（通用版）高考化学总复习非选择题系列练题（7）.doc

非选择题系列练题（七）1（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_ g。（2）需配制150 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：_。（3）用质量分数为98%密度为1.84 gcm3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 molL1的稀硫酸。应用量筒量取浓硫酸_ mL；配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、_；下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_(填序号)。A称量时用了生锈的砝码 B将NaOH放在纸张上称量C定容时俯视刻度线 D往容量瓶中转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯 F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线【答案】 物质与砝码放反了 27.4g 没有用玻璃棒引流；容量瓶容积选错 5.4 1000mL容量瓶，胶头滴管 A、C【解析】（1）天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g；（2）根据装置图可知，共有两处错误，分别是没有用玻璃棒引流；容量瓶规格错误，没有用150mL容量瓶；(3)浓H2SO4的物质的量浓度c mol/L18.4 mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为x mL，则有：x mL18.4 mol/L1000 mL0.1 mol/L，解得：x5.4；步骤有计算、量取、稀释、移液、洗真正称得的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，选项B错误；C、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏大，选项C正确；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，选项D错误；E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，选项E错误；F、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，选项F错误；G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，选项G错误；H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静臵后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线导致浓度偏小，选项H错误。答案选AC。2取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。（1）往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100mol/L（混合溶液体积改变忽略不计）。发生反应的离子方程式为_。n(Na2CO3)_mol；n(NaHCO3)=_mol。（2）往另一份溶液中缓慢滴加0.100mol/L盐酸，请将产生二氧化碳气体的体积（标准状况下且不考虑CO2在水中的溶解）随滴加盐酸的体积变化的曲线绘制在坐标系中。_【答案】 HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O、Ba2+CO32-=BaCO3 0.01 0.02【解析】（1）碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钡反应，生成白色沉淀的量最多，这说明碳元素全部转化为盐酸，碳酸钠首先反应转化为碳酸氢钠，0.01mol碳酸钠消耗盐酸是100mL，反应后溶液中碳酸氢钠共计是0.03mol，完全反应生成二氧化碳需要盐酸是300mL，生成二氧化碳是0.03mol，在标准状况下的体积是672mL，因此产生二氧化碳气体的体积（标准状况下且不考虑CO2在水中的溶解）随滴加盐酸的体积变化的曲线为。3烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。目前最常用的脱硫技术是湿法石灰石石膏脱硫，即利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏一脱除SO2。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备模拟烟气(主要成分为SO2、CO2、N2、O2)，并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：.模拟烟气的制备。(1)装置 A中盛装浓硫酸的仪器名称是_，写出装置A中发生反应的化学方程式：_。.测定烟气中SO2的体积分数。(2)已知装置C、D中盛有的药品分别是酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液，写出装置C的作用：_，装置D中饱和NaHCO3溶液中的离子浓度由大到小的关系为_。(3)甲同学认为应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是_。乙同学根据模拟烟气的流速a mL/min和t1分钟后测得的量筒内液体的体积VmL，计算烟气中二氧化硫的体积分数。为保证准确读取量筒读数应注意：A将装置冷却至室温；B_；C平视。.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。(4)将模拟烟气通过装置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2+4H+、_。(5)若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到m g固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是_。【答案】 圆底烧瓶 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O 吸收烟气中的SO2气体 c(Na+)c()c()c(H+)c() 检验SO2是否被完全吸收 上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶D中液面相平 4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+ 【解析】（1）装置 A中盛装浓硫酸的仪器是圆底烧瓶；装置A中炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化（2）欲测定烟气中SO2，先用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，用排水量气法测量剩余气体体积；在NaHCO3溶液中存在水解和电离，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，其水解方程式为： +H2O H2CO3+，NaHCO3溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，c（OH-）c（H+），所以离子浓度关系为： c(Na+)c()c()c(H+)c()；答案为：吸收烟气中的SO2气体 ；c(Na+)c()c()c(H+)c() （3）需要检验二氧化硫是否完全吸收，所以在C、 D 之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶检验二氧化硫是否被完全吸收在准确读取量筒读数之前冷却至室温、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平。答案为：检验SO2是否被完全吸收 ；上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶D中液面相平 （4）将模拟烟气通过装置E，其中盛有FeCl2，FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。Fe3+把SO2氧化为SO42-，氧气再把Fe2+氧化为Fe3+，发生反应4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+ ；答案为：4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+ （5）t2分钟内烟气中含二氧化硫的体积为：V（SO2）=at2%；根据上述反应可知各物质之间量的关系为：所以转化的二氧化硫气体的体积为：V（SO2）则二氧化硫的转化率= 答案为： 点睛：用排水量气法准确测量气体体积时，要冷却至室温、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平后，再读取量筒内液体体积。4（1）已知下列反应的焓变CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/molC(s)+O2(g) =CO2(g) H2=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H3=-285.8kJ/mol试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变H=_kJ/mol。（2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_。（3）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量试写出反应过程中的热化学方程式：_。【答案】 H= -202.5 kJ/mol CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H=-726.4kJ/mol N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) H=-644kJ/mol【解析】（1）已知：CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-285.8kJ/mol