第二讲化学计量在实验中的作用

第二讲化学计量在实验中的应用,知识点1、物质的量及其单位摩尔,物质的量,阿伏加德罗常数摩尔质量,宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系,气体摩尔体积阿伏加德罗定律,气体的质量、体积和微观粒子间的关系,物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制,溶液体积和溶质微粒间的关系,物质的量：表示一定数目粒子集体的物理量是七个基本物理量之一，符号:n。,1.物质的量：(1)物质的量是国际单位制中个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述的物理量。它的单位是，符号为，在希腊语中它是“堆量”的意思。(2)物质的量只能用来描述、等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。(3)物质的量的计量标准阿伏加德罗常数，称阿伏加德罗常数，符号为，单位。当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与相同时，则该粒子物质的量为1mol。如：1molH2O中含有H2O数是个，含氢原子个,知识梳理,课堂练习,1、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。2、0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？,思考：在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？,2.摩尔(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。,知识点2、摩尔质量,1mol任何物质均含有阿伏加德罗个粒子，但由于不同的粒子质量不同，故1mol不同物质的质量一般也不同。C-12的相对原子质量为12，而0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即1molC-12的质量为12g，由此根据氧元素的相对原子质量可推出1molO的质量。2.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。,阿伏加德罗常数：符号：N单位：mol-1每摩尔粒子集体所含粒子数目计算时使用近似值.,知识点3物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系,2、气体摩尔体积：定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。表达式：VmV/n，常用单位:L/mol。标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：气体体积V物质的量n质量m摩尔质量M密度式量Mr、据气体体积求其物质的量：nV/22.4L/mol、据气体质量求其标况下体积：Vm（22.4L/mol）/M、据气体摩尔质量求其标况下密度：M/22.4L/mol、据气体标况下的体积求质量：mVM/22.4L/mol、据标况下气体密度求式量：M22.4L/mol、据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度（略）标准状况是指温度为0，压强为101KPa。,知识点5、物质的量浓度（一）物质的量浓度1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。2.符号：CB常用单位：mol/L数学表达式CBnB/V思考：(1)1.0L1mol/LH2SO4中溶质以存在，物质的量各是。从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是，以上微粒物质的量浓度各是。(2)1.0L1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶质以存在，质量是g。,（二）配制一定物质的量浓度的溶液。配制0.1L0.4mol/L的NaCl溶液1.常用实验仪器：认识仪器容量瓶；规格：100ml标识：200C100ml；使用注意事项：每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，使用前要检验是否漏水容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体2.实验步骤：计算溶质的质量（或体积）。称量。（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。移液，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约23次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。定容：继续加水到液面在刻度线以下2-3cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。摇匀：反复颠倒摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。,选择哪种规格的量筒？哪种规格的容量瓶？,3.误差分析：,知识网络：,粒子个数N物质的量n质量m,气体体积V,物质的量浓度CB,Vm,Vm,NA,NA,M,M,V液,V液