考点1：1-36元素电子排布式

物质结构与性质专题复习,考点1、元素的推断,例、已知X元素的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn；Y元素原子核外8种不同的运动状态的电子，且s能级电子数等于p能级电子数；Z原子L层上有3对成对电子；Q原子的M层有2个未成对的p电子。E+的M层3d轨道电子全充满；,则X为Y为Z为Q为E为,考点2：1-36元素电子排布式、价电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式、价电子轨道表示式,例、写出基态Cr的价电子排布式写出基态Se的外围电子排布式写出Cu的电子排布式：写出S2-的电子排布式：写出Fe3的外围电子的轨道表示式：,考点3、第一电离能的比较及应用,例1、,将元素Mg、Al、P、S、O、F按第一电离能由高到低进行排列:.,考点3、第一电离能的比较及应用,例2、已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：,则A显价，B显价第一电离能AB（填“”、“”或“”）,例3：Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：,回答下列问题：（1）Mn元素价电子层的电子排布式为，（2）比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。原子结构的角度筒述其原因。,例2、PH3、H2S、H2O、HF这些物质中共价键极性由高到低排列为：.例3、已知AsH3中，元素化合价为-1，则电负性AsH,考点4、电负性的比较及应用,例1：将元素Mg、Al、P、S、O、F按电负性由高到低进行排列:.,考点5、电子的跃迁,（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是_。A激光B焰色反应C燃烧放热D原子光谱E霓虹灯F石墨导电（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是(填序号)。A氯化钙受热挥发B氯化钙受热分解C钙离子中电子跃迁D氯离子中电子跃迁,考点5、配合物,（1）Co(N3)(NH3)5SO4中心原子、配位体为、配位体为。（2）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_，画出配合物离子Cu(NH3)42+中的配位键_（3）Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是和。,考点6：化学键与分子间作用力,（）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是_A离子键B非极性键C配位键D金属键（）Cu(NH3)4SO4晶体中含有的化学键除了含共价键外，还有和。（）Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是_。,考点6：化学键与分子间作用力,()无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过X射线舅定出胆矾的结构，其结构可用下图表示。,胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是和。写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）_。,（）COCl2俗称光气，分子中C原子采取杂化成键，按电子云重叠方式分含有个键个键（）甲元素的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn，甲元素的最高价氧化物的分子中含有个键和个键。若使乙的最高价氧化物晶体熔化，需要破坏的作用力是。（）氮元素的氢化物NH3是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为杂化，该气体易液化的原因是。NH3比PH3的分解温度高的原因是（）KCl、MgO、CaO熔点从高到低的顺序是。,考点6：化学键与分子间作用力,考点6：化学键与分子间作用力,（9）下表列出了一些共价键的键长,请结合相关晶体结构的知识回答下列问题：、HF、HCl、HBr、HCI四种物质中热稳定性最强的是，沸点最高的是。、氯化氢在常温下为气体，金刚石的熔点为3550，金刚砂的熔点为2830，造成这三种物质熔点差异的原因是。,（10）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为晶体。（11）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是（填“极性”、“非极性”）分子。（12）配合物Ni(CO)4也