高中化学1.2物质的转化学案（1）人教版第一册.docx

物质的转化1、深入理解对化学物质进行分类的意义，能够区分常见的酸、碱、盐等化合物2、了解酸、碱、盐的通性，能够判断常见酸、碱、盐的反应3、了解不同类别物质之间的转化，能够分析简单物质的转化途径1、酸、碱、盐的通性；2、简单物质的转化复习初中化学的基本知识，分析回答下列问题：1、初中学习的常见酸有 2、初中学习的常见碱有 3、初中学习的常见盐有 4、初中学习的常见酸性氧化物有 5、初中学习的常见碱性氧化物有 同时请同学们思考这些类物质之间是否能发生转化。二、物质的转化 按照氧化物的性质可以将氧化物分为 ，酸性氧化物应该具有的化学性质是 。已知SO3是一种酸性氧化物，其与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式为 1、酸碱盐的化学性质：酸的通性（以盐酸为例）：酸的通性生成物实例碱的通性：碱的通性生成物实例盐的通性：盐的通性生成物实例 【想一想】那么为什么酸、碱或者盐具有相似的化学性质？ 【想一想】上述的酸碱盐之间的转化涉及的都是什么反应类型？ 2、 物质的转化： 【想一想】将金属单质钙转化为盐（硫酸钙），应该经过怎样的流程呢？ 如上的流程，如果抽象为不同类别物质之间的转化，则表示的转化过程为： 仿照上面的流程，将非金属单质（碳）转化为盐（碳酸钠）的流程为： 如上的流程表示的类别转化过程为： 【练习】根据上面的转化过程，写出非金属单质S到对应盐Na2SO3的转化过程。 【练习】以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )CCO2H2CO3CaCO3CO2A化合、置换、分解、复分解B置换、复分解、化合、分解C置换、化合、分解、复分解D置换、化合、复分解、分解【总结】各类物质之间的转化关系可以表示为：工业制取氢氧化钠不选择氧化钠与水反应（方程式为 ）的原因为 ；一般工业生产的选择为 ；早期的生产过程中，还曾经选择了碳酸钠与氢氧化钙反应，其方程式为 1盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸ABCD全部2给如图中选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。下列说法正确的是( )A单质为铜B氧化物为CO2C与反应为置换反应D与反应为复分解反应3现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等6种物质。除稀硫酸外，试分别将其他物质的化学式填入如图相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与相邻物质发生反应。用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应表示出来：_、_、_、_、_、_。4在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。(1)请推断它们的化学式分别为：_；_；_；_；_。(2)写出下列序号之间的化学方程式：和：_；和：_；和：_；和：_。【知识点填空答案】酸性氧化物和碱性氧化物；与碱反应只生成盐和水；SO3+ 2NaOH = Na2SO4+ H2O；酸的通性：酸的通性生成物实例与碱反应盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O与活泼金属单质反应盐和氢气Fe + 2HCl = FeCl2 + H2与碱性氧化物反应盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O与某些盐反应盐和酸Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O碱的通性：碱的通性生成物实例与酸反应盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O与酸性氧化物反应盐和水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O与某些盐反应盐和碱2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 盐的通性：碱的通性生成物实例某些盐与酸反应盐和酸Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O某些盐与碱反应盐和碱 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl某些盐与某些盐反应盐和盐Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 因为具有相似的化学组成，例如：酸溶液中都有氢离子，碱溶液中都有氢氧根离子，碳酸盐溶液中都有碳酸根离子等；复分解反应；金属单质碱性氧化物碱盐；非金属单质酸性氧化物酸盐；D；Na2O + H2O = 2NaOH ；电解饱和食盐水；Na2CO3 + 2Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3；【检测反馈答案】1D 2C3H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCa(OH)2CO2=CaCO3H2OCO2C2CO2Fe2O33C4Fe3CO2Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(