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文档简介

反应热（H）的计算：,H断键吸收的总能量成键释放的总能量H生成物的总能量反应物的总能量H反应物的键能之和生成物的键能之和,1.已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,2.在反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）中，已知：HH键能为436KJ/mol,ClCl键能为247KJ/mol,HCl键能为431KJ/mol,判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量,BD,第二课时热化学方程式,2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)H=571.6KJ/mol,H2（g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8KJ/mol,观察下列两个热化学方程式，分析与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？,需要注明反应物与生成物的状态需要注明H的正负数值和单位化学计量数可以是整数，也可以是分数,H的数值与化学计量数成正比例关系,不需要注明反应条件,书写热化学方程式的注意事项：,热化学方程式,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,1.定义,2.意义,表明了化学反应中的物质变化表明了化学反应中的能量变化,2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)H=571.6KJ/mol,沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）,A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890kJ/mol,B、CH42O2CO2H2OH=890kJ/mol,C、CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H=890kJ/mol,D、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=890kJ/mol,C,H=445kJ/mol,当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=1
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