（通用版）高考化学总复习非选择题系列练题（3）.doc

非选择题系列练题（3）1如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L.（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的_A、溶液中H+的物质的量浓度B、溶液中HCl的质量C、溶液中H+的数目D、溶液的密度（3）若现有1L 1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施最合理的是_A、通入标况下HCl气体22.4LB、将溶液加热浓缩至0.5LC、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L,再稀释至2LD、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀.【答案】 11.9 AD C【解析】试题分析：本题是关于物质的量浓度综合题，主要考查物质的量浓度换算的部分知识点。特别是第三小题，解题时要注意溶液体积的变化。解析：（1）这是用质量分数计算物质的量浓度，代入公式直接计算。 。答案：11.9。（2）溶液具有均一性和稳定性，A、c(H+)与取用溶液体积无关，A正确。B、c(HCl)不变，当取用体积不同时，n(HCl)不同，m(HCl)也随取用体积不同发生变化，B错误。C、c(H+)不随取用体积发生变化，但是取用体积变化时，n(H+)将随之改变，C错误。D、溶液的密度也取用体积无关，D正确。正确答案AD。点睛： 物质在混合时，质量、物质的量、微粒数可以相加，但是质量分数、物质的量浓度、密度、体积等一般都会发生变化，且体积大多数情况下不能够将原有体积简单相加。2氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题:（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是:_。（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是_mol。（3）以甲醇(CH3OH) 为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：_。（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2) 固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_。（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_。【答案】 N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (l)+ 4H2O(g) H=-642kJ/mol 0.032 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+ 【解析】试题分析：（1）32.0gN2H4的物质的量是1mol，则1molN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ；（2）300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则生成I2和KIO3的物质的量是0.02mol；KMnO4被还原为Mn2+，根据得失电子守恒计算消耗KMnO4的物质的量；（3）电池负极失电子发生氧化反应，在碱性条件下，甲醇失电子生成碳酸根离子和水；（4）氯气氧化亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠；（5）溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+被还原为Fe2+；过一会又变为棕黄色说明Fe2+又被氧化为Fe3+；解析：（1）32.0gN2H4的物质的量是1mol，则1molN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量，生成0.02mol碘酸钾失电子0.12mol，所以碘离子共失电子0.16mol； ，根据得失电子守恒，消耗KMnO4的物质的量 mol。（3）电池负极失电子发生氧化反应，在碱性条件下，甲醇失电子生成碳酸根离子和水，电池负极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（4）氯气氧化亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，反应方程式是Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（5）溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+被SO32-还原为Fe2+，反应离子方程式是2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；过一会又变为棕黄色说明Fe2+又被硝酸氧化为Fe3+，反应离子方程式是 ；点睛：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数，本题中高锰酸钾得电子总数等于碘离子生成I2和KIO3失电子的总数。3将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。(1)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为_，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_(填“A”或“B”)通入。(2)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_。(3)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_。(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_。(5)取一定量的X晶体分解，若生成1 mol F，则必同时生成_ (填化学式)。【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O B Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 第三周期第VIA族 生成白色沉淀，生成有刺激性气味的气体，白色沉淀又逐渐溶解 SO2【解析】E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；B；既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，可知D为SO3，B为SO2，二者都含有的另一种元素是硫元素，在周期表中的位置是第三周期第A族，故答案为：第三周期A族；故答案为：生成白色沉淀，生成刺激性气味的气体，白色沉淀又逐渐溶解；F单质的氢化物是氨气，则F是氮气，因为A是氧化铝、B是二氧化硫、D是三氧化硫、E是氨气、F是氮气，根据产物可知，X分解生成SO2和N2时发生了元素化合价变化，因此答案是：SO2。4碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。（1）碳原子核外电子有_种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为_。（2）写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_，其空间构型为_。（3）有机物M()在一定条件下生成N()。沸点：M_N （填“大于”或“小于”）。M中碳原子杂化类型为_，不同杂化类型的碳原子数之比为_。有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_。（4）已知CaCO3的热分解温度为900，SrCO3的热分解温度为1172，试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因_。（5）碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度堆成的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，）是比C60约早20年合成出的一种对称性烃类分子，而如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为_。（6）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C原子的坐标参数为_。晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm ，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_gcm-3（写出表达式即可）。【答案】 6 SO3或 NO3- 或SiO32- 平面三角形 小于 sp2、sp3 7：2 N O C Ca2+的离子半径小于Sr2+，Ca2+更易结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子更易分解为二氧化碳 C8H8C60 （1，1，1/2） gcm-3【解析】(1).因为没有运动状态相同的电子，所以C原子核外有6中不同运动状态的电子；碳原子的2S轨道和三个2P轨道发生杂化，同时电子趋向优先单独占据一个轨道，所以其轨道表达式为：；(4)由SrCO3和CaCO3都为离子晶体，SrCO3和CaCO3离子所带电荷相等，由于Ca2+半径小于Sr2+半径，所以CaO晶格能大于SrO晶格能，所以Ca2+比Sr2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，