（通用版）高考化学总复习非选择题系列练题（8）.doc

非选择题系列练题（8）1(1)根据右图回答：断开 K2，闭合 K1。B 极的电极反应式为_。断开 K1，闭合 K2。B 极的电极反应式为_。(2)根据右图回答：将较纯净的CuSO4溶液放入如图2 所示的装置中进行电解电解反应的离子方程式为_。实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_L。(3)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO)，装置如图所示：阴极区的电极反应式为_。(4)银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2 (Ag 为+2价) 转化为Ag ，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池总反应方程式_。【答案】 Cu2+2e-=Cu Cu-2e-=Cu2+ 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ 0.175a 2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O 2H2O+Ag2O2+2Zn+4KOH=2Ag+2K2Zn(OH)4（2）将较纯净的CuSO4溶液放入如图2 所示的装置中进行电解，阳极水中的氢氧根失电子，溶液中铜离子得电子，电解反应的离子方程式为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ 。故本题正确答案为：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+。实验完成后，铜电极增重a g,转移电子,由可以知道,生成,则体积为,因此，本题正确答案是:。 （3）根据装置图在阴极区里入口进入的是2SO32-，出口出来的物质是S2O42-，根据两种离子中S元素的化合价变化关系，该阴极区的电极反应式为：2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O，所以本题的正确答案为：2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O 。(4).根据题意，首先写出方程式等号左右两边的反应物和生成物，即反应物有Ag2O2和Zn，生成物有2K2Zn(OH)4和Ag，这四种物质是涉及了化合价升降的物质，先把有化学价升降的元素配平，Ag由+2价变成0价，Zn由0价升到+2价，即Ag和Zn的原子个数要相同，因此可先配平Ag2O2、Zn、KOH、K2Zn(OH)4、Ag这5种物质，然后等式左边会少了氢和氧，那么一般电池中如果少了氢和氧就可以用水来配平，因此，在等式左边加上水再配平。故正确答案为：2H2O+Ag2O2+2Zn+4KOH=2Ag+2K2Zn(OH)。点睛：本题主要考查了原电池反应以及氧化还原方程式的配平，在原电池反应中可以根据化合价升降先写出方程式，然后再把涉及化合价升降的物质配平；若反应物或者生成物中少了氢和氧可以考虑用水来补上，因为通常题目中会隐含着一个条件就是消耗了或者生成了水。2化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础。合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = -92.4 kJmol-1 ,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂该反应的H_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2 、3 mol H22 mol NH34 mol NH3平衡时NH3的浓度(molL-1)clc2c3反应的能量变化放出a kJ吸收bkJ吸收c kj体系压强（pa)p1p2p3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是_(填字母编号)。A2c1c3 Ba+b=92.4 C2p23 Da1+a3 ”、“=”或“vII(N2)vIII(N2)(2分) 正向移动 降低了生成物浓度或分离出NH3等合理表述 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 22.6 (molL-1)-2 加压或缩小容器体积或增大反应物浓 度都可 (2)甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，B、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B正确；C、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2p3，故C错误；D、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率1+3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率1+31，故D正确；故选BD；(3) v(N2)= =0.05mol/(Lmin)，v(N2)= =0.0253mol/(Lmin)，v(N2)= =0.012mol/(Lmin)，故N2的平均反应速率v(N2)v(N2)v(N2)，故答案为：v(N2)v(N2)v(N2)；第阶段NH3是从0开始的，瞬间N2、H2浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了NH3，即减少生成物浓度，平衡正向移动，故答案为：平衡正向移动；从反应体系中移出产物NH3；第阶段的开始与第阶段的平衡各物质的量均相等，根据N2、H2的量减少，NH3的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合N2的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第阶段平衡时的温度低，故答案为：；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动；(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)c(初) 10-2 310-20 c(变) 10-3 310-3 210-3c(平) 910-3 2710-3 210-3所以K= =22.6，故答案为：22.6；由图可知，正反应速率突然增大，重新平衡是反应速率比原平衡大，改变的反应条件可能是加压或缩小容器体积或增大反应物浓度，故答案为：加压或缩小容器体积或增大反应物浓度。3某有机化合物A的结构简式如下：（1）A的分子式是_。（2）A在NaOH溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为BCD，则B、C、D的结构简式分别是B_；C_；D_。（3）在B的同分异构体中，属于1,3,5三取代苯的化合物的结构简式_。（4）写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：_。【答案】 C18H17O5N CH3CH2COOH CH3COOH (3)的同分异构体中含有三个官能团，则官能团为-OH、-CHO、-OH，则属于1,3,5三取代苯的化合物的结构简式为，故答案为：；(4)中的羧基能与碳酸氢钠反应生成羧基钠和二氧化碳，其反应的方程式为：；故答案为：。点睛：本题考查有机物结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇和酯的性质的考查，注意醇不与碳酸钠反应。4以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：（1）序号为和的仪器的名称分别为_、_。（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的_ (填序号)。（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_ (填名称)。（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是_(填序号)。（5）仪器上标有温度的是_ (填序号)。（6）如上图所示是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是_A是量筒，读数为2.5 mL B是量筒，读数为2.5 mLC是滴定管，读数为2.5 mL D是温度计，读数是2.5 【