（通用版）高考化学总复习非选择题系列练题（17）.doc

非选择题系列练题（17）1某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_（写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_。（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_（写离子符号）。【答案】 K+、Fe3+ 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe2+、Cu2+ Cl-、NO3-、SO42-【解析】（1）焰色反应未见紫色，说明溶液中无K+，加KSCN溶液无明显变化，说明无Fe3+，故由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是：K+和Fe3+。（3）中所得红棕色气体为NO2，与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。 （4）由、已知一定没有K+和Fe3+，由可知一定含有Fe2+，则一定不含CO32-，根据加酸，溶液仍澄清可知不含SiO3-，加盐酸后溶液中的阴离子种类不变，所以溶液中一定含有Cl-，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可知原溶液中含有SO42-，故溶液中肯定含有的离子有：Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-，因为含有5种离子且离子浓度相等，根据溶液显电中性可知一定含有Cu2+，因此含有的5种离子为Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-、Cu2+，其他离子均不存在。甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-。2硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有_。（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下： 过程发生反应的化学方程式为_(SiO2+3CSiC+2CO为副反应）若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为_。整个制备过程必须严格控制无水。SiCl4遇水剧烈水解生成两种酸，反应的化学方程式是_。 工业上也可以通过如下图所示的流程制取纯硅：有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_；SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9 假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是_。【答案】 纯碱、石英、石灰石 SiO2+2CSi+2CO 1:2 SiCl4+ 3H2O = H2SiO3+ 4HCl 蒸馏 SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl 5:1【解析】(1)工业上生产普通玻璃的主要原料是纯碱、石英、石灰石，故答案为：纯碱、石英、石灰石；(2)i 过程中二氧化硅与C在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO，反应中的副反应为SiO2+3CSiC+2CO，若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，根据方程式，生成1mol硅和碳化硅，参加反应的C和SiO2的物质的量分别为5mol和2mol，质量之比为5mol12g/mol：2mol60g/mol=1:2，故答案为：SiO2+2C Si+2CO；1:2；SiCl4遇水剧烈水解生成两种酸，反应的化学方程式为SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl，故答案为：SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl； 根据中方程式SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl可知，反应生产1mol纯硅需补充HCl： -3，需补充H2： -1，补充HCl与H2的物质的量之比为(-3)：(-1)5：1，故答案为：5：1。3分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。ACaO、Na2O、CO2、MgO BCH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3CH2、Cl2、P、Cu DHCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：_。A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：_。C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：_。（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加02molL1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：_。用365（密度为119gmL1）的浓盐酸配制945mL02molL1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为_。若V150mL，V2100mL，V3200mL，则V4_。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为_。【答案】 C2H5OH CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O 2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 16.8mL 350mL 1:1:1【解析】（1）HCl、H2SO3、HNO3均具有酸性，而CH3CH2OH为有机物，显中性；正确答案：CH3CH2OH。根据氧化还原反应规律，Cl元素由0价降低到-1价，铜元素由+1价升高到+2价，氢元素由-1价升高到+1价，所以CuH在Cl2中燃烧生成氯化铜和氯化氢，化学方程式为2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl；正确答案：2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl。（2）V1之前为盐酸中和NaOH，V1至V2段生成沉淀的过程且达到最大值，只有偏铝酸根离子与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；正确答案：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3。浓盐酸的浓度为1000/M=(10001.1936.5%)/36.5=11.9mol/L，配制945 mL02molL1盐酸，需要用1000 mL容量瓶；根据溶液稀释前后溶质的量不变的规律可知： 11.9V(浓盐酸)= 02100010-3, V(浓盐酸)= 16.81mL；正确答案：16.81。点睛：图像分析：0- V1为盐酸与氢氧化钠发生中和反应，V1至V2段为AlO2-与H+反应生成氢氧化铝沉淀且达最大值，V2至V3段为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠，沉淀的量不变，V3至V4段为氢氧化铝的溶解过程，最后恰好变为氯化铝溶液。4（1）1mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出890.3kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_（2）当1mol氨气完全分解为N2和H2时，吸收46.2kJ的热量，写出其热化学方程式： _（3）盐酸和NaOH溶液反应的中和热H57.3kJmol1，则盐酸和NaOH溶液反应的热化学方程式为_（4）已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H2242.0 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol1请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： _。【答案】 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ/mol 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) H=+92.4kJ/mol HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.5kJ/mol (2)1mol氨气完全分解为N2和H2时，吸收46.2kJ的热量，则2mol氨气完全分解为N2和H2时，吸收92.4kJ的热量，反应为吸热反应，反应的焓变为+92.4kJ/mol，反应的热化学方程式为：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) H=+92.4kJ/mol；故答案为：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) H=+92.4kJ/mol；(3)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀盐酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol；故答案为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol；(4)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，H