2019年高中化学第1章第3节第3课时物质的量浓度练习（含解析）鲁科版必修1.docx

物质的量浓度1下列有关0.1 molL1 NaOH溶液的叙述正确的是()A1 L该溶液中含有NaOH 40 gB100 mL该溶液中含有OH0.01 molC从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH溶液解析：A.1 L该溶液中含有1 L0.1 molL10.1 mol的NaOH，质量为0.1 mol40 g/mol4.0 g；B.100 mL该溶液中含有0.1 L0.1 molL10.01 mol的NaOH，所以，含有OH0.01 mol；C.从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度仍为0.1 molL1；D.将4 g NaOH溶解在水中，配成1 L的溶液，所得溶液的浓度为0.1 molL1。答案：B2下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液解析：10 g NaOH固体的物质的量为0.25 mol，溶解在水中配成250 mL溶液后物质的量浓度为1 mol/L，故D项正确；40 g NaOH固体物质的量为1 mol，溶解于1 L水中，溶液的体积增大，物质的量的浓度小于1 mol/L，故A项错误；没说明标准状况下，22.4 L氯化氢气体物质的量不一定为1 mol，溶于水配成1 L溶液后物质的量浓度不一定为1 mol/L，故B项错误；1 L的10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合后溶液的体积小于10 L，物质的量浓度大于1 mol/L，故C项错误。答案：D3精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：A项，应选用250 mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。答案：D4关于容量瓶的四种叙述：是配制一定物质的量浓度溶液的仪器不宜贮存溶液不能用来加热使用之前要检查是否漏水。其中叙述正确的是()ABC D解析：基本实验仪器的使用为本题主要考查点。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用之前要检查是否漏水，不宜贮存溶液也不能用来加热。答案：A5实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体；第二阶段：溶解配制0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A将游码拨至0.2 g处；B将游码拨至“0”处；C在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D取走药品，将砝码放回砝码盒内；E往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B()()A()()()。(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_。(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_。然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 molL1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_(填序号)。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡解析：(1)使用托盘天平的步骤：调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时，应左手拿药匙，用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c，由m、V的大小判断。A项，将砝码放错位置后，实际称量BaCl2为4.8 g，偏低；B项，无影响；C项，摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低；D项，不振荡，溶液不均匀。答案：(1)CFEDB(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶洗涤定容摇匀(4)AC (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1物质的量浓度为2 molL1的NaOH溶液的含义是()A在2 L水中溶有80 g NaOHB将80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOHD每2 L溶液中含有80 g NaOH解析：2 molL1的NaOH溶液的含义是每1 L的溶液中含有2 mol NaOH，即含有80 g NaOH。答案：C2300 mL 0.2 molL1KCl溶液与100 mL 0.3 molL1AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是()A13 B23C21 D29解析：0.2 molL1KCl溶液中c(Cl)0.2 molL1，0.3 molL1AlCl3溶液中c(Cl)0.9 molL1，故两溶液中c(Cl)之比为29。答案：D3实验室需用2 molL1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A450 mL，52.7 g B500 mL，58.5 gC1 000 mL，117 g D任意规格，111.2 g解析：首先确定容量瓶规格为500 mL，其次计算：0.5 L2 molL11 mol，所以需要58.5 g NaCl。答案：B4下列有关溶液配制说法错误的是()A称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 molL1B取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL1C将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D将浓度为2 molL1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 molL1答案：B5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A错误；搅拌用玻璃棒可以加快溶解速度，B正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中，D错误。答案：B6实验室中配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液时，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水中，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀解析：10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流注入到容量瓶中，然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并把洗涤液都注入容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100 mL。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(20分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有_。(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；定容时俯视刻度线；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。解析：(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤排序；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；(2)左盘物体的质量右盘物体的质量游码的读数，所以烧杯的实际质量为30 g2.6 g27.4 g，因配制溶液的体积为240 mL，而容量瓶的规格没有240 mL，只能选用250 mL，NaOH的质量mcvM1.0 molL10.25 L40 g/mol10.0 g；注意天平精确度为0.1 g；(3)使用容量瓶前需要先检查是否漏水；(4)分析操作对溶质的量和溶液体积的影响，根据c进行误差分析。没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的量和溶液体积的影响都不产生影响，溶液浓度不变；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。答案：(1)250 mL容量瓶(2)27.410.0(3)查漏(4)8(18分).(8分)根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的_是_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液的_为_。.(6分)常温下，10.0 mL 1.0 molL1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_molL1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_molL1。.(4分)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为_。解析：.(1)物质的量浓度cmolL1。(2)由Na与H2O的个数比可知NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为100%。.根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1c2V2c3V3。稀释到500 mL时，c2(H2SO4) 0.020 molL1；浓缩到2.40 mL时，c3(H2SO4)4.2 molL1。.不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数为100%44.9%。答案：.(1)物质的量浓度 molL1(2)溶质质量分数100%.0.0204.2.44.9%9(14分)实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，故c(NaOH)6.1 molL1；(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g，故NaOH的质量分数为100%20%；(3)溶液具有均一性，取出的10 mL