第17讲-钠及其化合物.ppt

第17讲钠及其化合物,软：硬度：很软易切开、轻压变形亮：银白色、具有光泽，固体轻：密度：0.97g/cm3介于水和煤油之间低：熔点：97.81、沸点：882.9低导：热和电的良导体,1.钠的物理性质：,一、钠及其钠的化合物,思考1:金属钠露置在空气中的变化过程？,银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）出现白色固体白色粉末（Na2CO310H2O）（Na2CO3）,2.钠的化学性质,Na2S,Na,Na2O2,NaCl,Na2O,淡黄色,Cl2,点燃,置在空气中,S,4NaO2=2Na2O,2NaS=Na2S,（1）与非金属单质的反应,Nae-Na+,（2）与水、醇、酚、羧酸等含OH的物质反应,Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红。,2Na+2H2O=2NaOH+H2,（3）与稀酸溶液的反应,2Na2HCl2NaClH2,钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠溶解，有刺激性气味气体放出,2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2+2NH3,钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2+Cu(OH)2,（5）与熔融盐的反应,（4）与盐溶液的反应,(制备金属钾),3.钠的存在、制备和用途,存在：,制备：,用途：,制取Na2O2，钠是一种，工业上用它等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是；钠也可用于制。,只以存在，以为主,NaCl,化合态,强还原剂,还原金属钛、锆、铌,原子反应堆的导热剂,高压钠灯,保存：,保存于煤油或石蜡油中,小结Na为中心的知识网络,H2,Ca(OH)2,KCl,碱石灰,CH3COOH,1,2,5,6,7,8,10,Na2SNa2ONa2O2NaCl,NaHNaNaOHNa2CO3NaHCO3,C2H5ONaKC6H5ONaCH3COONa,C2H5OH,4,3,9,书写上述转化的化学方程式：,-1,思考3某小组在做实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：反应后试管很热，可能溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。验证甲同学的推测是否正确的方法是，验证乙同学的推测是否正确的方法是；当出现现象时，即可说明丙同学的推测正确。,冷却后及加水稀释后均不变红,冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红,加较多的水稀释后滴加酚酞试液看溶液是否变红,思考4一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了ng,且nm,符合此要求的物质是（）H2COCO和H2的混合物HCOOCH3CH3CHOABCD,A,注意：Na2O2与CO2的反应可以看成是Na2O2与CO2中的“CO”化合，质量增加量为CO的质量；Na2O2与H2O反应可以看成是Na2O2与H2O中的“H2”化合，质量增加量即为“H2”的质量。由此可得出若某化合物化学式符合(CO)m(H2)n的形式，只要有O2存在，在不断用电火花引燃的条件下，也完全被Na2O2吸收。,如甲醛HCHO可写成(CO)(H2)，乙酸：CH3COOH可写成(CO)2(H2)2；葡萄糖C6H12O6可写成(CO)6(H2)6等。若某物质不能写(CO)m(H2)n的形式，也可以根据组成加氧或减氧，加氧或减氧后的质量即Na2O2增加的质量。如1molC2H6与足量的氧气反应后，生成的气体通入足量Na2O2吸收，吸收后的Na2O2增加的质量为(CO)2(H2)3：282+6=62g,4比较钠的两种氧化物,2:1,2:1,离子键,离子键、非极性键,2:1,1:1,颜色,碱性氧化物,过氧化物,白色固体,淡黄色固体,2Na2O22H2O4NaOHO2,2Na2O22CO22Na2CO3O2,Na2OCO2Na2CO3,Na2OH2O2NaOH,Na2O2HCl2NaClH2O,2Na2O24HCl4NaClO22H2O,用途,制氢氧化钠,漂白剂，供氧剂，氧化剂,小结:Na2O2的强氧化性(写出下列反应现象)Na2O2与SO2反应:(2)Na2O2投入FeCl2溶液中:(3)Na2O2投入氢硫酸中:(4)Na2O2投入NaSO3溶液中:(5)Na2O2投入品红溶液中:,思考6：如何鉴别Na2CO3与NaHCO3晶体,(1)加热晶体(2)滴加稀盐酸(3)测同浓度溶液的pH,5、Na2CO3与NaHCO3比较,CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,快,更快,与NaOH不反应,但能Ca(OH)2反应：CO32-+Ca2+=CaCO3,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O,易溶,白色粉末,白色晶体,发酵、医药、灭火器,小苏打,苏打，纯碱,稳定,不稳定2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O,易溶（比碳酸钠小）,玻璃、造纸、制皂、纺织、洗涤,碳酸钠碳酸氢钠,1碱金属元素的相似性和递变性,都为银白色金属。柔软除铯,都为强还原剂,逐渐增多,逐渐降低,金属性逐渐增强,三、碱金属,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,差异性：还原性逐渐增强,2.碱金属的化学性质,相似性：化学性质活泼，有强还原性,注意:碱金属特殊性,锂的密度比煤油小，不能保存在煤油里，通常密封在中；碱金属密度由LiCs呈增大趋势，但（K）（Na）酸式盐的溶解度一般比相应正盐大，但S（Na2CO3)S(NaHCO3),石蜡,5、焰色反应,（1）原理：,（2）操作：,（3）应用：,某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。,铂丝(或用光洁无锈的铁丝)用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，