池总反应式为H2O22HMg=Mg22H2O，B项错误；a电极为正极，H2O2在该电极上获得电子，其电极反应式为H2O22H2e=2H2O，C项正确；电池工作时，a电极不断消耗H，a电极附近溶液的pH增大，所以通过检测a电极附近的pH可判断H2O2的消耗情况，D项正确。12有0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液，下列说法正确的是()A溶液中，c(CH3COO)c(H)B若溶液、等体积混合，则所得溶液中的c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C若溶液、等体积混合，则所得溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D若溶液、等体积混合，则所得溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C溶液中，根据电荷守恒有：c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，D项错误。13X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。下列有关叙述正确的是() 【导学号：14942085】A单质沸点：XYZZC简单离子的半径：WYZD四种元素只能形成两种离子化合物AX、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在三个短周期中，则X为H，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期。设Y、W最外层电子数分别为y、w，则Z的最外层电子数为y1，故1y(y1)w16，即2yw14，其中w只能取偶数，若w2，则y6，Y、Z、W分别为O、F、Mg；若w4，则y5，Y、Z、W分别为N、O、Si；若w6，则y4，Y、Z、W分别为C、N、S。因为W为金属元素，所以Y、Z、W只能是O、 F、Mg。H2、O2、F2均为双原子气体分子，相对分子质量越大，沸点越高，而Mg为固体，沸点比气体的高，A项正确；非金属性：FO，故稳定性：HFH2O，B项错误；O2、F、Mg2核外电子数相等，核电荷数越小，离子半径越大，即离子半径：O2FMg2，C项错误；MgH2、Mg(OH)2、MgO、MgF2均为离子化合物，D项错误。第卷二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第26题28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第37题38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(43分)26(14分)甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/ (kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。(2)反应、对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是_；随着温度的升高，K1_(填“减小”、“增大”或“不变”)。(3)合成气组成2.60时，体系中CO平衡转化率()与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为_。(4)下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电池总反应式为：2CH3OH3O2=2CO24H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量，其负极的电极反应式为_。解析(1)H11 076 kJmol12436 kJmol1(413 kJmol13465 kJmol1343 kJmol1)99 kJmol1。根据盖斯定律知，则H358 kJmol1(99 kJmol1)41 kJmol1。(2)由已知信息得：，即K3，即K2K1K3。反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小。(3)由反应为气体分子数减小的反应，可知压强越大，CO的平衡转化率越大，故p3p2p1。(4)由电池总反应方程式可以看出，甲醇被氧化为CO2，甲醇中碳元素为2价，1个甲醇分子失去6个e。答案(1)99(2分)41(2分)(2)K2K1K3(2分)减小(1分)(3)p3p2p1(2分)(4)6(2分)CH3OHH2O6e=CO26H(3分)27(14分)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4在工业上具有广泛用途。某化工厂利用废铁屑(含氧化铁和少量氧化铝)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度(g/100 g水)见下表：温度/0102030Na2SO44.99.119.540.8FeSO415.820.826.332.8部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.7完全沉淀3.29.74.7(1)A是_，加入少量NaHCO3溶液的目的是调节溶液的pH，应控制pH稍高于_，已知室温下Al(OH)3的Ksp1.31033，则室温下当调节pH5时，溶液中c(Al3)_。(2)写出生成NO的反应的离子方程式：_。(3)K2FeO4是一种高效环保净水剂，工业上可用电解法制备：Fe2KOH2H2OK2FeO43H2。阳极的电极反应式为_。(4) 铁触媒是合成氨工业中所用的催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3，当其中FeO与Fe2O3的物质的量之比为11时，其催化活性最高。写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备 铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_；为制得这种催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入C(炭粉)的质量为_g。解析(1)因最终要得到碱式硫酸铁，故A是硫酸。调节溶液pH的目的是使Al3完全转化为沉淀除去，而Fe2不能形成沉淀，由表中数据知，pH应稍高于4.7。室温下，当pH5时，c(OH)109 mol/L，由KspAl(OH)3c(Al3)c3(OH)可得c(Al3)1.3106 mol/L。(2)生成NO的反应中，氧化剂是NO，还原剂是Fe2。(3)铁失去电子，在碱性溶液中生成FeO，同时有H2O生成：Fe6e8OH=FeO4H2O。(4)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。480 g Fe2O3粉末的物质的量为3 mol，则应该有1 mol Fe2O3被还原成FeO，由2Fe2O3C4FeOCO2可求出需要C(炭粉)0.5 mol，质量为6 g。答案(每空2分)(1)硫酸4.71.3106 mol/L(2)Fe2NO2H=Fe3NOH2O(3)Fe6e8OH=FeO4H2O(4)2Fe2O3C4FeOCO2628(15分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3在水溶液中的行为。 【导学号：14942086】资料：.Fe3在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如Fe(H2O)63；Fe(H2O)63发生如下水解反应：Fe(H2O)63(几乎无色)nH2OFe(H2O)6n(OH)n3n(黄色)nH3O(n06)；.FeCl4(H2O)2为黄色。进行实验：【实验】【实验】分别用试管、中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线FeCl2溶液透光率随温度变化曲线(1)实验中，试管溶液褪色的原因是_。(2)实验中，试管溶液呈棕黄色与FeCl4(H2O)2有关，支持此结论的实验现象是_。(3)由实验图甲、乙可知：加热时，溶液颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。(4)由实验，可以得出如下结论：【结论一】FeCl3溶液中存在可逆反应：FeCl4(H2O)24H2OFe(H2O)634Cl得出此结论的理由是_。【结论二】结论一中反应的H_(填“0”或“0”)。(5)实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案：取试管中溶液，_(请描述必要的实验操作和现象)。解析(1)由已知信息可知，加入硝酸使得c(H)变大而使平衡逆向移动，黄色逐渐变淡直至无色。(2)溶液呈棕黄色可能是Fe(H2O)6n(OH)n3n或FeCl4(H2O)2，所以试管加入硝酸溶液褪色是由于Fe(H2O)6n(OH)n3n，试管加入硝酸溶液不褪色是由于FeCl4(H2O)2。(3)由图象及提示信息可知温度越高，透光率越小、溶液颜色越深。(4)由图象可以看出温度升高相同，不同溶液的透光率变化幅度不同；由图象可知，温度越高，透光率越小、溶液颜色越深，所以平衡向逆反应方向移动即正反应是放热反应，H0。(5)由于该反应生成了Cl，所以可通过对比实验：另外加Cl和不加Cl，再通过调节温度观察溶液颜色变化情况。答案(1)由已知：Fe(H2O)63nH2OFe(H2O)6n(OH)n3nnH3O，加入HNO3后，c(H)增大，导致平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色(2分)(2)试管、中分别加入等量的HNO3后，中溶液褪色，而中溶液呈黄色(3分)(3)变深(2分)(4)升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在FeCl4(H2O)24H2OFe(H2O)634Cl(3分)0(2分)(5)先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经过先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一(或其他合理答案)(3分)(二)选考题：共15分。请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。37选修3：物质结构与性质(15分)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。(2)基态铜原子有_个未成对电子；Cu2的电子排布式为_；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为_，其所含化学键有_，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为_。(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有键的数目为_。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HN=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是_。(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2的配位数为_。图1(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_ gcm3(用含a、NA的代数式表示)。图2解析(1)晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，题述金属互化物属于晶体。(2)基态铜原子的电子排布式为Ar3d104s1，有1个未成对电子；Cu2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9；得到的深蓝色晶体为Cu(NH3)4SO4，Cu(NH3)4SO4中含有离子键、共价键、配位键。乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为sp3。(3)类卤素(SCN)2的结构式为NCSSCN，1 mol (SCN)2中含键的数目为5NA。异硫氰酸(HN=C=S)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，故沸点高。(4)根据题中图1知，距离Zn2最近的S2有4个，即Zn2的配位数为4，而ZnS中Zn2与S2个数比为11，故S2的配位数也为4。(5)根据均摊法，铜与金形成的金属互化物晶胞中Cu的个数为63，Au的个数为81，该金属互化物的化学式为Cu3Au，该金属互化物的密度为 gcm3 gcm3。答案(1)晶体(1分)(2)1(1分)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(1分)Cu(NH3)4SO4(1分)共价键、离子键、配位键(2分)sp3(1分)(3)5NA(1分)异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能(2分)(4)4(2分)(5)(或其他合理答案)(3分)38选修5：有机化学基础(15分)某抗结肠炎药物的有效成分的合成路线如下所示(部分试剂和反应条件已略去)：请回答下列问题：(1)C的结构简式是_。(2)的反应条件是_。的反应类型是_。(3)下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测正确的是_(填字母)。A水溶性比苯