物质构成的奥秘复习(一)ppt课件

第四单元物质构成的奥秘(一)物质的组成和构成,东明一中段黎华,课标要求：,1、能从组成上识别氧化物，区分混合物和纯净物、单质和化合物。2、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。3、知道原子的结构既原子、分子、离子之间的转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。4、认识常见元素并记住其名称和符号，知道元素的简单分类。5、能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素，形成化学变化中元素不变的观念。,知识点归纳,一、元素和原子1.原子的构成,原子,电子,原子核,中子,质子,不带电,带一个单位正电核,带一个单位负电核,原子中：,质子数=,电子数,核电荷数=,质子数+中子数,相对原子质量=,2.元素：,具有相同核电荷数的一类原子的总称,元素符号意义,微观：,宏观：,表示这种元素的一个原子,表示一种元素,3.二者区别,元素-宏观概念，只有种类，没有个数,原子-微观概念，既有种类，又有个数,4.元素周期表：,纵行-族,横行-周期,5.元素化学性质与原子结构的关系,化学性质不稳定,最外层电子小于4个易失电子,金属元素：,非金属元素：,最外层电子大于4个易得电子,化学性质不稳定,稀有气体元素：,化学性质稳定,最外层电子8个（氦2个）,最外层电子数决定元素化学性质,二：构成物质的微粒,分子、原子、离子,1.分子：,保持物质化学性质的最小粒子,2.原子：,化学变化中的最小粒子,带电的原子或原子团,3.离子：,4.离子的形成,阳离子,原子,原子,阴离子,得电子,失电子,6.原子、离子结构示意图,7.离子符号：,将离子所带电荷标注在元素符号右上角，先写数值，再写正负,8.分子的性质,分子在不断的运动,分子之间有间隔,质量和体积都很小,5.分子与原子的区别,化学变化中分子可以再分，原子不可以再分,物质,同种元素组成,不同种元素组成,单质,化合物,氧化物,非金属单质,金属单质,酸,碱,盐,三、物质的分类,稀有气体,有机化合物,无机化合物,考点热点,1、物质的分类、物质的构成、原子的构成、常见现象的微观解释、元素、元素周期表（根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素）、2、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，能用微粒的观点解释某些常见的现象。知道原子是由原子核和核外电子构成的，初步认识核外电子在化学反应中的作用。,典型题1,1、我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质是由微小的粒子构成的。请你分别写出符合下列要求的一种物质：由原子构成的物质_，由分子构成的物质_。分子总是在不断运动着，请举出一个具体的例子来说明_。,墙内开花墙外香,水,铁,典型题2,2、(07南通）据报导，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。下列说法中正确的是()A该微粒不显电性B该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3C该微粒的组成可用H3表示D该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核,D,典型题3,3、（2007年成都）下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是（）。A用手捏气球，可以使气球变瘪。B墙内开花墙外香。C100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml。D将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。,c,典型题4,4、某物质中只含有一种元素，则该物质是（）A.一定是单质B.一定是混合物C.一定是纯净物D.一定不是化合物,D,总结通法,1、知道构成物质的微粒，判断物质的构成；2、根据粒子的构成，判断粒子的有关特征；3、由分子原子的特征知道二者的区别，并解释生活中的有关现象；4、理解物质的分类特征区分物质的类别。,变式训练,1.用化学用语填空：（1）磷元素；（2）2个银原子；（3）3个氮分子；（4）碱中的阴离子；（5）氧化亚铁中铁元素显+2价。,p,2Ag,3N2,OH_,FeO,+2,2、构成物质的三种基本粒子是、和。氯化钠是由和构成的；金是由构成的；二氧化碳是由构成的；水是由构成的。3、四个硫酸分子和个二氧化硫分子中含有的氧原子数相等。,厡子,分子,离子,氯离子,钠离子,金厡子,二氧化碳分子,水分子,4、下面的符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种元素组成的单质的是（）A，OB，NC，HgD，H5、分子和原子的主要区别是（）A、分子质量大，原子质量小B、分子间有间隔，原子间没有间隔C、分子在运动，原子不能运动D、在化学反应中分子可分，原子不能再分,6、下列说法正确的是()A二氧化碳是由碳、氧两种原子构成的混合物B二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的化合物C二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物D每个二氧化碳分子由二个