2019年高中化学第1章第2节第2课时研究物质性质的基本程序练习（含解析）鲁科版必修1.docx

研究物质性质的基本程序1下列说法正确的是()A实验室制取氯气用排水法收集B闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔C氯水和液氯都是纯净物D氯气和液氯是两种不同的物质答案：B2下列说法中正确的是()A漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物，两者都可以长期保存B漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质退色C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定解析：漂白粉和“84”消毒液均是混合物，二者长期保存均会变质；漂白粉中不含HClO，只有与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO；工业上制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应；漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定易分解。答案：D3新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OHC将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2解析：A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红色；C项，氯水中的盐酸与Na2CO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。答案：D4检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采取的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的红色布条答案：D5氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是()A在事发现场喷洒氢氧化钠溶液B将人、畜迅速转移到地势较高的地方C用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子D用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子解析：NaOH具有腐蚀性，会严重腐蚀人的皮肤，故C项错误。答案：C (40分钟100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的解析：氯气具有强氧化性使铁显3价：2Fe3Cl22FeCl3，稀盐酸氧化性弱，使铁反应生成Fe2：Fe2HCl=FeCl2H2，D项错误。答案：D2下列叙述正确的是()A氯气能使干燥的有色布条退色B常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C氯气具有漂白性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：氯气不能使干燥的有色布条退色；Cl2与铁在加热条件下易反应，常温下Cl2与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯；纯净(干燥)的氯气没有漂白性；H2CO3的酸性强于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO。答案：D3下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液ABC D解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色，说明溶液中应同时含有H和HClO，只有符合要求。答案：C4现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是()AAgNO3溶液 B酚酞溶液C紫色石蕊溶液 D饱和食盐水解析：A项，AgNO3溶液无法区别盐酸和NaCl溶液；B项，酚酞溶液无法区别盐酸、NaCl溶液、新制氯水；C项，分别向四种溶液中滴入紫色石蕊试液：呈红色盐酸，无现象NaCl溶液，呈蓝色NaOH溶液，先变红后退色新制氯水；D项，饱和食盐水与上述四种物质混合均无现象。答案：C5用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是()ANa2CO3 BAgNO3CCuSO4 DNaOH解析：Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH溶液时均会与HCl反应而变质，只有CuSO4不会反应变质。答案：C6如下图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐退色，则D瓶中装的不可能是()A浓H2SO4 BNaOH溶液CNa2CO3溶液 D饱和NaCl溶液答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(18分)制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl36H2O=FeCl36H2O。A中发生反应为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：接_，_接_，_接_。(2)B中反应的化学方程式是_。(3)容器D的作用是_。容器E的作用是_。(4)A、B中的酒精灯应先点燃_处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_。(5)这套实验装置是否完整？_(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。解析：按照实验流程图和气体流向，仪器的接口顺序为、。其中E装置用于除去Cl2中的HCl，D装置用于干燥Cl2；加热时，先点燃A处酒精灯制取Cl2，用Cl2排净装置内空气，防止Fe被空气中O2氧化，最后必须用NaOH溶液吸收多余Cl2。答案：(1)(2)3Cl22Fe2FeCl3(3)吸收水分吸收氯气中的氯化氢气体(4)A使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化(5)否装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)8(17分)有X、Y、Z三种元素，X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子能与1个Y分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液态；Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。(1)试写出其元素符号：X_，Y_，Z_。(2)写出下列化合物的分子式：XZ_，X2Y_。(3)写出Z单质与X2Y反应的离子方程式：_。解析：依据题干信息分析，有X、Y、Z三种元素：X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，说明是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，X为H2，Z为Cl2，生成XZ为HCl；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，说明Z是HCl，溶于水形成盐酸溶液；每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体判断为H2O，所以Y为O；Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性，是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；(1)上述分析判断可知，X为H元素，Y为O元素，Z为Cl元素；(2)分析判断化合物XZ为HCl，H2Y化学式为H2O；(3)Z单质溶于X2Y中发生反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式Cl2H2O=HClHClO。答案：(1)HOCl(2)HClH2O(3)Cl2H2O=HClHClO9(17分)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去，试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_。(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：_。_。(3)简述怎样用实验证明红色退去原因是或：_。解析：能使变红的酚酞退色的原因是溶液碱性减弱或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明退色的可能原因，最简便的方法就是在退色后的溶液中再滴加N