湖南省怀化三中2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）.docx

怀化三中2018年下学期高二年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（只有一个选项合题意，每小题3分，共48分）1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故A错误；B瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故B正确；C茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误；故选A。2.下列说法正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C. 乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”D. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀【答案】B【解析】【分析】注意糖类水解产物和蛋白质变性与盐析的区别，注意铜、铁、锰等重金属离子使蛋白质结构改变属于化学变化，不可逆。【详解】A. 糖类只有多糖是高分子物质，油脂不是高分子物质，蛋白质都是高分子化合物，A错误；B. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，B正确；C. 乙醇是可再生能源，汽油是不可再生能源，C错误； D. 在鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4，会因盐析产生沉淀，加入CuSO4溶液，铜离子属于重金属离子，使鸡蛋中的蛋白质变性产生沉淀，D错误；答案为B。3.下列叙述不正确的是A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上B. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷【答案】A【解析】【分析】注意苯环的平面结构，使与之相连的所有原子共平面。【详解】A. 甲苯分子中所有碳原子在同一平面上，甲基的三个氢原子最多只能有一个与苯环共面，A错误；B. 苯可以发生卤代反应、硝化反应等等；乙酸和乙醇可以发生酯化反应等等，故其均能发生取代反应，B正确；C. 分子式为C4H9Cl(不考虑立体异构)的同分异构体共有4种，分别为CH3CH2CH2CH2Cl，CH3CH2CHClCH3，(CH3)3CCl，（CH3）2CHCH2Cl，C正确；D. 乙烯具有不饱和碳碳双键，能与溴加成反应；乙烷属于饱和烷烃，不与溴发生反应，D正确；答案为A。【点睛】使溴水褪色，则表示有机物分子中可能含有碳碳双键、碳碳三键或醛基等官能团。4.下列化学用语表达正确的是A. 一氯甲烷的结构式：CH3Cl B. 苯的最简式：C6H6C. 乙醇的分子式：CH3CH2OH D. 正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3【答案】D【解析】【分析】注意结构式要把所有化学键展示出来，最简式是原子个数的最简比。【详解】A. CH3Cl是一氯甲烷的结构简式或分子式，不是其结构式，A错误； B. 苯的最简式为CH，B错误；C. 乙醇的分子式为C2H6O ，C错误； D. 正丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3，D正确；答案为D。5.对 A(g) + 2B(g) 2C(g)+ 3D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是A. v(A)=0.3mol/(Lmin) B. v(B)=0.5 mol/(Lmin)C. v(C)=0.4mol/(Lmin) D. v(D)=0.6 mol/(Lmin)【答案】A【解析】【分析】注意反应速率之比与化学计量数之比相等。【详解】在化学反应过程中，反应速率之比等于化学计量数之比，故A(g) + 2B(g) 2C(g)+ 3D(g)中，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：2：2：3。将四种物质的反应速率进行统一，以A物质为标准，当v(B)=0.5 mol/(Lmin)时，v（A）=0.5v（B）=0.25 mol/(Lmin)，当v(C)=0.4mol/(Lmin)时，v（A）=0.5v（C）=0.25 mol/(Lmin)，当v(D)=0.6 mol/(Lmin)时，v（A）=v（D）=0.2 mol/(Lmin)，综上所述，A项反应最快。答案为A 。6.在反应C(s)CO2(g)2CO(g) H0中，可使平衡向正反应方向移动的措施是：恒容下增加碳的物质的量；恒容下通入CO2；升高温度；增大压强；A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】注意固体质量不改变反应状态。【详解】在反应C(s)CO2(g)2CO(g) H0中，反应吸热，气体体积增大，故使平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，可升高温度，减小压强，加入气体反应物，故措施是：。答案为C。【点睛】当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡无影响。7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A. 在金属钠与足量水的反应中，增加水的量不能加快反应速率B. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2粉末后，反应速率无明显变化C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应要快【答案】B【解析】【分析】对于一般反应来说，溶液中溶质的浓度可影响反应速率，固体反应物的反应速率的影响因素主要为反应物之间的接触面积，纯的固体和液体的浓度不变。【详解】A. 在金属钠与足量水的反应中，影响反应速率的是钠与水的接触面积，与增加水的量无关，A正确； B. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2粉末作为催化剂，加快反应速率，B错误； C. 2SO2+O22SO3反应是可逆反应，SO2的转化率不能达到100%，C正确；D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，增大反应物接触面积，反应速率增加，故粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应要快，D正确；答案为B。8.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A. 整个反应体系的平均摩尔质量不随时间的改变而改变B. 整个反应体系的压强不随时间的改变而改变C. 单位时间内有n mol H2消耗，同时就有n mol I2消耗D. 容器内HI的物质的量分数不随时间的改变而改变【答案】D【解析】【分析】对于反应物和生成物都是气体的反应，反应前后气体的总质量；对于前后气体体积不变的反应，压强不改变平衡状态，只改变达到平衡时间。【详解】A.反应过程中，容器中总质量不变，无论该反应是否达到平衡状态，物质的总物质的量不变，故整个反应体系的平均摩尔质量一直不变，A错误； B. 在H2(g)I2(g) 2HI(g)反应中，气体体积不发生改变，故压强一直不变，B错误； C. 达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，故单位时间内正反应消耗n mol H2，同时逆反应应产生n mol I2 。本选项只有正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，C错误；D.到达平衡前后物质的总物质的量不变，但是平衡状态时容器内HI的物质的量不变，物质的量分数不随时间的改变而改变，D正确；答案为D。【点睛】对于反应前后气体体积不等的反应，当恒温、恒容时，压强不变、气体的平均相对分子质量不变，或恒温、恒压时，体积不变、混合气体的密度不变，说明反应处于平衡状态。但对于反应前后气体体积相等的反应，上述物理量不变，不能说明反应处于平衡状态。9.有两种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：。下列说法正确的是A. X、Y互为同系物B. Y分子中所有原子一定在同一平面内C. X、Y都能发生加成反应和氧化反应D. Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【分析】注意多环烷烃属于饱和烃，不与溴水或高锰酸钾反应。【详解】A. 同系物指两种有机物属于同类物质，且分子式之间差CH2的整数倍。X、Y互为同分异构体，A错误；B. Y分子中所有原子有可能都在同一平面内，但是取代基可以旋转，不一定共面，B错误；C. X、Y都能发生氧化反应，但是X属于饱和多环烷烃，不能发生加成反应，C错误；D. Y分子中有碳碳双键，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能被酸性高锰酸钾溶液氧化，其能使高锰酸钾溶液褪色，D正确；答案为D。10.有一种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是：A. 1 mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗4 mol Br2B. 1 mol该物质与H2反应时，最多消耗6 mol H2C. 往该物质的水溶液中滴加FeCl3溶液，无明显现象D. 滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在碳碳双键【答案】A【解析】【分析】从有机物结构出发，浓溴水或氢气和碳碳双键之间能以1:1比例发生加成反应；1mol苯环与氢气完全加成需要3mol H2，苯酚结构能与浓溴水发生邻、对位取代反应；氯化铁可以检验酚结构的存在；该结构中有碳碳双键、酚羟基，烷烃取代苯，均能与酸性高锰酸钾反应，使其褪色。【详解】A. 1 mol该物质中含有1mol碳碳双键，可以发生1:1加成反应，苯酚结构与浓溴水可以发生邻、对位的取代反应，故最多消耗4mol Br2，A正确；B. 该物质的不饱和度为7，与H2反应时最多消耗7 mol H2，B错误；C. FeCl3溶液用于鉴别酚羟基，结构中苯环上连接有3个羟基，可以与三氯化铁溶液发生显色反应，C错误；D. 滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，不能说明该有机物存在不饱和键，因为苯环（与苯环相连的碳原子上可能有氢原子）以及酚类也可以使酸性高锰酸钾褪色，D错误；答案为A。【点睛】(1)使溴水褪色，则表示有机物分子中可能含有碳碳双键、碳碳三键或醛基。(2)使酸性KMnO4溶液褪色，则该物质中可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基、酚羟基或苯的同系物(连接苯环的碳上含有氢原子)。(3)遇FeCl3溶液显紫色或加入浓溴水出现白色沉淀，表示该物质分子中含有酚羟基。11.分子式为C3H6Cl2的物质共有（不考虑立体异构）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种【答案】B【解析】分子式为C3H6Cl2的有机物共有，故B正确。12.有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如图所示），下列说法正确的是A. A的分子式为C11H12O2B. 1molA与足量NaHCO3反应可生成2molCO2C. 用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别物质A和BD. 物质B既能发生加成反应，又能发生水解反应【答案】C【解析】【分析】注意苯酚由于酸性弱于碳酸，不与碳酸氢根发生反应。【详解】A. 由图可知，A的分子式为C11H14O2，A错误；B. A不与NaHCO3反应，B错误；C. 通常用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基，羰基不与新制的氢氧化铜发生反应，故可以用新制的氢氧化铜区分A和B，C正确；D. 物质B能发生加成反应，不能发生水解反应，D错误；答案为C。【点睛】加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成(或加入银氨溶液并水浴加热有银镜出现)，说明该物质中含有CHO，羰基无此反应。13.已知可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是A. T1T2 B. H0 C. P1P2 D. a+bc+d【答案】B【解析】【分析】可逆反应，当其余条件不变时，温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短；压强越大，反应速率越高，达到平衡时间越短。【详解】由左图可知，T2时最快达到反应平衡，所以T2T1，但C的转化率从T1到T2，随温度升高而下降，故正反应放热；由右图可知，P2先达到平衡，所以P2P1，但是C的转化率从P2到P1，随压强降低而增大，故a+b0，故反应是吸热反应；催化剂只改变反应的活化能，不影响H，C错误； D. 当反应达到平衡后，升高温度，NO2的含量逐渐增加，根据平衡移动原理可知：生成NO2的方向是吸热反应，所以反应的正反应是放热反应，Hv(逆)；M点为刚好达到平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增加，平衡左移，H0(1)若800时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。CH4H2OCOH22.0 molL-12.0 molL-14.0 molL-11.0 molL-1则此时正、逆反应速率的关系是v(正)_ v(逆)。(填“”“ K1= K3 (4). 0.27 (5). 0.4b2【解析】【分析】平衡常数只与温度有关，温度不变时，平衡常数不变；在相同温度和相同体积的容器中，气体的压强之比等于其物质的量之比。【详解】(1)当800时，反应的化学平衡常数K=l.0，由表可知，某时刻 ，故反应到达平衡，此时正、逆反应速率的关系是v(正) =v(逆)； (2)根据控制变量实验要求，探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，故实验1、2探究温度因素，实验1、3探究压强因素，故P=303kPa；反应吸热，故升高温度，平衡常数增大；平衡常数只受温度影响，与压强改变量无关。由题可知，t=480，故实验1、2对比，K1K1=K3；（3）设甲容器经过5min后，甲烷剩余物质的量为X，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)反应前 2 2 0 0反应量 2-x 2-x 2-x 6-3x反应后 x x 2-x 6-3x 故，x=1.6，K=0.27；根据恒温恒容条件下的等效平衡思想，则甲、乙开始时完全等效，即a+b=2，要使反应始终向逆向进行，则b2-x=0.4，故0.4b2。21.以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为_。(2)C中含有的官能团有_(填官能团名称)。(3)由C到D的反应类型为_。(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为311的结构简式为_。【答案】 (1). C6H12O6 (2). 羟基、酯基、醚键 (3). 取代反应 (4). 9 (5). 【解析】【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B物质入手，根据题意，葡萄糖