（通用版）高考化学总复习非选择题系列练题（27）.doc

非选择题系列练题（27）1已知：H2(g)H124 kJmol1，若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10 min到14 min的浓度变化曲线未表示出)：(1)第2min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_(填“”或“”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是_。(2)比较产物苯乙烯在23min、56min和1213min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。(3)反应物乙苯在56min和1516min时平均反应速率的大小：v(56)大于v(1516)，原因是_。【答案】 v(23)v(1213) 温度相同，反应物浓度56 min大，化学反应速率大在56min时，反应向正反应进行，故CO的平均反应速率为：v（56）v（23）=v（1213）；（3）在56 min和1516 min时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但1516 min时各组分的浓度都小，因此反应速率小，即v（56）v（1516）。点睛：本题考查化学平衡移动、化学反应速率、浓度随时间变化曲线等，理解图象中曲线变化趋势及曲线变化可能改变的条件是解本题关键，是对学生综合能力的考查。2某温度（t）时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=_；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=_；（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=_；（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=_；（4）有两瓶pH2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选试剂是_；采用的方法为_。【答案】 10-13 1：10 10：1 1：9 pH试纸、蒸馏水 分别取等体积(如10 mL)的酸溶液用蒸馏水稀释(至1000 mL)，然后用pH试纸测试，pH变化大的那一瓶为强酸，pH变化小的为弱酸（1）NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，H2SO4溶液中c(H)=110-2mol/L，c(OH)Va=c(H)Vb，则Va：Vb=1:10；（2）NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=10a-13mol/L，H2SO4溶液中c(H)=10-bmol/L，c(OH)Va=c(H)Vb，则Va：Vb=1013-a-b=10:1；（3）c(OH)Va-c(H)Vb/(Va+Vb)=10-3mol/L，则Va：Vb=1:9；（4）解题思路：稀释有利于弱酸电离，pH相同的强酸和弱酸，稀释相同程度，弱酸pH增大的程度小。所选试剂是pH试纸、蒸馏水；采用的方法为分别取10mL的酸溶液用蒸馏水稀释至1000mL，然后用pH试纸测试，pH变化大的那一瓶为强酸，pH变化小的为弱酸。3高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维。PTT的一种合成路线如下图：已知：（）（1）已知A分子中有两种不同化学环境的氢原子，数目比为1:3，则A的结构简式为_。（2）由B生成C的反应类型为_，C物质的化学名称为_。（3）芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，则D的结构简式为_。（4）由E生成F的反应类型为_。（5）G分子所含官能团名称为_。（6）写出合成PTT的化学方程式_。（7）有机物H的同分异构体有很多种，写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式_。含有苯环 核磁共振氢谱有三个峰【答案】 CH3CHO 加成（或还原） 1，3-丙二醇 取代 醛基 【解析】(1)根据AB的转化信息和已知条件，即可确定A的结构简式为CH3CHO；(2) 由B生成C是在催化剂作用下与氢气发生加成反应，故反应类型为加成反应（或还原反应）；C的名称为1，3-丙二醇；(3)已知芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，即苯环上一种，取代基上一种，则取代基必须是相同的，且处于苯环上的对称位置，所以D的结构简式为 (6)由二元醇C和二元酸H发生缩聚反应生成PTT，反应的化学方程式为(7) H的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰，所以必须从苯环上连接的取代基位置对称，且取代基相同的角度去思考，所以符合要求的结构简式有0等，任写一个即可。4蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。I.确定该蛋白质中的某些组成元素（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_。（2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。装置B中的试剂是_。装置D的作用是_。当装置B、C、E、F依次出现下列现象:_,品红褪色，_，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。结论:该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知:2S2032-+I2=S4062-+2I-（3）写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:_。（4）滴定终点的现象为:_。（5）取蛋白质样品mg进行测定，采用C1mol/L的碘水V1mL进行吸收，滴定过量的碘时消耗C2mol/L硫代硫酸钠溶液V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为_。（6）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值_(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。【答案】 注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 无水硫酸铜 除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰 粉末由白色变蓝色 不褪色（或仍显红色） I2SO22H2O = H2SO42HI 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 偏小解析：I.（1）注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明存在铵盐；（2）蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，生成二氧化碳、水、二氧化硫；B装置中盛放无水硫酸铜检验水、C装置中的品红检验二氧化硫、D装置中的高锰酸钾溶液除二氧化硫，E装置中的品红检验二氧化硫是否除尽、F中的澄清石灰水检验二氧化碳；所以装置B中的试剂是无水硫酸铜。装置D的作用是除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰。当装置B、C、E、F依次出现下列现象: 粉末由白色变蓝色，C中品红褪色，E中品红不褪色（或仍显红色），F中出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。II（3）二氧化硫与碘水反应生成硫酸、氢碘酸，反应方程式是I2SO22H2O = H2SO42HI；（4）达到滴定终点时碘单质完全被还