（通用版）高考化学总复习非选择题系列练题（6）.doc

非选择题系列练题（6）1用98%的浓H2SO4（=1.84 gcm-3）配制1 molL-1稀H2SO4 220 mL。有人设计了以下操作，请填写空白。量取98%的浓H2SO4_mL，应选用_mL量筒。选取_mL的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并_后的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中。在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时用玻璃棒不断搅拌。向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm2 cm处。盖上容量瓶塞子，摇匀。用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。（1）正确的操作步骤是（填序号）_。（2）此实验中玻璃棒的作用是_。（3）实验操作中有一处错误，该处错误是：_（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高、偏低还是无影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”） .转移硫酸后，小烧杯未洗涤：_。 定容时俯视容量瓶刻度线：_。【答案】 13.6 15 250 冷却至室温 搅拌和引流 试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 偏低 偏高【解析】实验室没有的220 mL容量瓶，只能配制250 mL的硫酸溶液，浓H2SO4的物质的量浓度c= 稀释并冷却至室温后的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；（1）配制一定物质的量浓度的溶液一般的操作步骤是计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签，故正确的操作步骤是；（2）此实验中玻璃棒的作用是：溶解时搅拌加快物质的溶解速率，转移溶液时引流；（3）实验操作中有一处错误是：试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀；（4）.转移硫酸后，小烧杯未洗涤，部分硫酸没有并入容量瓶，溶质的量减少，所配溶液浓度偏低；定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。2呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。（1）写出KO2与CO2的反应方程式_.（2）lkgNa2O2和lkgKO2，分别和CO2反应，生成的O2体积比(同温同压下)为_。（3）等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2，KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为_。（4）你认为选用_作补氧剂更为合适，理由是_。【答案】 4KO2+2CO22K2CO3+3O2 71：117（或0.6：1） 13 KO2 因为用KO2释放氧气的效率更高【解析】试题分析：由题意知，呼吸面具中超氧化钾(KO2) 可代替Na2O2吸收CO2放出O2。（1）KO2与CO2的反应方程式为4KO2+2CO22K2CO3+3O2.（2）lkgNa2O2和CO2反应，生成氧气的物质的量为mol；lkgKO2和CO2反应生成氧气的物质的量为mol。它们生成的O2物质的量之比为，在同温同压下其体积比等于其物质的量之比。（3）1mol CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应生成的O2的物质的量分别为0.5mol和1.5mol，所以在同温同压下它们生成氧气的体积比为13 。（4）由以上数据可知，选用KO2作为补氧剂更合适，理由是用KO2释放氧气的效率更高。3焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性质，设计下图所示装置（夹持装置已略去）。请回答下列问题：（1）向A中滴加的硫酸最好选用_（填字母）。A98%的浓硫酸 B70%的硫酸 C10%的稀硫酸（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。（3）关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_。（4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有_溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是_；观察到装置C 中发生的现象是_。（5）装置D和F 的作用为_。（6）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：_。（7）请指出该设计的缺陷：_。【答案】 B 拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) SO2+Na2SO3=Na2S2O5 品红溶液 SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-4H+或2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO42-+4H+(其他合理答案也给分) 有淡黄色沉淀生成 除去多余的SO2，防止污染空气 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 AB之间、AE之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，防止Na2S2O5被氧化(没有防止Na2S2O5被氧化的措施)【解析】（1）A中制备二氧化硫，A98%的浓硫酸不利于气体的逸出，故A错误；B70%的硫酸浓度恰SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-4H+或2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO42-+4H+(其他合理答案也给分) ；观察到装置C 中发生的现象是有淡黄色沉淀生成；（5）装置D和F 的作用为除去多余的SO2，防止污染空气；（6）要设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可。方法：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（7）该设计的缺陷：AB之间、AE之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，防止Na2S2O5被氧化(没有防止Na2S2O5被氧化的措施)。4按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_。（2）碳的燃烧热为393.50 kJmol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：_。（3）已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式：_。（4）25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_。（5）已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_。【答案】 H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1 C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H16Q kJ/mol 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJ/mol【解析】试题分析：(1)中和热是稀强酸于稀强碱溶液反应生成1mol水放出的热量；(2)C的燃烧热是1molC（5）根据盖斯定律计算C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)焓变；解析：(1) 1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时生成2mol水放出114.6 kJ热量，则生成1mol水放出的热量是57.3 kJ，所以表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol；(2)C的燃烧热是1molC完全燃烧生烧放热16Q kJ，所以表示丁烷燃烧热的热化学方程式是C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H16Q kJ/mol；（5）CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/molH