2019年高中化学第1章第3节第2课时气体摩尔体积练习（含解析）鲁科版必修1.docx

气体摩尔体积1下列说法中正确的是()A1 mol任何物质的体积都为22.4 LB1 mol任何气体的体积都为22.4 LC标准状况下22.4 L任何气体的物质的量都为1 molD不在标准状况下1 mol气体体积一定不为22.4 L解析：使用气体摩尔体积时，必须指明条件，即标准状况下的气体，物质的量为1 mol，体积约为22.4 L。答案：C2同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的物质的量不同D气体的性质不同解析：当T、p一定时，气体分子间距就一定，与气体种类、性质无关。答案：C3在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是()AA和B的相对分子质量之比为abB同温同压下A与B的密度之比为baC同质量的A与B的物质的量之比为baD同温同压同体积下的A与B的质量之比为ab解析：由题意可知：a g气体A与b g气体B具有相同的体积和相同的物质的量。A项，M(A)M(B)ab；B项，(A)(B)ab；C项，n(A)n(B)ba；D项，m(A)m(B)(Va)(Vb)ab。答案：B4将某元素形成的单质0.1 mol与氯气充分反应，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1 g，这种元素可能是()ACuBFeCNaDAl解析：金属单质与氯气反应，增加的是参加反应的氯气的质量，7.1 g Cl2为0.1 mol，则说明0.1 mol金属与0.1 mol Cl2恰好完全反应，金属应显2价。答案：A5实验室中需用44.8 L(标准状况)CO2，现用含CaCO3 90%的石灰石与足量的盐酸反应，问：(1)至少需要这种石灰石多少克？(2)生成CaCl2物质的量是多少摩尔？解析：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O100 g 1 mol 22.4 Lm(CaCO3) n(CaCl2) 44.8 L(1)，解得m(CaCO3)200 g，石灰石的质量为222.2 g。(2)，解得n(CaCl2)2 mol。答案：222.2 g(2)2 mol (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同解析：简单地说，气体的摩尔体积就是指一定状况下，1 mol气体占有的体积。在标准状况下的气体摩尔体积才约为22.4 Lmol1，其他条件下并不一定是这个数值。另外，注意选项C，单位应该是22.4 Lmol1。答案：A2下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC32 g氧气所含原子数目为2NAD32 g氧气所含原子数目为NA解析：A项应在标准状况下；B项氦气为单原子分子；D项32 g氧气为1 mol，所含原子数目为2NA。答案：C3下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(He相对分子质量为4)()解析：氦气为单原子气体，等质量的氢气和氦气的物质的量之比为21，所以在同等条件下，氢气的体积应大于氦气的体积，同时，氢气分子的个数应是氦气的两倍，故A项正确。答案：A4两个体积相同的容器，一个盛有二氧化氮(NO2)，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A原子总数B质子总数C分子总数 D质量解析：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下，同体积的NO2和N2、O2混合气体具有相同的分子数。答案：C5如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)()A. L B. LC. L D. L解析：a g该气体中含b个分子，则知n mol，M gmol1，则c g该气体的物质的量为 mol，其体积为VnVm L。答案：A6同一状态下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则可推出X的化学式为()AAB2 BAB3CA2B3 DA3B2解析：同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，则20 mL A2、30 mL B2、20 mL X的分子数之比为232，所以该反应方程式为2A23B2=2X，根据原子守恒知X的化学式为A2B3。答案：C二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(22分).(12分)(1)等质量的C2H4与C3H6所含的分子数之比为_，原子数之比为_，H原子数之比为_。(2)等质量的O2与O3所含原子数之比为_。(3)等质量的NO2与N2O4所含的原子数之比为_，氮原子数之比为_。.(10分)现有A、B两种气体，它们的相对分子质量分别为MA、MB：(1)当两种气体质量相同时，标准状况下A和B的体积比为_，密度比为_，所含分子个数比为_。(2)当两种气体(同温、同压)的体积相同时，A与B的质量比为_。(3)保持温度不变，分别把等质量的A、B充入同一容器，产生的压强之比为_。解析：.(1)假设都为1 g，然后进行计算。技巧：二者都可看为(CH2)x，质量相同时，说明含有的“CH2”相同；(2)、(3)分别看成Ox，(NO2)x。.根据阿伏加德罗定律计算推断。答案：.(1)321111(2)11(3)1111.(1)MBMAMAMBMBMA(2)MAMB(3)MBMA8(16分)对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20 ，101 kPa22.4O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202 kPa11.2CO20 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.4(1)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是_，_。(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升(写出计算过程)？_。解析：(1)从表中的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。(3)4 g O2的物质的量n(O2)0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol22.4 Lmol12.8 L。答案：(1)22.4 L不一定(2)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)V(O2)n22.4 Lmol122.4 Lmol122.4 Lmol12.8 L9(14分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下：.把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g；.连接好实验装置，检查装置的气密性；.加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；.测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL；.准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码)。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位)。解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过焐热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。(